将露置于空气中的某氢氧化钠固体样品溶于水，向所得溶液中逐滴加入稀盐酸至过量，生成的CO₂体积（标准状况）与加入的盐酸体积有如图关系（不考虑CO₂在水中的溶解）。试计算：（无需书写计算步骤）

(1)盐酸的物质的量浓度为        mol/L。

(2)该样品中NaOH与Na₂CO₃物质的量之比为          。

下表各物质中，A、B、C、D、E均含有同一种短周期元素，其中A是单质，B常温下是气态氢化物，C、D是氧化物，E是D和水反应的产物。则各物质之间通过一步反应就能实现表中所示转化的是 (　　)

A．②③          B．②④         C．①③④          D．①②③④

高氯酸铵可用于火箭推进剂，实验室可由NaClO₃等原料制取（部分物质溶解度如下图），其实验流程如下：

       （1）氯酸钠受热分解生成高氯酸钠和氯化钠的化学方程式为　      　。

       （2）80℃时浸取液冷却至0℃过滤，滤渣的主要成分为　    （写化学式）。

       （3）反应器中加入氯化铵饱和溶液发生反应的离子方程式为　    　。

       （4）已知：2NH₄ClO₄ N₂↑+ 2O₂↑ + Cl₂↑ +4H₂O，现可提供下列试剂：

       a．饱和食盐水           b．浓H₂SO₄  c．NaOH溶液    d．Mg    e．Cu    f．Fe

利用下图装置对高氯酸铵热分解产生的三种气体进行分步吸收或收集。

       ① E中收集到的气体可能是　  　 （填化学式） 。

    ②装置D的作用可能是　  　。

    ③ A、B、C中盛放的药品依次可以是　  　（选填:Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ）。 

    Ⅰ．a b d                 Ⅱ．c b e                 Ⅲ．b c f

NH₃是一种重要的化工产品，是制造铵盐的原料。

       （1）实验室用图1所示装置制备氨气，该反应的化学反应方程式为               。

检验氨气的方法是                                                          。

                   图1              图2                图3

       （2）实验室也常用图2所示的简易装置制备氨气，下列说法正确的是          （填字母序号）。

       a．锥形瓶中加入的固体物质可以是碱石灰    

       b．制得的氨气可用碱石灰来干燥

       c．可用图3装置和试剂对氨气进行尾气处理

       （3）氯化铵常用作除锈剂，用化学用语表达其水溶液呈酸性的原因是          。

       （4）工业上用活性炭做催化剂，在280~450℃条件下氯化铵与甲醇（CH₃OH）反应制取一氯甲烷（CH₃Cl），该反应的化学方程式为          。

（5）工业合成氨：N₂+3H₂2NH₃。已知断开1 mol化学键所需的能量见下表。

则运用键能数据计算，该反应的ΔH约为          kJ·mol^-1。

硫铁矿烧渣（主要成分Fe ₂O₃、Fe ₃O₄、FeO、SiO₂等）是工业生产硫酸的废渣，利用硫铁矿烧渣制备铁红等产品的流程如下图所示 ：

回答下列问题：  

       （1）若焙烧时还原剂碳燃烧产生的气体能将铁的多种氧化物还原成铁单质，则该气体与Fe₂O₃反应的化学方程式为                                                       。

       （2）酸浸时间一般不超过20 min，若在空气中酸浸时间过长，溶液中Fe²⁺含量将下降，其原因用离子方程式表示为                                            。 

       （3）加碳酸氢铵合成时反应温度一般需控制在35℃以下，其目的是                        。 

       （4）空气中煅烧FeCO₃生成产品Ⅰ的化学反应方程式为                                  。 

       （5）检验产品Ⅱ（K₂SO₄）中是否含有氯化物杂质的实验操作是：取少量产品Ⅱ于试管中配成溶液，                                                          。 

A、B、C、D均为中学常见物质，其中A为单质，B、C、D为化合物，并且存在如下转化关系：试回答下列问题：

       （1）若A为空气的主要成分，B与D为氧化物，试写出D对大气的一种危害         ；

       （2）若A为淡黄色非金属单质，B为气态氧化物，是空气的重要污染物之一，C为气态氢化物。试写出B与C反应的化学方程式____                 

       （3）若A为金属单质，且D为红褐色不溶性固体，则反应③的离子方程式为_        。

       （4）B与C为氧化物，D是一种盐，俗名纯碱

    ①若A为金属单质，写出反应④的化学方程式为                         ；

    ②若A为非金属单质，则符合转化④的一个反应的离子方程式为               ；

A、B、C、D、E是五种短周期的主族元素，它们的原子序数依次增大，A、D都能与C按原子个数比为1:1或2:1形成化合物，A、B组成的气态化合物的水溶液呈碱性，E与C的最外层电子数相同。

       （1）画出D的原子结构示意图        ，

       （2）E元素在周期表中的位置是              。

       （3）D与C按原子个数比为1:1的化合物的用途为                。

       （4）B、C所形成氢化物的稳定性由强到弱的顺序是             （填具体的化学式）

       （5）F是一种历史悠久、应用广泛的金属元素。若将F金属投入到盐酸溶液中，生成了浅绿色溶液M。写出M的酸性溶液和A与C形成的一种化合物X（化合物X中A、C原子个数比为1:1）反应的离子方程式：                             。

       （6）有人设想寻求合适的催化剂和电极材料，以A₂、B₂为电极反应物，以HCl—NH₄Cl溶液为电解质溶液制造新型燃料电池，试写出该电池的正极电极反应式：               ；放电时溶液中的H⁺移向           （填“正”或“负”）极。

       （7）E（s） + O₂（g） == EO₂（g） △H₁ ； E（g） + O₂（g） === EO₂（g） △H₂ ；则△H₁     △H₂（填“＞”或“＜”或“＝”）

氧化还原反应实际上包含氧化和还原两个过程。

       （1）向氯酸钠的酸性水溶液中通入二氧化硫，该反应中氧化过程的反应式为：

       SO₂+2H₂O – 2e^– → SO₄^2– + 4H⁺;

       （2）向亚氯酸钠（NaClO₂）固体中通入用空气稀释的氯气，该反应中还原过程的反应式为：Cl₂ + 2e^– → 2Cl^–。   在（1）和（2）反应中均会生成产物X，则X的化学式为（   ）

       A．NaClO               B．NaClO₄                  C．HClO                      D．ClO₂

在一密闭容器里放入四种物质，使其在一定条件下充分反应，测得数据如下：

则下列表述正确的是（    ）

       A．该反应是复分解反应                            B．丙一定是催化剂

       C．乙全部发生了反应                           D．甲与乙反应的质量比为14∶3

向物质的量相等的硫酸铝和硫酸铵溶于水形成的混合溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液直至过量。下列表示氢氧化钠溶液加入的体积（X）与溶液中沉淀的量（Y）的关系示意图中正确的是（   ）