将CH₃CHO(易溶于水，沸点为20.8 ℃的液体)和CH₃COOH分离的正确方法是

(　　 )

A．加热蒸馏

B．加入Na₂CO₃后，通过萃取的方法分离

C．先加入烧碱溶液之后蒸出乙醛，再加入浓硫酸，蒸出乙酸

D．和Na反应后进行分离

下列化合物分子，在核磁共振氢谱图中能给出三种信号峰的是

(　　 )

A．CH₃CH₂CH₃　　　　　                    B．CH₃—O—CH₃

C．                 D．

二甲醚和乙醇是同分异构体，其鉴别可采用化学方法或物理方法，下列鉴别方法中不能对二者进行鉴别的是

(　　 )

A．利用金属钠或者金属钾　                B．利用质谱法

C．利用红外光谱法　　　　                D．利用核磁共振氢谱

某有机物在氧气中充分燃烧，生成的水蒸气和二氧化碳的物质的量之比为1∶1，由此可以得出的结论是

(　　)

A．该有机物中C、H、O的原子个数比为1∶2∶3

B．分子中C、H的原子个数比为1∶2

C．有机物中必定含氧

D．有机物中必定不含氧

下列分离或除杂的方法不正确的是

(　　 )

A．用分液法分离水和酒精

B．用蒸馏法分离苯和溴苯

C．用重结晶方法提纯苯甲酸

D．用饱和碳酸氢钠溶液除去二氧化碳中混有的少量氯化氢气体

弱电解质的电离平衡、盐类的水解平衡和难溶物的溶解平衡均属于化学平衡。

Ⅰ.已知H₂A在水中存在以下平衡：H₂A===H^＋＋HA^－，HA^－H^＋＋A^2－。

(1)常温下NaHA溶液的pH________(填序号)，原因是_________________。

A．大于7                                  B．小于7

C．等于7                                  D．无法确定

(2)某温度下，若向0.1 mol·L^－1的NaHA溶液中逐滴滴加0.1 mol·L^－1KOH溶液至溶液呈中性(忽略混合后溶液的体积变化)。此时该混合溶液中的下列关系一定正确的是________。

A．c(H^＋)·c(OH^－)＝1.0×10^－14

B．c(Na^＋)＋c(K^＋)＝c(HA^－)＋2c(A^2－)

C．c(Na^＋)>c(K^＋)

D．c(Na^＋)＋c(K^＋)＝0.05 mol·L^－1

(3)已知常温下H₂A的钙盐(CaA)的饱和溶液中存在以下平衡：CaA(s)Ca^2＋(aq)＋A^2－(aq)　ΔH>0。若要使该溶液中Ca^2＋浓度变小，可采取的措施有________。

A．升高温度                              B．降低温度

C．加入NH₄Cl晶体                        D．加入Na₂A固体

Ⅱ.含有Cr₂O的废水毒性较大，某工厂废水中含5.0×10^－3 mol·L^－1的Cr₂O。为了使废水的排放达标，进行如下处理：

Cr₂OCr^3＋、Fe^3＋Cr(OH₃)、Fe(OH)₃

(1)该废水中加入绿矾和H^＋，发生反应的离子方程式为____________________。

(2)若处理后的废水中残留的c(Fe^3＋)＝2.0×10^－13 mol·L^－1，则残留的Cr^3＋的浓度为________。

(已知：K_sp[Fe(OH)₃]＝4.0×10^－38，K_sp[Cr(OH)₃]＝6.0×10^－31)

以下是对化学反应变化过程及结果的研究。按要求回答问题：

Ⅰ.关于反应速率和限度的研究

(1)已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数：

则等物质的量浓度的①CH₃COONa、②NaCN、③Na₂CO₃、④NaHCO₃溶液的pH由大到小的顺序为__________(填编号)。

(2)已知2SO₂(g)＋O₂(g)2SO₃(g)　ΔH＝－196.6 kJ·mol^－1，在一个容积为2 L的容器中加入2 mol SO₂和1 mol O₂，在某温度下充分反应，经过30 min达到平衡，放出热量176.94 kJ。如果用SO₂表示该反应的反应速率，则v(SO₂)＝________。

(3)下图为某温度下，CuS(s)、ZnS(s)、FeS(s)分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，溶液的S^2－浓度、金属阳离子浓度变化情况。如果向三种沉淀中加盐酸，最先溶解的是________。

向新生成的ZnS浊液中滴入足量含相同浓度的Cu^2＋、Fe^2＋的溶液，振荡后，ZnS沉淀会转化为________(填化学式)沉淀。

Ⅱ.关于电化学的研究

全钒液流电池是一种新型的绿色环保储能电池。其电池总反应为：VO＋2H^＋＋V^2＋V^3＋＋VO^2＋＋H₂O。则充电时阳极反应式为__________________________，用此电池电解1 L 1 mol·L^－1的CuSO₄溶液，当转移0.1 mol电子时，溶液的pH＝________(不考虑溶液体积变化)。

硫酸是强酸，中学阶段将硫酸在水溶液中看做完全电离。但事实是，硫酸在水中的第一步电离是完全的，第二步电离并不完全，其电离情况为H₂SO₄===H^＋＋HSO，HSOH^＋＋SO。

请回答下列有关问题：

(1)Na₂SO₄溶液呈________(填“弱酸性”、“中性”或“弱碱性”)，其理由是

_____________________________________________________________。

(用离子方程式表示)。

(2)H₂SO₄溶液与BaCl₂溶液反应的离子方程式为________

________________________________________________________________________。

(3)在0.10 mol·L^－1的Na₂SO₄溶液中，下列离子浓度的关系正确的是________(填写编号)。

A．c(Na^＋)＝c(SO)＋c(HSO)＋c(H₂SO₄)

B．c(OH^－)＝c(HSO)＋c(H^＋)

C．c(Na^＋)＋c(H^＋)＝c(OH^－)＋c(HSO)＋2c(SO)

D．c(Na^＋)＝2c(SO)＋2c(HSO)

(4)若25℃时，0.10 mol·L^－1的NaHSO₄溶液中c(SO)＝0.029 mol·L ^－1，则0.10 mol·L^－1的H₂SO₄溶液中c(SO)________0.029 mol·L^－1(填“<”、“>”或“＝”)，其理由是

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(5)或25℃时，0.10 mol·L^－1H₂SO₄溶液的pH＝－lg 0.11，则0.10 mol·L^－1H₂SO₄溶液中c(SO)＝________ mol·L^－1。

为了证明一水合氨(NH₃·H₂O)是弱电解质，甲、乙、丙三人分别选用下列试剂进行实验：0.010 mol·L^－1氨水、0.1 mol·L^－1NH₄Cl溶液、NH₄Cl晶体、酚酞试剂、pH试纸、蒸馏水。

(1)甲用pH试纸测出0.010 mol·L^－1氨水的pH为10，则认定一水合氨是弱电解质，你认为这一方法是否正确？________(填“是”或“否”)并说明理由_______________________

________________________________________________________________________。

(2)乙取出10 mL 0.010 mol·L^－1氨水，用pH试纸测出其pH＝a，然后用蒸馏水稀释至1 000 mL，再用pH试纸测出其pH为b，若要确认NH₃·H₂O是弱电解质，则a、b值应满足什么关系？________(用“等式”或“不等式”表示)。

(3)丙取出10 mL 0.010 mol·L^－1氨水，滴入2滴酚酞溶液，显粉红色，再加入NH₄Cl晶体少量，颜色变浅。你认为这一方法能否证明NH₃·H₂O是弱电解质？并说明原因：

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(4)请你根据所提供的试剂，再提出一个合理又简便的方案证明NH₃·H₂O是弱电解质：

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

常温下，K_sp(CaSO₄)＝9×10^－6，常温下CaSO₄在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是(　　)

A．在任何溶液中，c(Ca^2＋)、c(SO)均相等

B．b点将有沉淀生成，平衡后溶液中c(SO)一定等于3×10^－3 mol/L

C．a点对应的K_sp等于c点对应的K_sp

D．d点溶液通过蒸发可以变到c点