Question

工业废水中常含有一定量的Cr₂O₇^2-和CrO₄^2-，它们会对人类及生态系统产生很大的伤害，必须进行处理。某工厂使用还原沉淀法处理，该法的工艺流程为：  

 

其中第①步存在平衡：2CrO₄^2--（黄色）+2H⁺Cr₂O₇^2--（橙色）+H₂O

（1）若平衡体系的pH=12，则溶液显     色。

（2）能说明第①步反应达平衡状态的是           。

a．Cr₂O₇^2--的浓度不变             b．Cr₂O₇^2--和CrO₄^2--的浓度相同

c．2v(Cr₂O₇^2--)=v(CrO₄^2--)           d．溶液的颜色不变

（3）第②步反应中，还原剂为          。

（4）电镀废液中Cr₂O₇^2－还可通过下列反应转化：

Cr₂O₇^2－（aq）+2Pb^2＋（aq）+H₂O（l）2 PbCrO₄（s）+2H^＋（aq） ΔH< 0

该反应达平衡后，改变横坐标表示的反应条件，下列示意图正确的是      

（5）泡沫灭火器中所用的原料是小苏打（NaHCO₃）和硫酸铝，写出泡沫灭火器中当两者混合时发生反应的离子方程式                        。

（6）已知NaHSO₃溶液显酸性，其原因是                                        

                                            (用离子方程式和相关语言说明)

Answer 1

（1）黄色     （2）a d   （3）Fe²⁺（或氯化亚铁、硫酸亚铁）

（4）A

（5）Al³⁺+3HCO₃^-=Al(OH)₃↓+3CO₂↑

（6）NaHSO₃溶液中既存在HSO₃^-的水解(HSO₃^-+H₂OH₂SO₃+OH^-)，也存在HSO₃^-的电离(HSO₃^-H⁺+SO₃^2-)的电离程度大于水解程度，所以NaHSO₃溶液显酸性。