根据下列物质的合理性质，判断其应用不正确的是(　　)         
A．Al₂O₃熔点很高，可用于制作耐高温材料
B．硅具有半导体性能，可以制成光电池
C．次氯酸钠具有强氧化性，可用于配制消毒液
D．明矾水解产生具有吸附性的胶体粒子，可作漂白剂

化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是（    ）

A．BaSO₄在医学上用做钡餐，是因为Ba²⁺没有毒

  B．FeCl₃溶液能与Cu反应，可用于蚀刻印刷电路

  C．¹⁴C可用于文物的年代鉴定，¹⁴C与¹²C互为同分异构体

  D．NO₂在光照下能使O₂经过复杂的反应生成O₃，所以氮氧化物不会破坏臭氧层

（1）实验室配制480 mL 0.1mol·L-1 NaOH溶液，回答下列问题

   ① 应用托盘天平称取氢氧化钠固体_______g。
   ② 配制NaOH溶液时需用的主要仪器有托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、量筒、_________、__________。
   ③ 怎样检查容量瓶是否漏水（具体操作过程）

④ 若实验遇下列情况，则所配溶液的物质的量浓度是 A、偏高 B、偏低

      C、不变(用符号回答)
   i 定容时俯视刻度线___________；   ii 放在滤纸上称量NaOH固体_______。

  iii 搅拌或转移时，有液体溅出_______   iv 未冷至室温就转移定容_______

  v 转移前，容量瓶内有蒸馏水_______  vi 定容时水多用胶头滴管吸出_______
  ⑤请你帮助把试剂瓶（盛放上述配制好的溶液）上标签的内容填上去 (标签如图)。

(2)、配制0.25mol·L－1的NaOH溶液100mL，某学生操作如下：

　　I 用托盘天平称出1.00g氢氧化钠：将天平调好零点，再在两盘上各取一张同样质量的纸，把游码调到1.00g的位置上，于左盘放粒状氢氧化钠至天平平衡，取下称好的氢氧化钠，并撤掉两盘上的纸。

　　II 把称好的氢氧化钠放入一只100mL的烧杯中，加入约10mL水，搅拌使之溶解，溶解后立即用玻璃棒引流将溶液移至一只100mL的容量瓶内，加水至离刻度线约1-2cm处，用滴管加水至刻度线。

　　III 写出一个标有配制日期的“0.25mol·L－1NaOH溶液”的标签，贴在容量瓶上密闭保存。指出上述操作中的7处错误：

　　（1）__________________________；（2）_________________________

　　（3）__________________________；（4）_________________________

　  （5）__________________________；（6）_________________________

__________________________

某同学设计了如下图装置进行石油蒸馏的实验，回答下列有关问题

 (1) 指出实验装置中仪器A、B、C、D的名称_________、_________、_________、___________。
 (2)指出该同学所设计的实验装置中存在的错误 _________________________、 ________________________ 、____________________________。
 (3)实验时A中除加入少量自来水外，还需加入少量 ____________，其作用是___________。

 (1)  相同物质的量的O2和O3，所含分子数目之比为_________,所含O的物质的量之比为_________。

(2) 在标准状况下，4 g H2、11.2 L O2、1 mol H2O中，含原子数最多的是______，体积最小的是_______。

 (3) 标况下，将224L的HCl气体溶于835ml（ρ=1g/cm3）的水中，所得盐酸的密度为1.2g/cm3，

        该盐酸的物质的量浓度___________

 (4) 某气体物质质量为6.4 g，含有6.02×1022个分子，则该气体的相对分子质量为__________

 (5)Na2CO3的摩尔质量是____________,0.5mol Na2CO3的质量是____________,含有________mol Na+,         ______mol CO3 2-,Na+的个数约为___________;若将其溶于水,配成250mL的溶液,则该溶液溶质的物质的量浓度为_____________;若向溶液中加入过量的稀盐酸,产生的气体体积为(标况下)__________.

下列溶液中的物质的量浓度为1 mol/L的是（      ）

   A. 将22.4 L氯化氢气体溶于水配成1 L溶液        B. 将40 g NaOH溶于1L水中配成溶液

   C. 从1 L1 mol/L的NaOH溶液中取出50 mL，则取出的溶液中溶质的物质的量浓度

   D. 将1 L10 mol/L的浓盐酸与9 L水混合

CS2(l)能在氧气中燃烧生成CO2和SO2，将0.228g CS2 在448mL(标况)O2中燃烧，将燃烧后的混合气体恢复到标况时体积为     (      )

    A.ll2mL          B.448mL         C.224mL              D.336mL

下列离子的检验方法中正确的是(     )

    A．某溶液加AgNO3溶液生成白色沉淀，说明原溶液中有Cl－

    B．某溶液加BaCl2溶液生成白色沉淀，说明原溶液中有SO42－

    C．某溶液加NaOH溶液生成蓝色沉淀，说明原溶液中有Cu2＋

    D．某溶液加KOH溶液生成红褐色沉淀，说明原溶液中有Mg2＋

用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是(　 　)

A．含有NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11. 2 L

B．25℃，1.01×105 Pa,32 g O2和O3的混合气体所含原子数为2.5NA

C．标准状况下，11.2 L H2O含有的原子数为1.5NA

D．常温常压下，44 g CO2含有的原子数为3NA

 1g H2O中含有a个氢原子，则阿伏加德罗常数为（      ）

    A、(a/9)mol-1         B、 9a       C、 2a mol-1          D、 9a mol-1