硫在自然界中以游离态和多种化合态形成出现。硫的化合物大多具有氧化性或还原性。许多金属硫化物难溶于水。

完成下列填空：

（1）硫化氢具有还原性，可以和许多氧化剂反应。在酸性条件下，H₂S和KMnO₄反应生成S、MnSO₄、K₂SO₄和H₂O，写出该反应的化学方程式。_________________________________

（2）石油化工的废气中有H₂S。写出从废气中回收单质硫的两种方法（除空气外，不使用其他原料），以化学方程式表示。_____________________、______________________

（3）室温下，0.1mol/L的硫化钠溶液和0.1mol.L的碳酸钠溶液，碱性更强的是_______，其原因是________。

已知：H₂S：K_i1＝1.3×10^－7   K_i2＝7.1×10^－15

H₂CO₃：K_i1＝4.3×10^－7   K_i2＝5.6×10^－11

（4）向ZnSO₄溶液中滴加饱和H₂S溶液，没有沉淀生成，继续滴加一定量的氨水后，生成ZnS沉淀。用电离平衡原理解释上述现象。__________________________

（5）将黑色的Fe₂S₃固体加入足量盐酸中，溶液中有淡黄色固体生成，产物还有____、______。过滤，微热滤液，然后加入过量的氢氧化钠溶液，可观察到的现象是______________。

铅及其化合物可用于蓄电池、耐酸设备及X射线防护材料。回答下列问题：

（1）铅是碳的同族元素，比碳多4个电子层。铅在元素周期表的位置为第     周期、第    族；PbO₂的酸性比CO₂的酸性      （填“强”或“弱”）。

（2）PbO₂与浓盐酸共热生成黄绿色气体，反应的化学方程式为                            。

（3）PbO₂可由PbO与次氯酸钠溶液反应制得，反应的离子方程式为                            ；PbO₂也可以通过石墨为电极，Pb(NO₃)₂ 和Cu(NO₃)₂的混合溶液为电解液电解制取。阳极发生反应的电极反应式为                 ，阴极上观察到的现象是                ；若电解液中不加入Cu(NO₃)₂，阴极发生的电极反应式为                       ，这样做的主要缺点是                   。

（4）PbO₂在加热过程发生分解的失重曲线如下图所示，已知失重曲线上的a点为样品失重的4.0%（即样品起始质量—a点固体质量/样品起始质量×100%）的残留固体。若a点固体组成表示为PbO_x或mPbO₂ ·nPbO，列式计算x值和m:n值        。

利用右图所示装置进行下列实验，能得出相应实验结论的是(     )

中学化学中很多“规律”都有适用范围，下列根据有关“规律”推出的结论正确的是

已知：2[NaAl(OH)₄]＋CO₂→2Al(OH)₃↓＋Na₂CO₃＋H₂O。向含2molNaOH、1molBa(OH)₂、2mol[NaAl(OH)₄]的混合液中慢慢通入CO₂，则通入CO₂的量和生成沉淀的量的关系正确的是

下列装置应用于实验室制氯气并回收氯化锰的实验，能达到实验目的的是

A．用装置甲制取氯气

B．用装置乙除去氯气中的少量氯化氢

C．用装置丙分离二氧化锰和氯化锰溶液

D．用装置丁蒸干氯化锰溶液制MnCl₂·4H₂O

下列除杂方案错误的是

下列关于物质应用的说法错误的是

A．玻璃容器可长期盛放各种酸       B．纯碱可用于清洗油污

C．浓氨水可检验氯气管道漏气       D．Na₂S可除去污水中的Cu²⁺

化学与社会、生活密切相关。对下列现象或事实的解释正确的是

下列关于物质应用和组成的说法正确的是

A．P₂O₅可用于干燥C1₂和NH₃     B．“可燃冰”主要成分是甲烷和水

C．CC1₄可用于鉴别溴水和碘水     D．Si和SiO₂都用于制造光导纤维