题目内容
A、B、C、D、E 为五种常见的短周期元素，常温下 A、B 可形成 B2A2 和 B2A 两种液态化合物，B 与 D 可形成分子 X，也可形成阳离子 Y，X、Y 在水溶液中酸、碱性恰好相反，C 元素的焰色反应呈黄色，E 与 C 同周期，且 E 的阳离子在其所在周期元素形成的简单离子中半径最小，试回答：
(1)D元素处于周期表的位置____________。
(2)B2A2 对应化合物的结构式为__________，Y 的电子式为____________。
(3)液态 X 类似 B2A，也能微弱电离且产生电子数相同的两种离子，则液态 X 的电离方程式为______________。
(4)A、D、E 三种元素形成的盐(化学式为 A9D3E)的水溶液呈________性，用离子方程式解释其原因________。
(5)W、Q是由 A、B、C、D 四种元素中任意三种组成的不同类型的强电解质，W的水溶液呈碱性，Q的水溶液呈酸性，且物质的量浓度相同的W、Q溶液中水的电离程度前者小于后者，则W为________，Q为________(填化学式)。
(6)用A单质和B单质可制取气体燃料电池，该电池用多孔的惰性电极浸入浓KOH溶液，两极分别通入A单质和B单质。写出该电池的电极反应方程式：
负极：_______；正极： ________。
练习册系列答案
相关题目
—→AsO
＋SO
＋NO↑＋________ 
(未配平)，（已知：As2S3 中As的化合价为+3）则下列说法错误的是( )
（1）氨燃料电池使用的电解质溶液是2 mol·L－1的KOH溶液，电池反应为：4NH3＋3O2 =2N2＋6H2O。该电池负极的电极反应式为 ；每消耗1.7g NH3转移的电子数目为 。
。
2BO3，在一个固定容积为2L的密闭容器中充入0.20 mol的BO2和0.10mol的O2，半分钟后达到平衡，测得容器中含BO3为0.18mol，则
= mol–L-1
–min-1。若继续通入0.20mol BO2和0.10mol O2，再次达到新平衡后，BO3的物质的量介于 之间。