②写出操作“步骤一”中发生反应的离子方程式：_____________________。

Ⅰ． 取一段铜丝，用稀硫酸除去铜锈[主要成分是Cu₂(OH)₂CO₃]。
Ⅱ．将洗涤后的铜丝做成匝数较多的螺旋状。
Ⅲ．按下图所示连接仪器、检查气密性、装入化学试剂。
（1）过程I发生反应的离子方程式是____________________________________。
（2）过程Ⅱ将铜丝做成螺旋状的目的是____________________________________。
（3）过程Ⅲ的后续操作如下：
①为使浓硝酸与铜丝接触．操作是______________________。当红棕色气体较多时，轻抽注射器使反应停止，关闭a，取下注射器。
②换入另一注射器后，打开b和分液漏斗活塞，玻璃管充满稀硝酸时，关闭b打开a，可见无色气体产生。稀硝酸充满玻璃管的实验目的是________________________________________________________________。
（4）已知：NO+NO₂+2NaOH==2NaNO₂+H₂O；2NO₂+2NaOH==NaNO₃+NaNO₂+H₂O，NO和NO₂的混合气体的组成可表示为NO_x。将该混合气体通入NaOH溶液被完全吸收时，x的取值范围应为______________。

提供的相关信息如下
①KCl，MgCl₂，K₂SO₄，MgSO₄在水中的溶解度随温度变化的关系如下图a所示
②温度和压强P(HCl)g对MgCl₂·6H₂O晶体热分解产物的影响如下图b所示
③Ksp[Mg(OH)₂]＝1.6×10^-11

HCl-H₂O气氛下的MgCl₂-MgO分布图
请根据以上信息回答下列问题：
（1）操作1中的无色有机溶剂可以选择________________。
A.四氯化碳    B.乙醇     C.苯      D.己烯
（2）操作2的名称为__________。
（3）在方案1中甲同学采用了以下实验流程得到了无水MgCl₂

①操作3所得固体A是___________（填化学式）；
②写出操作4中，P(HCl)g＝0.25MPa，温度从300℃升高到550℃时反应的化学方程式______________________；
③实际生产中，将MgCl₂·6H₂O晶体加热失水得到无水MgCl₂的适宜条件是____________。
（4）乙同学在方案2中，对上述操作1后无色溶液进行除杂提纯，得到了KCl晶体，其实验步骤如下：

①假设试剂B是一种正盐，则B的化学式为_________________；
②操作⑤中除了用到铁架台（带铁圈）、蒸发皿外，还用到哪些玻璃仪器？ __________；
③实验过程中，为确保Mg²⁺完全除尽，应调节溶液的pH≥_________（结果保留1位小数，且假设离子浓度小于10^－6mol/L可视作已被完全除尽，lg2＝0.3）。

⑴实验③发生的反应的离子方程式为______________。
⑵ 上述实验 说明黑色粉末X中含有______________ 。
II．定量测定根据下图所示的实验方案进行实验并记录数据：

⑴操作Z的名称是_____________。
⑵通过以上数据，得出13.12g黑色粉末X中各成分的物质的量为____________。
[交流讨论] 在实验过程中，发现在溶液Y中滴加过量NaOH溶液时有刺激性气味气体生成。为了确定溶液Y中各离子浓度，甲同学重复上述实验。在步骤①中共收集到标准状况下896mL的气体，经分析其中只含有NO；测得溶液Y中c(H⁺)＝0.5mol/L。通过计算可知，溶液Y中c(Fe³⁺)＝__________mol/L，c(NH₄⁺)＝___________mol/L，c(NO₃^-)＝___________mol/L。请画出在200mL溶液Y中加入NaOH物质的量与生成的Fe(OH)₃沉淀物质的量的关系曲线。  

[实验探究]
（1）A装置是氨气的发生装置，则实验前大试管中应加入的药品是____________。
（2）甲同学认为该实验设计有一定的缺陷，A装置产生的氨气中含有水蒸气，影响了实验结论，应在A和B之间增加一个装有___________（填药品名称）的干燥装置。
（3）利用改进后的装置进行实验，可观察到B装置中的现象为黑色固体变成红色，C装置中的现象为____________ 。
[交流讨论]
（4）乙同学认为NH₃与CuO反应生成的红色物质中可能含有Cu₂O(氧化亚铜)。现有浓硝酸、稀硫酸、稀硝酸、氢氧化钠溶液及pH试纸，用最简便的实验方法证明红色固体中是否含有Cu₂O所要选用的试剂是____________。
（5）丙同学认为可通过高温灼烧红色固体，并称量反应前后固体质量的变化来确定是否含有Cu₂O。他先称干燥坩埚的质量为a g，再取红色固体置于坩埚中称得总质量为b g，在空气中高温灼烧至质量恒定，最后称得总质量为c g。若确认红色固体中只含有Cu，则经高温灼烧后得到的物质是____________。若确认红色固体中含有Cu₂O，则a、b、c应符合数学关系为c< ____________ 。
[拓展延伸]
（6）丁同学认为利用上述实验设计改进后的装置还可测定Cu的相对原子质量，他是通过测定反应物CuO的质量和生成物H₂O的质量来完成的。若实验测得完全反应的CuO和生成的H₂O的质量分别为m(CuO)、m(H₂O)，则据此计算Cu的相对原子质量的代数式为_________。  

（1）写出该反应的反应方程式：____________；并指明该氧化还原反应的还原剂是__________，氧化剂是____________。
（2）圆底烧瓶中盛装的水，该装置受热后的主要作用是_________；烧瓶底部放置了几片碎瓷片，其作用是_____________。
（3）酒精灯和酒精喷灯点燃的顺序 是________，为什么？____________。 
（4）试管中收集气体是_________，如果要在A处玻璃管处点燃该气体，则必须对该气体进行________________。

（3）装置B中试剂的作用是_____________。
（4）认为 气体Y中还含有Q的理由是____________（用化学方程式表示）。
（5）为确认Q的存在，需在装置中添加M于___________ （选填序号）。  
 a． A之前      b．A-B间       c．B-C间       d．C-D间
（6）如果气体Y中含有 ，预计实验现象应是______________。
（7）若要测定限定体积气体Y中 的含量（标准状况下约有28ml  ），除可用测量体积的方法外，可否选用质量称量的方法？做出判断并说明理由____________________.

（1）如按气流由左向右流向，连接上述装置的正确顺序是（填各接口字母）：
接____，____接____，____接____；
（2）仪器乙、丙应有怎样的实验现象才表明已检验出CO₂？乙中 ________________，丙中_________________；
（3）丁中酸性KMnO₄溶液的作用是__________；
（4）写出甲中反应的化学方程式____________。

（1）如图所示装置中，在反应前用手掌紧贴烧瓶外壁检查装置的气密性，如观察不到明显的现象，还可以用什么简单的方法证明该装置不漏气___________。
（2）写出浓硫酸和木炭粉在加热条件下发生反应的化学方程式：_____________
（3）如果用图中的装置检验上述反应的全部产物，写出下面标号所表示的仪器中应加入的试剂的名称及其作用：
A中加入的试剂是__________，作用是____________________。
B中加入的试剂是__________，作用是____________________。
C中加入的试剂是__________，作用是除尽____________________气体。
D中加入的试剂是__________，作用是____________________。
（4）实验时，C中应观察到的现象是______________________。

（3）实验时可观察到装置①中A瓶的溶液褪色，C瓶的溶液不褪色。A瓶溶液的作用是______________，B瓶溶液的作用是__________，C瓶溶液的作用是______________。
（4）装置②中所加的固体药品是________，可确证的产物是，确定装置②在整套装置中位置的理由是________________________。
（5）装置③中所盛溶液是_______________，可验证的产物是_____________。