题目内容
某混合气体X,可能由H2、CO、CO2和水蒸气中的一种或几种组成,现将混合气体通入灼热的CuO,完全反应后,固体CuO质量减少1.6 g;再将反应后的混合气体全部导入足量的澄清石灰水中,生成白色沉淀10 g。根据以上信息,分析下列有关X的组成推断正确的是( )
A.X一定只由CO组成
B.X一定只由H2和CO2组成
C.X可能由0.1 g H2和4.4 g CO2组成
D.X可能由0.1 g H2、1.4 g CO、2.2 g CO2组成
解析:选D 由反应后混合气体全部导入足量澄清石灰水中生成白色沉淀10 g可知,原混合气体中碳元素的物质的量n(C)=n(CaCO3)=10 g÷100 g·mol-1=0.1 mol,即混合气体中存在CO、CO2中的一种或两种,且这两种含碳混合气体的物质的量或一种含碳气体的物质的量为0.1 mol,由此判断A项和B项错;假设混合气体中含碳气体只有CO2,则一定含有氢气,由混合气体通入灼热的CuO后,CuO质量减少1.6 g可知,氢气的物质的量n(H2)=1.6 g÷16 g·mol-1=0.1 mol,即其质量为0.2 g,C项错;选项D中氢气和CO均能还原CuO,二者“夺取”的CuO中的O为0.1 g÷2 g·mol-1+1.4 g÷28 g·mol-1=0.1 mol,与CuO减少的1.6 g氧原子相符,同时n(C)=1.4 g÷28 g·mol-1+2.2 g÷44 g·mol-1=0.1 mol,D项正确。
下列化学实验事实及其结论都正确的是( )
选项 | 实验事实 | 结论 |
A | 将SO2通入含HClO的溶液中生成H2SO4 | HClO的酸性比H2SO4强 |
B | 铝箔在酒精灯火焰上加热熔化但不滴落 | 铝箔表面氧化铝熔点高于铝 |
C | SiO2可以和NaOH溶液及HF溶液反应 | SiO2属于两性氧化物 |
D | 将SO2通入溴水中,溴水褪色 | SO2具有还原性 |
仅用下表提供的实验操作或玻璃仪器(非玻璃仪器任选)就能够达到相应实验目的的是( )
选项 | 实验操作或玻璃仪器 | 实验目的 |
A | 酸式滴定管、碱式滴定管、烧杯、锥形瓶 | 用0.01 mol/L的稀盐酸标定未知NaOH溶液的浓度 |
B | 分液漏斗、锥形瓶、干燥管、导管、集气瓶 | 用碱石灰和浓氨水制备少量NH3 |
C | 将浓硫酸和碳混合加热,直接将生成的气体通入足量的石灰水中,石灰水变浑浊 | 检验气体产物中CO2的存在 |
D | 向某溶液中加入BaCl2溶液,产生白色沉淀 | 检验SO的存在 |