Question

将露置于空气中的某氢氧化钠固体样品溶于水，向所得溶液中逐滴加入稀盐酸至过量，生成的CO₂体积（标准状况）与加入的盐酸体积有如图关系（不考虑CO₂在水中的溶解）。试计算：（无需书写计算步骤）

(1)盐酸的物质的量浓度为        mol/L。

(2)该样品中NaOH与Na₂CO₃物质的量之比为          。

Answer 1

【知识点】物质性质、化学计算

【答案解析】0.4   2:1

  解析：向所得溶液中逐滴加入稀盐酸至过量，依次发生的反应为：NaOH+HCl=NaCl+H₂O;Na₂CO₃+HCl=NaHCO₃+NaCl;NaHCO₃+HCl=NaCl+H₂O+CO₂结合方程式，由图象可以得到：先加入的100mL稀盐酸与NaOH发生反应，后加入的100mL稀盐酸与Na₂CO₃发生反应，生成的CO₂的物质的量为0.448/22.4=0.02mol，盐酸的物质的量浓度为0.02mol/0.05L=0.4mol/L，进而可求该样品中NaOH与Na₂CO₃物质的量之比为100:50=2:1

【思路点拨】本题考查物质性质、化学计算,关键是按照步骤写出逐滴加入稀盐酸至过量，依次发生的反应，利用图象中生成的CO₂的物质的量即可得到盐酸的物质的量浓度。