砷化镓广泛用于雷达、电子计算机、人造卫星，宇宙飞船等尖端技术中。已知镓是铝同族下一周期的元素。砷化镓的晶胞结构如图。试回答：

(1)砷化镓的化学式为____________。

(2)N、P、As处于同一主族，其氢化物沸点由高到低的顺序是________(用氢化物分子式表示)。

(3)比较二者的第一电离能：As________(填“<”“>”或“＝”)Ga。

(4)下列说法正确的是________(填字母)。

A．砷化镓晶胞结构与NaCl相同

B．砷化镓晶体中与同一个镓原子相连的砷原子构成正四面体

C．电负性：As>Ga

D．砷化镓晶体中含有配位键

 (1)下列是A、B、C、D、E五种短周期元素的某些性质。

①E原子的核外电子排布式为________；

②上表中的元素可以组成分子式为ADC₂的物质，该物质中所有原子最外层均满足8电子稳定结构。则该分子的结构简式为________；中心原子的杂化方式为________；

(2)铜的某种氯化物晶体的晶胞结构如图所示，该氯化物的化学式为________；

(3)往硫酸铜溶液中加入过量氨水，可生成[Cu(NH₃)₄]^2＋，已知NF₃与NH₃的空间构型都是三角锥形，但NF₃不易与Cu^2＋形成配离子，其原因是

________________________________________________________________________。

下图所涉及的物质均为中学化学中的常见物质，其中A、C、G是中学化学常见单质，其中A、C是金属，G是气体，B是常见液体，它们存在如下转化关系，反应中部分反应物及次要产物均已略去。

（1）①→⑦中属于氧化还原反应的有______个，④的离子方程式是___________________

（2）实验室中常用反应⑦处理多余G，理论上处理标准状况下6.72L气体G，至少需要5mol/LNaOH溶液体积________，实验室中制取G的离子方程式______________________

（3）向M的溶液中加过量的氨水，写出对应离子方程式_________________________,露置，产物的颜色迅速变化，对应化学方程式是______________________________________

（4）图中有信息能表明A、C的活动性不同，用文字说明_______________________

铁是应用最广泛的金属，铁的卤化物、氧化物等均为重要化合物。

    (1)要确定铁的某氯化物FeCl_x的化学式，可用实验的方法。实验中称取0.54 g的FeCl_x样品，溶解后加入足量硝酸银溶液，得沉淀1.435g。求出FeCl_x中x值 (列出计算过程)；

    (2)现有一含有FeCl₂和FeCl₃的混合物样品，采用上述方法测得n(Fe)：n(C1)=1：2.1，则该样品中FeCl₃的物质的量分数为__________。在实验室中，FeCl₂可用铁粉和__________反应制备

  （3）FeCl₃与氢碘酸反应时可生成棕色物质，该反应的离子方程式为____________；

钠及其化合物是中学化学常见物质

（1）含氯化钠0.9%的水称为生理盐水，因为它与血浆有相同的渗透压，若将生理盐水的密度视为1g/cm³，则生理盐水的物质的量浓度为_______________(保留两位有效数字)缺钾患者补钾，可以在食用盐中加入一定比例的钾盐，怎样判断食用的食盐中是否添加了钾盐___________________________________

（2）工业纯碱常混有小苏打，现有二者的混合固体7.0g，加热至质量不变为止，固体变为6.38g，则该工业纯碱的纯度为__         __ ，纯碱在工业上有重要的用途，如制玻璃，制玻璃的原料除纯碱外，还需_____________________

(3)在120℃时，将12. 4 g CO₂和H₂O（g）的混合气体缓缓通入过量的过氧化钠固体中，充分反应后，固体的质量增加6g。

①产生氧气在标准状况下的体积是_________； 

②原混合气体中CO₂的质量是_________；

化学兴趣小组对某品牌牙膏中摩擦剂成分及其含量进行以下探究：

查得资料：该牙膏摩擦剂由碳酸钙、氢氧化铝组成；牙膏中其它成分遇到盐酸时无气体生成。

Ⅰ.摩擦剂中氢氧化铝的定性检验

  取适量牙膏样品，加水成分搅拌、过滤。

（1）往滤渣中加入过量NaOH溶液，过滤。往（1）所得滤液中先通入过量二氧化碳，再加入过量稀盐酸。观察到的现象是_______________________________。

Ⅱ.牙膏样品中碳酸钙的定量测定

利用下图所示装置（图中夹持仪器略去）进行实验，充分反应后，测定C中生成的BaCO₃沉淀质量，以确定碳酸钙的质量分数。

依据实验过程回答下列问题：

（2）实验过程中需持续缓缓通入空气。其作用除了可搅拌B、C中的反应物外，还有：_________________________________。

（3）下列各项措施中，不能提高测定准确度的是_____________（填标号）。

a.在加入盐酸之前，应排净装置内的CO₂气体

b.滴加盐酸不宜过快

c.在A—B之间增添盛有浓硫酸的洗气装置

d.在B—C之间增添盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气装置

（4）实验中准确称取8.00g样品三份，进行三次测定，测得BaCO₃平均质量为3.94g 。则样品中碳酸钙的质量分数为_________。

（5）有人认为不必测定C中生成的BaCO₃质量，只要测定装置C在吸收CO₂前后的质量差，一样可以确定碳酸钙的质量分数。实验证明按此方法测定的结果明显偏高，原因是_________________________。

（6）将等体积的AlCl₃与NaOH溶液混合，充分反应后，测得混合溶液中含有铝元素质量与是沉淀中含有铝元素质量的2倍，则c(AlCl₃)与c(NaOH)的比值是___________

用下列方法均可制得氧气：

 (1)2KClO₃==2KCl＋3O₂↑ 

(2)2BaO₂＋2H₂O===2Ba(OH)₂＋O₂↑

 (3)2HgO==2Hg＋O₂↑ 

(4)2KMnO₄==K₂MnO₄＋MnO₂＋O₂↑ 

若要制得相同质量的氧气，反应中电子转移数目之比为

 A．3∶2∶1∶4              B．1∶1∶1∶1       C．2∶1∶2∶2                       D．1∶2∶1∶1 

 将5.4g铝分别放入100ml  2mol/L硫酸（甲）和100ml  2mol/L氢氧化钠溶液（乙）中，相同条件下生成的气体的体积

A．甲多       B．乙多       C．一样多          D．无法判断

 ClO₂ 有很强的氧化性，因此常被作为消毒剂，其消毒效率（以单位质量得到的电子数表示）是氯气的（    ）倍

A. 2.0          B. 2.4          C. 2.5        D. 2.6

某课外实验小组设计的下列实验合理的是

A.制备并观察氢氧化亚铁 B.除去二氧化碳中的氯化氢

C.制取干燥、纯净氯气 D.制取少量氧气