题目内容
一定温度下，硫酸铜受热分解生成CuO、SO2、SO3和O2。已知：SO2、SO3都能被碱石灰和氢氧化钠溶液吸收。利用如图所示装置加热硫酸铜粉末直至完全分解。若硫酸铜粉末质量为10.0 g，完全分解后，各装置的质量变化关系如表所示。
| 装置 | A(试管＋粉末) | B | C |
| 反应前 | 42.0 g | 75.0 g | 140.0 g |
| 反应后 | 37.0 g | 79.5 g | 140.0 g |
请通过计算，推断出该实验条件下硫酸铜分解的化学方程式是( )
A．4CuSO4
4CuO＋2SO3↑＋2SO2↑＋O2↑
B．3CuSO43CuO＋SO3↑＋2SO2↑＋O2↑
C．5CuSO45CuO＋SO3↑＋4SO2↑＋2O2↑
D．6CuSO46CuO＋4SO3↑＋2SO2↑＋O2↑
解析 干燥管B中吸收的是SO2、SO3，其质量之和为4.5 g，O2质量为42.0 g－37.0 g－4.5 g＝0.5 g，故CuO质量为10.0 g－4.5 g－0.5 g＝5.0 g，由此可推知反应物与部分生成物的物质的量之比的关系，即n(CuSO4) :n(CuO) :n(O2)＝
:
:
＝4:4:1`，故只有A项正确。
答案 A
Ⅰ．某小组同学对一未知溶液进行了多次检测，其中三次检测结果如下表所示
| 检测次数 | 溶液中检测出的物质 |
| 第一次 | MgSO4、NaNO3、KNO3、 |
| 第二次 | Mg (NO3)2、KNO3、Na2SO4 |
| 第三次 | Mg (NO3)2、Ba(NO3)2、Na2SO4 |
（1）三次检测结果中第 次检测结果肯定不正确。
Ⅱ．为了逐一除去溶液中SO42-和Mg2+并且最后所得溶液中不引入新的离子，该组同学选择适当试剂进行实验。可供选择的试剂有：稀HNO3、稀HCl、Ba(OH)2、Ba(NO3)2、NaOH、Na2CO3。相应的实验过程可用下图表示：
 |
（2）写出实验流程中试剂X的化学式 。
（3）请写出步骤②的离子方程式
（4）上述实验流程中加入过量Na2CO3的目的是 。
（5）按此实验方案得到的溶液3中肯定引入其他新的阴离子，可以向溶液3中加入适量的 除去，写出其中一个反应的离子方程式
O和1H
O的相对分子质量不同A、B、C、D是元素周期表中的四种短周期元素。
| 元素 | 性质或结构信息 |
| A | 单质制成的高压灯，发出的黄光透雾力强、射程远、且其单质燃烧后生成淡黄色固体 |
| B | 工业上通过分离液态空气获得其单质。原子的最外层电子数是其内层电子总数的2.5倍 |
| C | 单质是双原子分子，常温、常压下是淡黄绿色气体，原子的L层再增加1个电子即达到8电子稳定结构 |
| D | ＋2价阳离子的核外电子排布与氖原子相同 |
请根据表中信息回答下列问题：
(1)表中与元素A属于同一周期的元素是________(填字母)，写出其离子的结构示意图________。
(2)已知C单质能与H2O发生置换反应生成O2，写出C单质与水反应的化学方程式__________________。
(3)对元素B的单质或化合物描述正确的是________。
a．元素B的最高正化合价为＋6
b．常温常压下，其单质难溶于水
c．单质分子中含有18个电子
d．在一定条件下，氢气能与B单质反应
(4)A和D两种元素中活动性较强的是________(填元素符号)，判断依据是________________________________________________。
总数为3NA
键的数目为NA
体的摩尔体积：甲＜乙下列图象表达正确的是（ ）
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| A． |
等质量锌粉与足量盐酸反应 |
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| B． |
氢气与氧气反应中的能量变化 |
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| C． |
气态氢化物沸点 |
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| D． |
催化反应与非催化反应过程中的能量关系 |
M（g）+N（s）△H＜0，达到平衡时，下列说法正确的是