题目内容


某同学研究铝及其化合物的性质时设计了如下两个实验方案。

方案一：2.7 g AlX溶液Al(OH)3沉淀

方案二：2.7 g AlY溶液Al(OH)3沉淀

已知：NaOH溶液和稀盐酸的浓度均是3 mol·L－1，如图是向X溶液和Y溶液中分别加入NaOH溶液和稀盐酸时产生沉淀的物质的量与加入盐酸和氢氧化钠溶液体积之间的关系，下列说法正确的是(　　)

A．在O点时两方案中所得溶液的溶质物质的量相等

B．b曲线表示的是向X溶液中加入NaOH溶液

C．X溶液溶质为AlCl3，Y溶液溶质为NaAlO2

D．a、b曲线表示的反应都是氧化还原反应


A

练习册系列答案
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SO2既有氧化性，又有还原性，主要表现为还原性。下列反应中，SO2表现为氧化性的反应是（   ）
　　A、SO2＋2H2S＝3S↓＋2H2O 　　　 B、SO2＋NO2SO3＋NO
　　C、SO2＋2KOH＝K2SO3＋H2O 　　　D、SO2＋2H2O＋Cl2＝H2SO4＋2HCl

电解法促进橄榄石（主要成分是Mg2SiO4）固定CO2的部分工艺流程如下：

已知：Mg2SiO4(s) +4HCl(aq)2MgCl2(aq) +SiO2 (s) + 2H2O(l)  △H =－49.04 kJ·mol-1

（1）某橄榄石的组成是Mg9FeSi5O20，用氧化物的形式可表示为            。

（2）固碳时主要反应的方程式为NaOH(aq)+CO2 (g)=NaHCO3 (aq)，该反应能自发进行的原因是          。

（3）请在上图虚框内补充一步工业生产流程

       。

（4）下列物质中也可用作“固碳”的是       。

（填字母）

a．CaCl2  b．H2NCH2COONa  c．(NH4)2CO3

（5）由图可知，90℃后曲线A溶解效率下降，分 

析其原因           。

（6）经分析，所得碱式碳酸镁产品中含有少量NaCl和Fe2O3。为提纯，可采取的措施依次为：对溶解后所得溶液进行除铁处理、对产品进行洗涤处理。判断产品洗净的操作是          。

几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：

元素代号

X

Y

Z

M

R

原子半径/nm

0.186

0.102

0.075

0.074

0.143

主要化合价

＋1

＋6  －2

＋5  －3

－2

＋3

已知X是短周期中最活泼的金属，且与R同周期。下列叙述不正确的是 (     )  

A．离子半径大小：R3＋<X＋< M2－

B．Y与M组成的化合物是光化学烟雾的原因之一

C．将YM2通入Ba(NO3)2溶液中有大量白色沉淀产生

D．M氢化物的熔沸点高于Z氢化物的熔沸点

某一无色溶液，若向其中加入足量饱和氯水，溶液呈橙黄色；再向橙黄色溶液中滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀；若向原溶液中加入铝粉，有气体放出。该溶液可能大量存在的一组离子是(　 　)

A．K＋、H＋、NO、Na＋         　B．H＋、Br－、SO、K＋

C．SO、Br－、OH－、Fe2＋      　D．H＋、Br－、SO、Na＋

二氧化氯（ClO2）是一种黄绿色有刺激性气味的气体，其熔点为－59℃，沸点为11.0℃，易溶于水。工业上用潮湿的KClO3和草酸（H2C2O4）在60℃时反应制得。某学生拟有左下图所示的装置模拟制取并收集ClO2。

（1）B必须放在冰水浴中控制温度，其原因是                                            ；

（2）反应后在装置C中可得NaClO2溶液。已知NaClO2饱和溶液中在温度低于38℃时析出晶体是NaClO2·3H2O，在温度高于38℃时析出晶体是NaClO2。根据右上图所示的NaClO2的溶解度曲线，请补充从NaClO2溶液中制得NaClO2的操作步骤：

①            ；②            ；③ 洗涤；④ 干燥。

（3）ClO2很不稳定，需随用随制，产物用水吸收得到ClO2溶液。为测定所得溶液中ClO2的含量，进行了下列实验：

步骤1：准确量取ClO2溶液10.00 mL，稀释成100.00 mL试样；量取V1 mL试样加入到锥形瓶中；

步骤2：调节试样的pH≤2.0，加入足量的KI晶体，静置片刻；

步骤3：加入淀粉指示剂，用c mol·L—1 Na2S2O3溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液V2 mL。

（已知2 Na2S2O3 + I2 →Na2S4O6 + 2NaI）

①配制70 mL c mol/LNa2S2O3标准溶液时，用到的玻璃仪器除烧杯、量筒、玻璃棒外还有：                                                    。

②步骤2中发生反应的离子方程式为：                                              。

③判断滴定终点的现象                                                     。

原ClO2溶液的浓度为            g / L（用步骤中的字母代数式表示）。

④若滴定前滴定管尖嘴中有气泡，滴定后气泡消失，则测定结果              ；若滴定开始仰视读数，滴定终点时正确读数，则测定结果              。（填 “偏高”“偏低”或“不变”）

 

下列有关物质存放方法错误的是(　　)

A.金属钠存放于煤油中                 B. Na2O2长期放置在烧杯中

C.铝片长期放置在不密封的纸盒里       D.浓硝酸溶液存放棕色试剂瓶中

下列金属中，表面自然形成的氧化层能保护内层金属不被空气氧化的是(　　)

A．K　　　　　　　　                          B．Na

C．Fe                                                    D．Al

下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（　　）

　　A．K＋、Cu2＋、NO、SO、　　　　B．Na＋、Ba2＋、CO、NO

　　C．Na＋、H＋、Cl－、CO　 　　     D．Mg2＋、H＋、C1－、OH－

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