下列有关实验现象叙述，错误的是

　  A．氢气在氯气中燃烧产生苍白色火焰

　 B．金属钠长期暴露在空气中变成黄色

　C．钠在氯气中燃烧产生白烟

　D．过氧化钠投入水中生成的气体能使带火星的木条复燃

分类法是一种行之有效、简单易行的科学方法，人们在认识事物时可以采取多种分类方法，

下列关于“NaHCO₃”的分类错误的是

　  A．酸式盐　　　　 B．可溶盐　　　　 C．钠盐　　　　D．酸

下列有关物质保存的说法不正确的是

    A．钠保存在煤油中                

B．氯水可长期保存在无色瓶中

C．过氧化钠应密封保存               

D．漂白粉不应敞开在空气中

用NaCl固体配制0.1 mol·L^-1的NaCl溶液，下列操作或说法正确的是

　  A．若在移液过程中，溶液溅出容量瓶，则应重新配制溶液 

　B．将5.85gNaCl固体溶于1 L水中可配成0.1 mol·L^-1的NaCl溶液　

　  C．固体直接转移到容量瓶中，并加水稀释到刻度线

　D．称量时，将固体NaCl直接放在天平左盘上

从同一瓶盐酸溶液中取任意体积时，下列物理量不随所取体积的多少而变化的是

A．溶液中HCl的物质的量      B．溶液的浓度

C．溶液中Cl^-的数目            D．溶液的质量

下列物质在一定条件下能够导电，但是不属于电解质的是

　  A．硫酸　　　　　 B．液氯　　　　　 C．铝　　 　　 D．蔗糖

下列有关物理量相应的单位，表达错误的是

　  A．摩尔质量：g　　　　 　    B．气体摩尔体积：L·mol^-1

 　C．密度：g·mL^-1　　　　　　  D．物质的量浓度：mol·L^-1

下列描述中隐含化学变化的是

　  A．水结成冰　　     　　　   B．食盐溶于水

　  C．燃放鞭炮　                D．将块状石灰石研磨成粉末

为了降低电子垃圾对环境构成的影响，将一批废弃的线路板简单处理后，得到含70%Cu、25%Al、4%Fe及少量Au、Pt等金属的混合物，并设计出如下制备硫酸铜和硫酸铝晶体的路线：

（1）第①步Cu与混酸反应的离子方程式为　　．得到滤渣1的主要成分为　　．

（2）第②步中加入H₂O₂的作用是　　，使用H₂O₂的优点是　　；调溶液pH的目的是　　．

（3）简述第③步由滤液2得到CuSO₄•5H₂O的方法是　　．

（4）由滤渣2制取Al₂（SO₄）₃•18H₂O，设计了以下三种方案：

上述三种方案中，　　方案不可行，原因是　　；从原子利用率角度考虑，　　方案更合理．

（5）用滴定法测定CuSO₄•5H₂O含量．取a g试样配成100mL溶液，每次取20.00mL，消除干扰离子后，用

c mol/L EDTA（H₂Y^2﹣）标准溶液滴定至终点，平均消耗EDTA溶液b mL．滴定反应如下：

Cu²⁺+H₂Y^2﹣→CuY^2﹣+2H⁺．写出计算CuSO₄•5H₂O质量分数的表达式ω=　　．

食盐中含有一定量的镁、铁等杂质，加碘盐中碘的损失主要是由于杂质、水分、空气中的氧气以及光照、受热而引起的．已知：氧化性：IO₃^﹣＞Fe³⁺＞I₂；还原性：S₂O₃^2﹣＞I^﹣3I₂+6OH^﹣═IO₃^﹣+5I^﹣+3H₂O；

KI+I₂KI₃

（1）某学习小组对加碘盐进行如下实验：取一定量某加碘盐（可能含有KIO₃、KI、Mg²⁺、Fe³⁺），用适量蒸馏水溶解，并加稀盐酸酸化，将所得溶液分为3份．第一份试液中滴加KSCN溶液后显红色；第二份试液中加足量KI固体，溶液显淡黄色，用CCl₄萃取，下层溶液显紫红色；第三份试液中加入适量KIO₃固体后，滴加淀粉试剂，溶液不变色．

①加KSCN溶液显红色，该红色物质是　　（用化学式表示）；CCl₄中显紫红色的物质是　　（用电子式表示）．

②第二份试液中加入足量KI固体后，反应的离子方程式为　　、　　．

（2）KI作为加碘剂的食盐在保存过程中，由于空气中氧气的作用，容易引起碘的损失．写出潮湿环境下KI与氧气反应的化学方程式：　　．将I₂溶于KI溶液，在低温条件下，可制得KI₃•H₂O．该物质作为食盐加碘剂是否合适？　　（填“是”或“否”），并说明理由　　．

（3）为了提高加碘盐（添加KI）的稳定性，可加稳定剂减少碘的损失．下列物质中有可能作为稳定剂的是　　．

A．Na₂S₂O₃ B．AlCl₃ C．Na₂CO₃ D．NaNO₂

（4）对含Fe²⁺较多的食盐（假设不含Fe³⁺），可选用KI作为加碘剂．请设计实验方案，检验该加碘盐中的Fe²⁺．　　．