（1）实验①和②探究____________对该反应速率的影响；
（2）实验①和③探究____________对该反应速率的影响；
（3）实验①和④探究____________对该反应速率的影响

①在放有铜片的圆底烧瓶中加入10mL浓硫酸，加热煮沸10min（如图所示）后，所得固体分离除去未反应的铜片，再经水洗仍有大量黑色不溶物。
②取少量不溶物，向其中加入几滴浓硝酸，产生大量红棕色气体。
③取少量不溶物，向其中加5mL酒精，充分振荡后，静置、过滤，把滤液移入盛有水的小试管中，振荡，出现浑浊。
④取少量不溶物，向其中加入3mL氨水，振荡，溶液呈无色，在空气中静置，溶液变为深蓝色。
⑤取少量不溶物，向其中加入浓盐酸并加热，沉淀几乎全部溶解。为了解释上述现象，学习小组通过查阅资料了解到。
a．铜与浓硫酸反应的不溶性副产物可能有：CuS、Cu₂S、Cu₂O、S等物质；
b．CuS和Cu₂S都能溶于热的浓盐酸；
c．Cu₂O能溶于氨水生成无色的[Cu(NH₃)₂]⁺，[Cu(NH₃)₂]⁺在氨水中被空气中的氧气氧化成深蓝色的
[Cu(NH₃)₄]²⁺。
回答下列问题：
（1）实验结束后，装置C中的溶液中可能含有的溶质有__________________。
（2）第②步操作要注意的问题是_________________________；对比①②两步操作中的现象，你能得到的结论是_________________________。
（3）第③步操作中出现的沉淀是__________________，请解释出现这一现象的原因_______________。
（4）写出④步涉及的离子方程式______________________________。
（5）综合分析铜与浓硫酸的反应，生成的不溶物是___________________________。
（6）某工厂拟用废铜屑制备硫酸铜，请你分析利用上述实验原理是否可行。若可行，请说明理由____________________________________。若不可行，请设计更合理的实验方案（用化学反应方程式表示）
______________________________。

①检查气密性，然后向烧瓶中加入一定量的苯和液溴。
②向锥形瓶中加入某溶液适量，小试管中加入CCl₄，并将右边的长导管口浸入CCl₄液面下。
③将装置A中的纯铁丝小心向下插入混合液中。
请填写下列空白：
（1）写出装置A中发生的化学反应的化学方程式：________________________。
（2）装置B的锥形瓶中小试管内CCl₄的作用是_________________；小试管外的液体是（填名称）
__________，其作用是________________________。
（3）反应后，向锥形瓶中滴加（填化学式）_______________溶液，现象是_____________________，其作用是_____________________；装置B还可起到的作用是_____________________。

（3）请完成此实验设计，其中：V1=_________，V6=_________，V9=_________；
（4）该同学最后得出的结论为：当加入少量CuCl₂溶液时，生成氢气的速率会大大提高。但当加入的
CuCl₂溶液超过一定量时，生成氢气的速率反而会下降。请分析氢气生成速率下降的主要原因_________________________________________________

（1）装置A的分液漏斗中盛装的试剂是____________，烧瓶中加入的试剂是____________。
（2）画出虚线框内的实验装置图并注明所加试剂____________，说明装置的作用________________________。
（3）装置B中盛放的试剂是____________（选填下列所给试剂的代码），实验现象为____________，化学反应方程式是____________，该反应属于四种基本反应类型中的____________反应。
A．Na₂S溶液 B．Na₂SO₃溶液 C．Na₂SO₄溶液
（4）从原子结构的角度简要分析氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强的原因。
___________________________________
（5）还有哪些事实能够说明氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强（试举一例）。
___________________________________
（6）装置C中盛放烧碱溶液，目的是吸收反应后剩余的气体，防止污染空气。在该反应中，Cl元素的化合价既有升高又有降低，即在反应中Cl元素的原子既能获得电子也能失去电子，能否说氯元素既具有金属性又具有非金属性？简述你的理由。___________________________________。

A．取KOH、Ba(OH)₂、Ca(OH)₂溶液分别与酚酞试液作用，观察溶液颜色
B．取NaOH、NaCl、HCl溶液分别与酚酞试液作用，观察溶液颜色
C．向滴有酚酞的20.00 mL 0.10 mol/L NaOH溶液中逐滴加入5.0 mL 0.10 mol/L盐酸，观察溶液颜色的变化
D．向滴有酚酞的25.0 mL 0.10 mol/L盐酸中逐滴加入20.00 mL 0.10 mol/L的NaOH溶液，观察溶液颜色的变化

请按要求回答下列问题
(1)下列实验方案适用于在实验室制取所需SO₂的是_______。
A. Na₂SO₃溶液与HNO₃
B. Na₂SO₃固体与浓硫酸
C. 固体硫在纯氧中燃烧
D. 高温煅烧硫铁矿
(2)装置C的作用是____________。
(3)若要从A中所得溶液提取晶体，必须进行的实验操作步骤：加热浓缩、冷却结晶、________、洗涤、自然干燥。在这一系列操作中没有用到的仪器有（填序号）____。
A.蒸发皿 B.分液漏斗 C.漏斗 D.玻璃棒 E.冷凝管
(4)为了验证A中SO₂与Fe³⁺发生了氧化还原反应，在上图装置中通入过量的SO₂后，取A中的溶液，分成三份，并设计了如下实验：
方案①：往第一份试液中加入酸性KMnO₄溶液，紫色褪去；
方案②：往第二份试液中加入KSCN溶液不变红，再加入新制的氯水，溶液变红；
方案③：往第三份试液中加入用盐酸酸化的BaCl₂溶液，产生白色沉淀。
上述不合理的方案是____________，原因是__________________。
(5)本实验中能表明SO₂的还原性比I^-的还原性强的现象是__________________，其反应的离子方程式为
______________。