用NaCl固体配制0.1 mol·L-1的NaCl溶液.下列操作或说法正确的是 A．若在移液过程中.溶液溅出容量瓶.则应重新配制溶液 B．将5.85gNaCl固体溶于1 L水中可配成0.1 mol·L-1的NaCl溶液 C．固体直接转移到容量瓶中.并加水稀释到刻度线 D．称量时.将固体NaCl直接放在天平左盘上题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

用NaCl固体配制0.1 mol·L^-1的NaCl溶液，下列操作或说法正确的是

　 A．若在移液过程中，溶液溅出容量瓶，则应重新配制溶液

　B．将5.85gNaCl固体溶于1 L水中可配成0.1 mol·L^-1的NaCl溶液　

　 C．固体直接转移到容量瓶中，并加水稀释到刻度线

　D．称量时，将固体NaCl直接放在天平左盘上

练习册系列答案

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海洋资源的综合运用，是科学研究的重要课题。某化学兴趣小组，欲对海水进行研究。同学们提出了下列问题。请回答下列问题。

(1)导致海水有咸味的物质是________(写化学式)，它的最大用途是________________。

(2)从海水中提取NaCl，采用的方法是____________。

(3)提取NaCl后剩余的海水(苦卤)可用来提取Mg和Br₂。请你设计提取Mg和Br₂的工业流程。

①________________________________________

②________________________________________

对于溶液中某些离子的检验及结论一定正确的是(　　 )

A．加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，一定有CO₃^2-

B．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO₄^2-
C．加入足量稀盐酸，再加入氯化钡溶液后有白色沉淀产生，一定有SO₄^2-
D．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸沉淀消失，一定有Ba²⁺

下列离子方程式正确的是（　　）

	A．	向40 mL 8 mol/L的硝酸溶液中加入5.6 g铁粉Fe+4H⁺+N0₃^﹣═Fe³⁺+NO↑+2H₂O
	B．	少量SO₂通入Ca（ClO）₂溶液中SO₂+H₂O+Ca²⁺+2ClO^﹣═CaSO₃↓+2HClO
	C．	漂白粉溶液在空气中失效ClO^﹣+CO₂+H₂O═HClO+HCO₃^﹣
	D．	Ba（OH）₂溶液中滴加NaHSO₄溶液至中性Ba²⁺+2OH^﹣+2H⁺+SO₄^2﹣═BaSO₄↓+2H₂O

为了降低电子垃圾对环境构成的影响，将一批废弃的线路板简单处理后，得到含70%Cu、25%Al、4%Fe及少量Au、Pt等金属的混合物，并设计出如下制备硫酸铜和硫酸铝晶体的路线：

（1）第①步Cu与混酸反应的离子方程式为　　．得到滤渣1的主要成分为　　．

（2）第②步中加入H₂O₂的作用是　　，使用H₂O₂的优点是　　；调溶液pH的目的是　　．

（3）简述第③步由滤液2得到CuSO₄•5H₂O的方法是　　．

（4）由滤渣2制取Al₂（SO₄）₃•18H₂O，设计了以下三种方案：

上述三种方案中，　　方案不可行，原因是　　；从原子利用率角度考虑，　　方案更合理．

（5）用滴定法测定CuSO₄•5H₂O含量．取a g试样配成100mL溶液，每次取20.00mL，消除干扰离子后，用

c mol/L EDTA（H₂Y^2﹣）标准溶液滴定至终点，平均消耗EDTA溶液b mL．滴定反应如下：

Cu²⁺+H₂Y^2﹣→CuY^2﹣+2H⁺．写出计算CuSO₄•5H₂O质量分数的表达式ω=　　．

胶体区别于其它分散系最本质的特征是　

　 A．外观澄清、透明　　　　　B．分散质粒子能透过半透膜

　 C．丁达尔现象　　　　　　　D．胶体粒子直径在1～100nm之间　

将0.1 mol的KCl和0.1 mol的AlCl₃溶于水配成100mL混合溶液，下列溶液中Cl^-浓度

与该溶液浓度相等的是

A. 3 mol·L^-1 的NaCl溶液 B. 2mol·L^-1 的FeCl₃溶液

C. 2 mol·L^-1 的MgCl₂溶液 D. 2 mol·L^-1 的NaCl溶液

结构简式如图的烷烃分子中的一个氢原子被氯原子取代后，可能形成的一氯代物的种类是(　　)

A．1种 B．2种

C．3种 D．4种

在下列分子结构中，原子的最外层电子不能满足8电子稳定结构的是(　　)

A．PCl₃ B．Cl₂

C．N₂ D．HBr

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