下列叙述正确的是（    ）

A．常温下，将pH=3的醋酸溶液稀释到原体积的10倍，稀释后溶液的pH=4   

B．25℃时K_sp(AgCl)=1.8×10^—10，向AgCl沉淀的溶解平衡体系中加入NaCl固体，AgCl的溶解度可能增大

C.浓度均为0.1 mol·L^－1的下列溶液，pH由大到小的排列顺序为：NaOH>Na₂CO₃>(NH₄)₂SO₄>NaHSO₄

D．为确定H₂A是强酸还是弱酸，可测NaHA溶液的pH，若pH >7，则H₂A是弱酸；若pH<7，则H₂A是强酸

下列离子方程式书写正确的是（    ）

   A．H₂¹⁸O中投入Na₂O₂固体：2H₂¹⁸O＋2Na₂O₂===4OH^－＋4Na^＋＋¹⁸O₂↑

   B．Fe₃O₄与稀HNO₃反应：Fe₃O₄＋8H⁺===Fe²⁺＋2Fe³⁺＋4H₂O

   C．向NaHCO₃溶液中加入少量Ca(OH)₂：HCO₃^－＋Ca²⁺＋OH===CaCO₃↓＋H₂O

   D．将少量NaOH溶液加入到NH₄HCO₃溶液中：OH^－＋HCO₃^－===CO₃^2－＋H₂O

N_A为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（    ）

   A．6.8g熔融的KHSO₄中含有0.05N_A个阴离子

   B．1.0L 1mol/L的NaOH水溶液中含有的氧原子数目为2 N_A

   C．25 ℃时，pH＝13的氢氧化钡溶液中含有0.1N_A个氢氧根离子  

   D．5.6g铁与一定量稀硝酸完全反应，电子转移数目一定为0.3N_A

 化学与人类生产、生活、社会可持续发展密切相关。下列说法不正确的是（    ）

A．绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理

B．石油液化气、汽油和石蜡的主要成分都是碳氢化合物

C．“天宫一号”中使用的碳纤维，是一种新型无机非金属材料

D. 光化学烟雾是氮氧化物受紫外线照射后产生的O₃直接与空气中的一些碳氢化合物作用后生成的一种有毒烟雾

由Na₂CO₃·nH₂O与NaHCO₃组成的混合物28.2 g，放入坩埚中充分加热至质量不变时，将残留固体用足量的盐酸溶解可产生标准状况下的气体3.36 L；若将28.2 g原混合物与盐酸反应，则放出标准状况下气体4.48 L，由此计算。

(1)残留固体质量；

(2)n值；

(3)NaHCO₃质量。(写出计算求解的过程)

已知下列氧化还原反应在溶液中均能发生。

①2Fe³⁺+2I^－＝2Fe²⁺+I₂；②2Fe²⁺+Br₂＝2Fe³⁺+2Br^－；③2Br^－+Cl₂＝2Cl^－+Br₂。

(1)Fe²⁺、Br^－、I^－三种微粒按还原性由强到弱的顺序为____________________。

(2)现有某混合溶液中含a mol FeI₂和b mol FeBr₂，向该混合液中逐渐通入c mol Cl₂，试根据以上化学原理分析，当只有I^－被氧化时，c的取值范围是______________。

(3)某混合溶液中只含有Fe²⁺、Cl^－、Br^－、I^－(忽略水的电离)，其中Cl^－、Br^－、I^－的个数比为2∶3∶4。向该溶液中通入氯气，使溶液中Cl^－和Br^－的个数比为3∶1，则通入氯气的物质的量与溶液中剩余Fe²⁺的物质的量之比为_____________________。

常见化合物A、B，其焰色反应均呈黄色，C是一种单质。转化关系如图所示(其他物质均已略去)。

回答下列问题：

(1)A在通常情况下为淡黄色粉末，常做潜水艇中的供氧剂，写出A的化学式__________。

(2) 写出④的化学方程式______________________________________。

(3) 若溶液E中仅含一种溶质，写出⑤的离子方程式______________________________。

(4) 若A、B混合物在密闭容器中加热，充分反应后，只得到一种固体化合物。则A、B的物质的量之比为____________。

某化学课外兴趣小组为探究铜与浓硫酸的反应，用下图所示的装置进行实验：

请回答下列问题：

（1）B是用来收集实验中产生气体的装置，但未将导管画全，请将装置图补充完整。

（2）实验中他们取6.4g铜片和12mL18mol·L^-1浓硫酸放在圆底烧瓶中共热，直到反应停止，最后发现烧瓶中还有铜片剩余，该小组中的同学认为还有一定量的硫酸剩余。

①写出铜与浓硫酸反应的化学方程式：_________________________________________；

实验中若有m g铜参加了反应，则有______mol硫酸被还原，电子转移数目为___。

②下列试剂中，能证明反应停止后烧瓶中有硫酸剩余的是__________（填写字母编号）。

A．硫酸钠溶液      B．氯化钡溶液      C．银粉        D．碳酸钠溶液

③为什么有一定量的硫酸剩余但未能使铜片完全溶解？你认为的原因是           

__________________________________________________________________。

（3）为了测定消耗硫酸的物质的量，该兴趣小组设计了两个实验方案：

方案一：将装置A产生的气体缓缓通过已称量过的装有碱石灰的干燥管，反应停止后再次称量，两次质量差即是吸收的二氧化硫。

方案二：将装置A产生的气体缓缓通入足量的用硫酸酸化的高锰酸钾溶液，再加入足量的氯化钡溶液，过滤、洗涤、干燥，称得沉淀的质量即是二氧化硫转化为硫酸钡沉淀的质量。

实际上，方案一、二均不可取。

方案一产生的气体中含有            ，使干燥管增重偏大；也可能由于             

          ，使干燥管增重偏小。

方案二：由于                                          与氯化钡溶液反应，使测定消耗硫酸的物质的量结果偏大。

将镁和铝的混合物5.1 g投入500 mL 2 mol/L稀盐酸中，生成氢气0.5 g；再加入4 mol/L的NaOH溶液，当生成沉淀的质量最多时，加入NaOH溶液的体积与沉淀质量的最大值均正确的是

A．250 mL、13.6 g     B．500 mL、5.6 g        C．125 mL、10.2 g     D．1000 mL、7.8 g

美国夏威夷联合天文中心的科学家发现了新的氢微粒，该微粒是由3个氢原子核(只含质子)和2个电子构成的，关于这种微粒的下列说法中正确的是

A．是氢元素的一种新的同素异形体                 B．是氢元素的一种新的同位素

C．该微粒比普通氢分子多一个氢原子核        D．该微粒的组成可用H₃表示