已知如图Z4－1所示各物质的转化关系中，某些反应部分产物已被省去。其中反应②用于常见金属 I 的冶炼，B为淡黄色固体，D、G、H 均为气体且 D、H 无色。

试回答下列问题：

(1)溶液A为________(写名称)，B 的电子式________________________。

(2)反应①的离子方程式：____________________，

反应③的离子方程式：_____________________。

(3)有同学认为M也可由溶液J、溶液K各自加热灼烧获得，试判断这种说法是否正确？________(填“是”或“否”)，理由是___________________。

A、B、C、D、E 为五种常见的短周期元素，常温下 A、B 可形成 B₂A₂ 和 B₂A 两种液态化合物，B 与 D 可形成分子 X，也可形成阳离子 Y，X、Y 在水溶液中酸、碱性恰好相反，C 元素的焰色反应呈黄色，E 与 C 同周期，且 E 的阳离子在其所在周期元素形成的简单离子中半径最小，试回答：

(1)D元素处于周期表的位置____________。

(2)B₂A₂ 对应化合物的结构式为__________，Y 的电子式为____________。

(3)液态 X 类似 B₂A，也能微弱电离且产生电子数相同的两种离子，则液态 X 的电离方程式为______________。

(4)A、D、E 三种元素形成的盐(化学式为 A₉D₃E)的水溶液呈________性，用离子方程式解释其原因________。

(5)W、Q是由 A、B、C、D 四种元素中任意三种组成的不同类型的强电解质，W的水溶液呈碱性，Q的水溶液呈酸性，且物质的量浓度相同的W、Q溶液中水的电离程度前者小于后者，则W为________，Q为________(填化学式)。

(6)用A单质和B单质可制取气体燃料电池，该电池用多孔的惰性电极浸入浓KOH溶液，两极分别通入A单质和B单质。写出该电池的电极反应方程式：

负极：_______；正极： ________。

碳和氮的许多化合物在工农业生产和生活中有重要的作用。

（1）以CO₂与NH₃为原料可合成化肥尿素[化学式为CO(NH₂)₂]。已知：

①2NH₃(g)＋CO₂(g) === NH₂CO₂NH₄(s)       ∆H＝-159.5 kJ·mol^－1

②NH₂CO₂NH₄(s) === CO(NH₂)₂(s)＋H₂O(g)   ∆H＝+116.5 kJ·mol^－1

③H₂O(l) === H₂O(g)                      ∆H＝+44.0 kJ·mol^－1

则反应2NH₃(g)＋CO₂(g) === CO(NH₂)₂(s)＋H₂O(l)的∆H＝           kJ·mol^－1

（2）用活性炭还原法可以处理氮氧化物。某研究小组向某密闭容器加入一定量的活性炭和NO，发生反应C(s)＋2NO(g)N₂(g)＋CO₂ (g)    ∆H＝Q kJ·mol^－1。

在T₁℃时，反应进行到同时间测得各物质的浓度如下；30min后，只改变某一条件，反应重新达到平衡，各物质浓度如图所。

①0~10min内，NO的平均反应速率v(NO)＝                                   ，

T₁℃时，该反应的平衡常数K＝                           ；

②30min后，只改变某一条件，反应重新达到平衡，各物质浓度如图所示。根据上表中的数据判断改变的条件可能是          （填字母编号）。

a．加入一定量的活性炭            b．通入一定量的NO 

c．适当缩小容器的体积            d．加入合适的催化剂       e．升高温度

③30min后，如果将温度升高至T₂℃，达到平衡时，容器中NO、N₂、CO₂的浓度之比为5:3:3，则 Q         0（填“＞”或“＜”）。

某化学兴趣小组利用废铁屑制取FeCl₃•6H₂O晶体。主要操作流程如下：

请回答下列问题：

(1)C烧杯中盛放的试剂是                      。

(2)A中的X极应该连接电源的          极，A中发生反应的离子方程式为                 

                              。

 (3)试剂瓶B中的溶液经过一系列操作得到FeCl₃•6H₂O晶体，这一系列操作由下列操作组成(操作不重复)，则依次进行的操作为               (填字母序号)

    A．加热浓缩       B．洗涤干燥       C．过滤        D．冷却结晶

(4)该装置有无缺陷，若有，请指出来                                若无，本空可不答。

A、B、C、X均为中学常见的纯净物，它们之间有如下转化关系（副产物已略去）。

试回答：

（1）若X是强氧化性单质，则A不可能是________________。

              a．S         b．N₂        c．Na        d．Mg        e．Al

（2）若X是金属单质，向C的水溶液中滴加AgNO₃溶液，产生不溶于稀HNO₃的白色沉淀，则B的化学式为________；以下选项中的试剂可以检验C溶液中金属阳离子的是__________（填字母编号）。

a．NaOH溶液     b．KSCN溶液      c．稀硫酸     d．新制氯水与KSCN溶液

C溶液在贮存时应加入少量金属单质X，理由是（用必要的文字和离子方程式表示

（3）若A、B、C为含有同种金属元素的无机化合物，X为强酸或强碱，A溶液与C溶液反应生成B。反应①的离子方程式可能为                                 或                                                             。

A、B、C、D、E均为短周期主族元素，其原子序数依次增大。其中A元素原子核内只有1个质子；A与C，B与D分别同主族； B、D两元素原子序数之和是A、C两元素原子序数之和的2倍。

请回答下列问题：

（1）由上述元素组成的下列物质中属于非电解质的是          （填字母编号）。

a．A₂B           b．DB₂           c．E₂            d．C₂DB₃

（2）D元素在元素周期表中的位置为                                               ；

化合物CBA中含有的化学键类型是                                     ；

化合物C₂B中两种离子的半径大小关系为          ＞          （填离子符号）。

（3）实验室中欲选用下列装置制取并收集纯净干燥的E₂气体。

①实验中应选用的装置为                        （按由左到右的连接顺序填写）；

②装置A中发生反应的离子方程式为                                          。

以氨气代替氢气研发氨燃料电池是当前科研的一个热点。

（1）氨燃料电池使用的电解质溶液是2 mol·L^－1的KOH溶液，电池反应为：4NH₃＋3O₂ =2N₂＋6H₂O。该电池负极的电极反应式为                                    ；每消耗1.7g NH₃转移的电子数目为            。

（2）用氨燃料电池电解CuSO₄溶液，如右图所示，A、B均为铂电极，通电一段时间后，在A电极上有红色固体析出，则B电极上发生的电极反应式为                                          ；此时向所得溶液中加入8gCuO固体后恰好可使溶液恢复到电解前的浓度，则电解过程中收集到的气体在标准状况下体积为         L。

（3） 纳米级氧化亚铜(Cu₂O)是一种重要光电材料。现用铜棒和石墨做电极，饱和食盐水做电解质制备纳米级氧化亚铜(Cu₂O)，电解反应为。

铜棒上发生的电极反应式为                                         

气体的自动化检测中常常应用原电池原理的传感器。下图为电池的工作示意图：气体扩散 进入传感器，在敏感电极上发生反应，传感器就会接收到电信号。下表列出了待测气体及敏感电极上部分反应产物。则下列说法中正确的是（ ）

A．上述气体检测时，敏感电极均作电池正极

B．检测Cl₂和NO₂体积分数相同的两份空气样本时，传感器上产生的电流大小相同

C．检测H₂S和CO体积分数相同的两份空气样本时，传感器上产生的电流大小相同

D．检测H₂S时，对电极充入空气，对电极上的电极反应式为O₂ + + 4e^－===2O^2－

利用生活中常见的材料可以进行很多科学实验，下图就是一个用废旧材料制作的可用于驱动玩具的电池示意图。当电池工作时，有关说法正确的是（ ）

A．铝罐将逐渐被腐蚀

B．该电池驱动电动玩具时,石墨棒应与玩具电机的负极相连

C．石墨棒上发生的反应为：O₂－4e^－＋2H₂O== 4OH^－

D．该电池工作一段时间后石墨棒的质量会减轻

取少量MgO、Al₂O₃、SiO₂、Fe₂O₃的混合粉末，加入过量盐酸，充分反应后过滤，得到固体X和滤液Y。下列叙述正确的是（    ）

A．上述四种氧化物中，至少有三种是碱性氧化物

B．将固体X加入氢氟酸中，X会溶解

C．滤液Y中的阳离子只有Mg^2＋、Al^3＋、Fe^3＋三种

D．滤液Y中加入过量氨水，所得沉淀为Fe(OH)₃和Mg(OH)₂