题目内容


下列说法正确的是(　　)

A.电离时能生成H+的化合物是酸

B.水溶液显碱性的物质是碱

C.电解质电离时产生的阴离子全部是OH-的化合物是碱

D.能与碱发生反应生成水的化合物是酸


C


练习册系列答案
相关题目

根据如图所示，下列判断错误的是(　　)

A．还原性：Co>Cd>Ag

B．还原性：Ag>Co>Cd

C．氧化性：Co2＋>Cd2＋>Ag＋

D．氧化性：Ag＋>Co2＋>Cd2＋

下列反应中，反应后固体物质增重的是

A．氢气通过灼热的CuO粉末        B．二氧化碳通过Na2O2粉末

C．铝与Fe2O3发生铝热反应         D．将锌粒投入Cu(NO3)2溶液

某溶液中可能含有H＋、Na＋、NH、Mg2＋、Fe3＋、Al3＋、SO、CO等离子。当向该溶液中加入一定物质的量浓度的NaOH溶液时，发现生成沉淀的物质的量随NaOH溶液的体积变化的图像如图所示，下列说法正确的是(　　)

A．原溶液中含有的阳离子是H＋、NH、Mg2＋、Al3＋

B．原溶液中一定含有SO和Na＋

C．原溶液中含有的Fe3＋和Al3＋的物质的量之比为1∶1

D．反应最后形成的溶液中含有的溶质只有Na2SO4

X为某金属矿的主要成分，X具有下列转化关系(部分反应物、生成物没有列出)。

已知：1 mol X经一系列变化只生成A、B、C，且物质的量之比为1∶2∶1，X不含氧元素。请回答：

(1)X的化学式为________；

(2)写出物质A名称________；物质G名称：________；

(3)写出下列反应方程式：

C＋E—→B＋F__________________________________；

生成红色沉淀G___________________________________

_________________________________________________；

(4)工业生产纯净C的方法是________；其阴极电极反应式是：________；

(5)已知反应②的热化学方程式为：2B(g)＋O2(g)2D(g)　Δ<0

该反应平衡常数表达式为：________；

升高温度K值的变化是：________。(填“变大”、“变小”或“不变”)

下列溶液中,Na+的物质的量浓度最大的是(　　)

A.1 mL 0.5 mol·L-1的NaNO3溶液

B.100 mL 0.01 mol·L-1的NaCl溶液

C.100 mL 0.1 mol·L-1的NaOH溶液

D.10 mL 0.1 mol·L-1的Na2SO4溶液

 (1)0.5 mol CH4的质量是________g,在标准状况下的体积为________L;含________个氢原子。

(2)将标准状况下22.4 L的HCl溶于水配成200 mL的溶液,所得溶液的物质的量浓度为________;配制300 mL 0.5 mol·L-1氯化钠溶液,需要1.5 mol·L-1的氯化钠溶液的体积是________mL。

下图是实验室制取气体常用的装置，根据装置图回答下列问题：

（1）.实验室中常用过氧化氢、氯酸钾、高锰酸钾来制取氧气，其原因是（    ）

A、都属于氧化物    B、都含有氧气 

 C、都含有氧分子  D、都含有氧元素

（2）请写出图中标有字母的仪器名称：

    a               b             

（3）实验室用氯酸钾和二氧化锰混合制取氧气反应的文字表达式或符号表达式：                              ，若用装置E收集氧气，验满的方法 是                                。

（4）实验室制取二氧化碳气体时，应选择的发生装置和收集装置分别是（选填字母）        和         。该反应的文字表达式或符号表达式：        ，请写出用澄清石灰水检验二氧化碳时发生反应的文字表达式或符号表达式： 

                            

（5）实验室可用氯化铵固体和熟石灰固体混合加热制取NH3，应选择发生装置为（选填字母）    


一定温度和压强下N2＋3H22NH3反应达到平衡后，下列说法中正确的是(　　)

A．N2与H2不再化合，NH3不再分解

B．N2、H2化合成NH3的反应速率等于NH3分解的反应速率

C．H2、NH3的体积分数相等

D．N2、H2、NH3的物质的量浓度相等

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网