如图表示4溴环己烯所发生的4个不同反应.其中.产物只含有一种官能团的反应是 ( ) A．①② B．②③ C．③④ D．①④——青夏教育精英家教网—

如图表示4溴环己烯所发生的4个不同反应。其中，产物只含有一种官能团的反应是

(　　)

A．①② B．②③ C．③④ D．①④

下列卤代烃既能发生消去反应生成烯烃，又能发生水解反应生成醇的是

(　　 )

①　②CH₃CH₂CH₂Br　③CH₃F

④CH₃CH₂Br　⑤C(CH₃)₃CH₂Br

⑥CH(CH₃)₂C(CH₃)₂Br

A．①③⑤ B．②④⑥

C．③④⑤ D．①②⑥

下列卤代烃在KOH醇溶液中加热不能发生消去反应的是

(　　 )

①C₆H₅Cl　②(CH₃)₂CHCH₂Cl　③(CH₃)₃CCH₂Cl

④CHCl₂—CHBr₂　⑤CH₃CH₂Br　⑥CH₂Cl₂

A．①③⑥ B．②③⑤

C．全部 D．②④

下列卤代烃中沸点最低的是

(　　 )

A．CH₃—CH₂—CH₂—Cl

B．

C．CH₃—CH₂—CH₂—Br

D．

下列物质中，不属于卤代烃的是

(　　 )

A．CH₂Cl₂　　　　　　　 B．CCl₂F₂

C． D．

SO₂是硫酸工业尾气的主要成分。实验室中，拟用如图所示流程，测定标准状况下体积为V L的硫酸工业尾气中SO₂的含量。

(1)步骤①中加入H₂O₂溶液时发生反应的离子方程式为____________________，1 mol H₂O₂参加反应，转移的电子数为________。

(2)步骤③的操作依次是过滤、________、________、称重。

(3)一定温度下，BaSO₄的沉淀溶解平衡曲线如图所示。步骤②逐滴加入Ba(OH)₂溶液的过程中，BaSO₄的溶度积常数________(填“增大”、“减小”或“不变”)，溶液中SO浓度的变化情况为________(填序号)。

①d→c→e　②b→c→d　③a→c→e　④d→c→a

(4)该V L尾气中SO₂的体积分数为________(用含有V、m的代数式表示)。

某化学课外兴趣小组为探究铜跟浓硫酸的反应情况，设计了下图所示装置进行有关实验：

(1)先关闭活塞a，将6.4 g铜片和10 mL 18 mol/L的浓硫酸放在圆底烧瓶中共热至反应完成，发现烧瓶中还有铜片剩余。再打开活塞a，将气球中的氧气缓缓挤入圆底烧瓶，最后铜片完全消失。

①写出上述过程中圆底烧瓶内发生反应的化学方程式：

打开活塞a之前___________________________________________________；

打开活塞a之后___________________________________________________。

②B是用来收集实验中产生的气体的装置，但集气瓶内的导管未画全，请直接在图上把导管补充完整。

(2)实际上，在打开活塞a之前硫酸仍有剩余。为定量测定余酸的物质的量，甲、乙两学生进行了如下设计：

①甲学生设计的方案是：先测定铜与浓硫酸反应产生SO₂的量，再通过计算确定余酸的物质的量。他测定SO₂的方法是将装置A产生的气体缓缓通过装置D，从而测出装置A产生气体的体积(已折算成标准状况下)。你认为甲学生设计的实验方案中D装置中的试剂为______________________(填化学式)。

②乙学生设计的方案是：将反应后的溶液冷却后全部移入到烧杯中稀释，并按正确操作配制100 mL溶液，再取20 mL于锥形瓶中，用________作指示剂，用标准氢氧化钠溶液进行滴定[已知：Cu(OH)₂开始沉淀的pH约为5]，选择该指示剂的理由为__________________________________________________；再求出余酸的物质的量，若耗去a mol/L氢氧化钠溶液b mL，则原余酸的物质的量为________mol(用含a、b的表达式来表示)。

硅及其化合物对人类现代文明具有特殊贡献，请回答下列有关问题：

(1)硅原子的结构示意图：________。

(2)下列物品或设备所用的材料属于硅酸盐的是________。

①长江三峡水泥大坝　②石英光导纤维　③陶瓷坩埚　④普通玻璃　⑤硅太阳能电池

A．①②③ B．③④⑤

C．②③④ D．①③④

(3)常温下，SiCl₄为液态，沸点为57.6℃，在空气中冒白雾。制备高纯度硅的中间产物SiCl₄中溶有液态杂质，若要得到高纯度SiCl₄，应采用的方法是________；用化学方程式及必要文字解释SiCl₄在空气中冒白雾的原因：_______________________________________。