将4.6 g Cu和Mg完全溶于浓硝酸溶液中，反应中硝酸的还原产物为4480mL NO₂气和336 mL N₂O₄气体(标准状况下)，反应后的溶液中，加入过量NaOH溶液，生成沉淀的质量为 (     )

A．9.02 g       B．8.51 g            C．8.26 g           D．7.04 g

在aLAl₂(SO₄)₃和(NH₄)₂SO₄的混合物溶液中加入b molBaCl₂，恰好使溶液中的离子完全沉淀；若加入足量强碱并加热可得到c molNH₃气，则原溶液中的Al³⁺离子物质的量浓度(mol/L)为（     ）

A．      B．      C．      D．

某同学研究铝及其化合物的性质时设计了如下两个实验方案。

方案一：2.7 g AlX溶液Al(OH)₃沉淀

方案二：2.7 g AlY溶液Al(OH)₃沉淀

已知：NaOH溶液和稀盐酸的浓度均是3 mol·L^－1，如图是向X溶液和Y溶液中分别加入NaOH溶液和稀盐酸时产生沉淀的物质的量与加入盐酸和氢氧化钠溶液体积之间的关系，下列说法正确的是(　　)

A．在O点时两方案中所得溶液的溶质物质的量相等

B．b曲线表示的是向X溶液中加入NaOH溶液

C．X溶液溶质为AlCl₃，Y溶液溶质为NaAlO₂

D．a、b曲线表示的反应都是氧化还原反应

下列事实不能用平衡移动原理解释的是（    ）

25℃时，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系不正确的是(     )

A．0.1 mol·L^－1 (NH₄)₂Fe(SO₄)₂溶液中：c(SO₄^2－)>c(NH₄⁺)>c(Fe²⁺)>c(H⁺)

B．pH =11的氨水和pH=3的盐酸溶液等体积混合，所得溶液中：c(Cl^－)>c(NH₄⁺)> c(OH^－)>c(H⁺)

C．0.1 mol·L^－1 CH₃COONa溶液中：c(CH₃COO^－)+c(OH^－)- c(H⁺) = 0.1 mol·L^－1

D．0.1 mol·L^－1的醋酸钠溶液20 mL与0.1 mol·L^－1盐酸10 mL混合后溶液显酸性

则 c(CH₃COO^－)>c(Cl^－)>c(CH₃COOH)>c(H⁺)

下列说法正确的是(     )

为达到预期的实验目的，下列操作正确的是（     ）

A．欲配制量分数为10%的ZnSO₄溶液，将10gZnSO₄7H₂O溶解在90g水中

B．欲制备Fe(OH)₃胶体，向盛有沸水的烧杯中滴加FeC1₃饱和溶液并长时间煮沸

C．可以使用乙醇提取溴水中的溴单质

D．为鉴别KC1、A1C1₃和MgC1₂溶液，各取少量三种溶液分别滴加NaOH溶液至过量

某一无色溶液，若向其中加入足量饱和氯水，溶液呈橙黄色；再向橙黄色溶液中滴加BaCl₂溶液，产生白色沉淀；若向原溶液中加入铝粉，有气体放出。该溶液可能大量存在的一组离子是(　 　)

A．K^＋、H^＋、NO、Na^＋         　B．H^＋、Br^－、SO、K^＋

C．SO、Br^－、OH^－、Fe^2＋      　D．H^＋、Br^－、SO、Na^＋

 25℃时，已知弱酸的电离常数：K(CH₃COOH) = 1.8 ×10^－5；K₁(H₂CO₃) = 4.4 ×10^－7；

K₂(H₂CO₃) = 4.7 × 10^－11；K(HClO) = 4.0 ×10^－8。则下列说法正确的是（    ）

A．25℃时，0.1mol/L的醋酸溶液比0.01mol/L的醋酸溶液的K值小

B．25℃时，甲基橙滴入0.1mol/L的醋酸溶液中，溶液呈黄色

C．新制氯水与碳酸氢钠不反应

D．等物质的量浓度的碳酸钠溶液、醋酸钠溶液、次氯酸钠溶液的pH：pH(Na₂CO₃)＞pH(NaClO)＞pH(CH₃COONa)

 将SO₂和X气体分别通入BaCl₂溶液，未见沉淀生成，若同时通入，有沉淀生成，则X气体不可能是   （    ）                                           

 A．C1₂           B．NH₃             C. CO₂           D．NO₂