下列溶液中,Na⁺的物质的量浓度最大的是(　　)

A.1 mL 0.5 mol·L^-1的NaNO₃溶液

B.100 mL 0.01 mol·L^-1的NaCl溶液

C.100 mL 0.1 mol·L^-1的NaOH溶液

D.10 mL 0.1 mol·L^-1的Na₂SO₄溶液

已知:CO₂+Ca(OH)₂====CaCO₃↓+H₂O, CaCO₃+CO₂+H₂O====Ca(HCO₃)₂,且Ca(HCO₃)₂易溶于水。试根据如图所示装置回答下列问题:

(1)通入CO₂前,灯泡________(填“亮”或“不亮”)。

(2)开始通入CO₂时,灯泡的亮度________________。

(3)继续通入过量的CO₂,灯泡的亮度________________。

(4)下列四个图中,________(填字母)能比较准确地反映出溶液的导电能力和通入CO₂气体量的关系(x轴表示CO₂通入的量,y轴表示导电能力)。

 (1)判断下列物质在相应条件下能否电离。

①液态HCl:___________。

②熔融状态下的NaNO₃___________。

③固体KOH: ___________。

(2)写出下列物质在水溶液中的电离方程式:

K₂SO₄: _______________________________________________________;

NH₄NO₃: ______________________________________________________。

今有一种固体化合物,本身不导电,但在熔融状态下或溶于水时能够电离。下列说法中正确的是(　　)

A.该物质一定为电解质

B.该物质可能为非电解质

C.该物质一定是氯化钠

D.该物质一定是氢氧化钠

下列叙述正确的是(　　)

A.NaCl溶液在电流作用下电离生成Na⁺与Cl^-

B.化合物可分为电解质和非电解质

C.氯化氢溶于水能导电,但液态氯化氢不能导电

D.硫酸钡的水溶液不导电,硫酸钡不是电解质

下列说法正确的是(　　)

A.电离时能生成H⁺的化合物是酸

B.水溶液显碱性的物质是碱

C.电解质电离时产生的阴离子全部是OH^-的化合物是碱

D.能与碱发生反应生成水的化合物是酸

下列叙述正确的是(　　)

A.固态氯化钾不导电,所以氯化钾不是电解质

B.石墨能导电,所以石墨是电解质

C.硫酸溶液能导电,所以硫酸是电解质

D.CO₂溶于水能导电,所以CO₂是电解质

下列物质属于电解质的一组是(　　)

A.CO₂、NH₃、HCl                 

B.H₂SO₄、HNO₃、BaCl₂

C.H₃PO₄、H₂O、Cu                

D.液态KNO₃、NaOH溶液、C₂H₅OH

下列说法正确的是(　　)

A.易溶于水的物质一定是电解质

B.纯硫酸能导电

C.液态氯化钠能导电

D.熔融的液态钠是电解质

新型材料纳米α－Fe粉具有超强的磁性能，可用作高密度磁记录的介质以及高效催化剂等。在不同温度下，α－Fe粉与水蒸气反应的固体产物不同：温度低于570℃时，生成FeO，高于570℃时，生成Fe₃O₄。

(1)甲同学用图1所示装置进行α－Fe粉与水蒸气的反  应。证明实验中有氢气产生的现象是_____________________________________________________________________。

(2)乙同学用图2所示装置进行α－Fe粉与水蒸气反应并验证产物。

①试管a中的物质是________。

②乙同学为探究实验结束后试管内的固体物质成分，进行了下列实验：

实验现象不能确定是否存在Fe₃O₄，主要原因是

__________________________________________________

__________________________________________________    (用离子方程式表示)。

③乙同学称取5.60 g Fe粉，用图2装置反应一段时间后，停止加热。将试管内的固体物质在干燥器中冷却后，称得质量为6.88 g。然后将冷却后的固体物质与足量FeCl₃溶液充分反应，测定消耗FeCl₃的物质的量，最终确定产物的成分。若此装置中Fe粉与水蒸气反应的产物为Fe₃O₄，则消耗FeCl₃的物质的量应为________mol。