高铁酸钾(K2FeO4)是一种高效绿色水处理剂,其工业制备的反应原理为 2Fe(OH)3+3KClO+4KOH====2K2FeO4+3KCl+5H2O,下列说法正确的是( ) A.制高铁酸钾用KClO作还原剂 B.KCl是还原产物 C.高铁酸钾中铁的化合价为+7 D.制备高铁酸钾时1 mol Fe(OH)3得到3 mol电子题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

高铁酸钾(K₂FeO₄)是一种高效绿色水处理剂,其工业制备的反应原理为

2Fe(OH)₃+3KClO+4KOH====2K₂FeO₄+3KCl+5H₂O,下列说法正确的是(　　)

A.制高铁酸钾用KClO作还原剂

B.KCl是还原产物

C.高铁酸钾中铁的化合价为+7

D.制备高铁酸钾时1 mol Fe(OH)₃得到3 mol电子

选B。反应中KClO所含Cl化合价降低,作氧化剂被还原,得到还原产物KCl;高铁酸钾中铁的化合价为+6价;反应中Fe(OH)₃化合价升高,失电子。

练习册系列答案

相关题目

下列溶液互滴不能鉴别的是

A. 碳酸钠溶液和稀盐酸 B. 偏铝酸钾溶液和稀硫酸

C. 硫酸铝溶液和氨水 D. 氯化铝溶液和氢氧化钡溶液

下列各组物质反应后生成碱和可燃性气体的是(　　)

A.钠和水 B.铁和盐酸

C.过氧化钠和水 D.氧化钠和水

下列物质的分类合理的是(　　)

A.氧化物:CO₂、NO、SO₂、H₂O

B.碱:NaOH、KOH、Ba(OH)₂、Na₂CO₃

C.铵盐:NH₄Cl、NH₄NO₃、(NH₄)₂SO₄、NH₃·H₂O

D.碱性氧化物:MgO、Na₂O、CaO、Mn₂O₇

下列各组离子在同一溶液中一定能大量共存的是(　　)

A.含大量Ba²⁺的溶液中:Cl^-、K⁺、S、C

B.含大量H⁺的溶液中:Mg²⁺、Na⁺、C、S

C.含大量OH^-的溶液中:K⁺、N、S、Cu²⁺

D.含大量Na⁺的溶液中:H⁺、K⁺、S、N

有一包白色固体粉末,其中可能含有NaCl、Ba(NO₃)₂、CuSO₄、Na₂CO₃中的一种或几种,现做以下实验:

①将部分粉末加入水中,振荡,有白色沉淀生成,过滤后溶液呈无色;

②向①的沉淀物中加入足量稀硝酸,固体完全溶解,并有气泡产生;

③取少量②的溶液,滴入稀硫酸,有白色沉淀产生;

④另取①中过滤后的溶液加入足量AgNO₃溶液产生白色沉淀。

试根据上述实验事实,回答下列问题:

(1)原白色粉末中一定含有的物质是__________________,一定不含的物质是________,可能含有的物质是________。(以上各种物质均写化学式)

(2)写出上述步骤中发生反应的离子方程式:

①________________________________________________________;

②________________________________________________________;

③________________________________________________________。

2.4克镁、5.6克铁、2.7克铝分别与足量的稀硫酸反应，得到氢气的质量比是（）

A．1∶1∶1 B．1∶2∶3 　　 C．2∶2∶3 　 D．3∶2∶1

铝热反应曾用于钢轨焊接，也用于金属冶炼。铝热反应实验时，在固体混合物中间插入一根镁带。

（1）实验时，镁带的作用是；

（2）氧化铁和铝粉反应的化学方程式为；

（3）当该反应中有0.3 mol电子发生转移时，参加反应的氧化铁的质量为 g。

（4）该反应（填“吸”或“放”）热，说明反应物总能量（填“大于”或“小于”）生成物总能量。

已知某氨基酸的相对分子质量小于200，且氧的质量分数约为0.5，则其分子中碳的个数最多为

(　　 )

A．5个 B．6个

C．7个 D．8个

试题分类