题目内容


由Na2CO3·nH2O与NaHCO3组成的混合物28.2 g，放入坩埚中充分加热至质量不变时，将残留固体用足量的盐酸溶解可产生标准状况下的气体3.36 L；若将28.2 g原混合物与盐酸反应，则放出标准状况下气体4.48 L，由此计算。

(1)残留固体质量；

(2)n值；

(3)NaHCO3质量。(写出计算求解的过程)


 (1)残留固体为15.9 g     (2)n=5     (3)NaHCO3为8.4 g


练习册系列答案
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下列关于药品的保存方法正确的是(　　)

A．少量钠保存在汽油中

B．固态碘盛在细口玻璃瓶中

C．液溴保存在加有少量水的盖有玻璃塞的棕色细口瓶中

D．浓HNO3盛在盖有橡胶塞的棕色瓶中

已知NaHSO3溶液显酸性，溶液中存在以下平衡：

HSO3―+ H2OH2SO3 + OH― ① HSO3―H+ + SO32― ②

向0.1 mol · L -1的NaHSO3溶液中分别加入以下物质，下列有关说法正确的是

A．加入少量金属Na，平衡①左移，平衡②右移，溶液中c(HSO3―)增大

B．加入少量Na2SO3固体，则c(H+) + c(Na+) = c(HSO3―) + c(OH―) +c(SO32―)

C．加入少量NaOH溶液，、的值均增大

D．加入氨水至中性，则2c(Na+) = c(SO32―)＞c(H+) = c(OH―)

下列物质不能通过化合反应得到的是

A．FeCl2      B．Fe(OH)3      C．H2SiO3      D．NaHSO3

美国夏威夷联合天文中心的科学家发现了新的氢微粒，该微粒是由3个氢原子核(只含质子)和2个电子构成的，关于这种微粒的下列说法中正确的是

A．是氢元素的一种新的同素异形体                 B．是氢元素的一种新的同位素

C．该微粒比普通氢分子多一个氢原子核        D．该微粒的组成可用H3表示

下列实验中，依据实验操作及现象，得出的结论正确的是（    ）

操作

现象

结论

A

将水蒸气通过灼热的铁粉

粉末变红

铁与水在高温下发生反应

B

将充满NO2的密闭玻璃球浸泡在热水中

红棕色变深

反应2NO2(g)N2O4(g)；ΔH<0

C

将少量的溴水分别滴入FeCl2溶液、NaI溶液中，再分别滴加CCl4振荡

上层分别呈无色和紫红色

还原性：I－>Br－ >Fe2+

D

向溶液X中加入稀盐酸，并将产生的无色气体通入澄清石灰水中

生成白色沉淀

溶液X中一定含有 CO32-或 SO32－


已知A、B、C、D四种短周期元素，它们的核电荷数依次增大。A与C原子的基态电子排布中L能层都有两个未成对电子，C、D同主族。 E、F都是第四周期元素，E原子的基态电子排布中有4个未成对电子，F原子除最外能层只有1个电子外，其余各能层均为全充满。根据以上信息填空：

（1）基态D原子中，电子占据的最高能层符号    ，该能层具有的原子轨道数为     。

（2）E2＋离子的价层电子排布图是         ，F原子的电子排布式是               。

（3）A元素的最高价氧化物对应的水化物中心原子采取的轨道杂化方式为          ，B元素的气态氢化物的VSEPR模型为                     。

（4）化合物AC2、B2C和阴离子DAB－互为等电子体，它们结构相似，DAB－的电子式为       。

（5）配合物甲的焰色反应呈紫色，其内界由中心离子E3＋与配位体AB－构成，配位数为6，甲的水溶液可以用于实验室中E2＋离子的定性检验，检验E2＋离子的离子方程为       。

（6）某种化合物由D，E，F三种元素组成，其晶胞如图所示，则其化学式为            ，该晶胞上下底面为正方形，侧面与底面垂直，根据图中所示的数据列式计算该晶体的密度d=       g/cm3。（保留两位小数）

今有一种固体化合物X，X本身不导电，但熔融状态或溶于水时能够电离，下列关于该化合物X的说法中，正确的是(　　)

A．X一定为电解质                     B．X可能为非电解质

C．X只能是盐类                       D．X可以是任何化合物

下列关于N2性质的叙述，错误的是(　　)

A．任何物质在N2中都不能燃烧

B．氮气既具有氧化性，又具有还原性

C．将空气中的N2转变成含氮化合物属于氮的固定

D．N2的化学性质很不活泼的原因是两个氮原子之间共用三对电子，使每个原子都达到稳定结构

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