某同学通过系统实验探究铝及其化合物的性质，操作正确且能达到目的的是  （     ）

A．用互相滴加的方法可鉴别氯化铝溶液、氢氧化钠溶液

B．向氯化铝溶液中滴加过量氨水，最终得到澄清溶液

C．常温下铝与浓硝酸反应制得大量的NO₂

D．AlCl₃溶液加热蒸干得到无水氯化铝晶体

关于元素周期表的说法正确的是                                        (　 　)

A．元素周期表中有8个主族              B．元素周期表中有7个周期

C．周期表中的主族都有金属元素         D．IA族中的元素全部是金属元素

铝能用于冶炼难熔的金属，这是因为铝具有                             (　  　)

A．两性  　　　　　　　　B．优良的导电性 

C．低的熔点  　　　　　　D．还原性，且在冶炼反应中放出大量热

下列物质中，不属于合金的是                                            (　 　 )

A．硬铝　　　B．黄铜　　　C．水银　　　D．钢铁

有一包白色固体粉末,其中可能含有NaCl、Ba(NO₃)₂、CuSO₄、Na₂CO₃中的一种或几种,现做以下实验:

①将部分粉末加入水中,振荡,有白色沉淀生成,过滤后溶液呈无色;

②向①的沉淀物中加入足量稀硝酸,固体完全溶解,并有气泡产生;

③取少量②的溶液,滴入稀硫酸,有白色沉淀产生;

④另取①中过滤后的溶液加入足量AgNO₃溶液产生白色沉淀。

试根据上述实验事实,回答下列问题:

(1)原白色粉末中一定含有的物质是__________________,一定不含的物质是________,可能含有的物质是________。(以上各种物质均写化学式)

(2)写出上述步骤中发生反应的离子方程式:

①________________________________________________________;

②________________________________________________________;

③________________________________________________________。

 (1)向某溶液中加入KSCN溶液,溶液立即变成红色,则原溶液中含有________离子,要除去FeCl₃溶液中少量的氯化亚铁,可行的办法是________(填字母)。

A.加入铜粉              B.加入铁粉

C.通入氯气              D.加入KSCN溶液

根据选用的试剂,写出除去FeCl₃溶液中少量的氯化亚铁过程中发生反应的离子方程式__________________________________________________________。

(2)电子工业常用30%的FeCl₃溶液腐蚀铜箔,制造印刷线路板,写出FeCl₃与金属铜反应的离子方程式______________________________________。

(3)使用过的腐蚀液会失效,但可以回收利用,某兴趣小组为了从使用过的腐蚀液中回收铜,应使用的试剂是________(填字母)。

A.铜粉                      B.氯气

C.铁粉                      D.KSCN溶液

(4)向沸水中逐滴滴加1 mol·L^-1FeCl₃溶液至液体呈透明的红褐色,该分散系中微粒直径的范围是__________nm。

下图为五个椭圆交叉构成的图案,其中五个椭圆内分别写了C₂H₅OH、CO₂、Fe₂O₃、FeCl₃、KOH五种物质,图中相连的物质均可归为一类,相交部分A、B、C、D为相应的分类标准代号

(1)相连的两种物质都是电解质的是________(填分类标准代号,下同),都是氧化物的是________。

(2)图中相连的两种物质能够相互反应的是______,所属的基本反应类型是__________反应。

(3)上述五种物质中的某一物质能与某种强酸反应生成上述中的另一种物质,则该反应的离子方程式为_____________________________________________。

(4)用洁净的烧杯取25 mL蒸馏水,加热至沸腾,向烧杯中逐滴加入上述五种物质中的某一物质的饱和溶液,加热至液体呈红褐色,得到的分散系称为___________________。

(5)在上述五种物质中,有一种物质(假设为甲)的水溶液遇到KSCN溶液变红,甲的化学式是____________________________________,据此回答:

①已知甲能发生如下变化:

甲乙甲

试写出甲乙反应的化学方程式: ___________________________________;

气体丙的化学式是________________________,试写出反应乙→甲的离子方程式_____________________

②甲与铜粉发生反应的离子方程式____________________________________。

氧化还原反应中,水可以作氧化剂,作还原剂,既作氧化剂又作还原剂,既不作氧化剂又不作还原剂。下列反应与Br₂+SO₂+2H₂O====H₂SO₄+2HBr相比较,水的作用不相同的是(　　)

A.Cl₂+H₂OHCl+HClO              B.2F₂+2H₂O====4HF+O₂

C.2Na₂O₂+2H₂O====4NaOH+O₂↑       D.4Fe(OH)₂+O₂+2H₂O====4Fe(OH)₃

下列各组物质中,X是主体物质,Y是少量杂质,Z是为除去杂质所要加入的试剂,其中所加试剂正确的是(　　)

高铁酸钾(K₂FeO₄)是一种高效绿色水处理剂,其工业制备的反应原理为

2Fe(OH)₃+3KClO+4KOH====2K₂FeO₄+3KCl+5H₂O,下列说法正确的是(　　)

A.制高铁酸钾用KClO作还原剂

B.KCl是还原产物

C.高铁酸钾中铁的化合价为+7

D.制备高铁酸钾时1 mol Fe(OH)₃得到3 mol电子