实验室用贝壳与稀盐酸反应制备并收集CO₂气体，下列装置中合理的是(双选)(　　)

实验室里可按如图所示的装置干燥、储存气体R，多余的气体可用水吸收，则R是(　　)

A．NO₂                              B．HCl

C．CO₂                              D．NH₃

某化学小组用如图所示装置制取氯气。下列说法不正确的是(　　)

A．该装置图中至少存在三处明显错误

B．该实验中收集氯气的方法不正确

C．为了防止氯气污染空气，必须进行尾气处理

D．在集气瓶的导管口处放一片湿润的淀粉碘化钾试纸可以证明是否有氯气逸出

按下述实验方法制备气体，合理又实用的是(　　)

A．锌粒与稀HNO₃反应制备H₂

B．加热分解NH₄Cl固体制NH₃

C．亚硫酸钠与浓H₂SO₄反应制备SO₂

D．大理石与稀H₂SO₄反应制备CO₂

下列物质可用来干燥Cl₂的是(　　)

①碱石灰　②浓硫酸　③无水CaCl₂　④P₂O₅

A．①②                            B．①③④

C．②③④                          D．①②③④

下列各组气体在常温下能共存且能用向上排空气法收集的是(　　)

A．NO和O₂　　　　　　　　          B．HCl和NH₃

C．H₂和CO                          D．SO₂和CO₂

工业废水中常含有一定量的Cr₂O₇^2-和CrO₄^2-，它们会对人类及生态系统产生很大的伤害，必须进行处理。某工厂使用还原沉淀法处理，该法的工艺流程为：  

其中第①步存在平衡：2CrO₄^2--（黄色）+2H⁺Cr₂O₇^2--（橙色）+H₂O

（1）若平衡体系的pH=12，则溶液显     色。

（2）能说明第①步反应达平衡状态的是           。

a．Cr₂O₇^2--的浓度不变             b．Cr₂O₇^2--和CrO₄^2--的浓度相同

c．2v(Cr₂O₇^2--)=v(CrO₄^2--)           d．溶液的颜色不变

（3）第②步反应中，还原剂为          。

（4）电镀废液中Cr₂O₇^2－还可通过下列反应转化：

Cr₂O₇^2－（aq）+2Pb^2＋（aq）+H₂O（l）2 PbCrO₄（s）+2H^＋（aq） ΔH< 0

该反应达平衡后，改变横坐标表示的反应条件，下列示意图正确的是      

（5）泡沫灭火器中所用的原料是小苏打（NaHCO₃）和硫酸铝，写出泡沫灭火器中当两者混合时发生反应的离子方程式                        。

（6）已知NaHSO₃溶液显酸性，其原因是                                        

                                            (用离子方程式和相关语言说明)

下列化合物：①HCl、 ②NaOH 、③CH₃COOH 、④NH₃·H₂O、 ⑤CH₃COONa 、⑥NH₄Cl

（1）属于弱电解质的是        ，溶液呈碱性的有           （填序号）。

（2）常温下0.01mol/L HCl溶液的PH=          ；PH=11的CH₃COONa溶液中由水电离产生的c(OH^－) =        。                                                

（3）将等PH等体积的HCl和CH₃COOH分别稀释m倍和n倍，稀释后两溶液的PH仍相等，则m       n （填“大于、等于、小于”）。 

（4）常温下，向100 mL 0.01 mol·L^－1HA溶液逐滴加入0.02 mol·L^－1MOH溶液，图中所示曲线表示混合溶液的pH变化情况（体积变化忽略不计）。回答下列问题：                      

①N点对应的溶液中，c(M^＋)       c(A^－)（填“大于、等于、小于”）。

②K点对应的溶液中，c(M^＋)＋c(MOH)=         mol·L^－1。

I.某烧碱样品中含有少量不与酸作用的可溶性杂质，为了测定其纯度，进行以下滴定操作：

A．在天平上准确称取烧碱样品Wg，在烧杯中加蒸馏水溶解

B．在250mL容量瓶中定容成250mL烧碱溶液

C．用碱式滴定管移取25mL烧碱溶液于锥形瓶中并滴加几滴酚酞

D．将物质的量浓度为M mol／L的标准盐酸装入酸式滴定管，调整液面，记下开始刻度为V₁ mL。

E．锥形瓶下垫一张白纸，滴定到终点，记录终点刻度为V₂ mL

回答下列问题：

（1）滴定达到终点的现象是                                          ；

（2）若酸式滴定管没有用标准盐酸润洗，会对测定结果有何影响          （填“偏高”“偏低”或“无影响”，其它操作均正确）

（3）该烧碱样品的纯度计算式是                          。

II.（4）任何一个自发的氧化还原反应都可以设计成一个原电池。请根据：Fe+2Fe³⁺=3Fe²⁺，设计成一个原电池。该电池的正极材料为_____，其电极反应为__________________；电池中的电解质溶液可以选择       。

I．常温下，两种溶液① 0.1 mol/L NH₃·H₂O  ② 0.1 mol/L NH₄Cl中：

（1）溶液②呈         性（填“酸”、“碱”或“中”），其原因是                  __________________（用离子方程式表示），其溶液中离子浓度按由大到小的顺序为                           。

（2）两种溶液中c(NH₄⁺) 的大小为         （填字母）。

A．两种溶液中c(NH₄⁺) 都等于0.1 mol/L    B．两种溶液中c(NH₄⁺) 都小于0.1 mol/L

C．NH₄Cl溶液中c(NH₄⁺) 小于NH₃·H₂O溶液中c(NH₄⁺)

II.（3）Cu（OH）₂在水溶液中存在着如下沉淀溶解平衡：Cu(OH)₂（s）Cu²⁺（aq）+2OH^--（aq），在常温下K_SP=2×10^--20．在常温下如果要生成Cu(OH)₂沉淀，需要向0.02mol/L的CuSO₄溶液中加入碱溶液来调整溶液的pH，使溶液的pH大于       。将CuCl₂溶液加热蒸干并灼烧，所的物质为            。