题目内容
1g H2O中含有a个氢原子，则阿伏加德罗常数为（ ）
A、(a/9)mol-1 B、 9a C、 2a mol-1 D、 9a mol-1
D
检验氯化氢气体中是否混有氯气，可采用的方法是
A．用干燥的蓝色石蕊试纸 B．用干燥的红布条
C．将气体通入硝酸银溶液 D．用湿润的淀粉碘化钾试纸
能正确表示下列反应的离子方程式是（ ）
A．碳酸氢钙溶液和氢氧化钠溶液混合：HCO+OH==CO+H2O
B．醋酸钠溶液和盐酸混合：CH3COONa+H+ == CH3COOH + Na+
C．氢氧化铜加到盐酸中：Cu(OH)2＋2H＋＝Cu2＋＋2H2O
D．硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液混合：Cu2+ + SO +Ba2+ + 2OH== Cu（OH）2↓+ BaSO4↓
在三个密闭容器中分别充人Ne H2 O2 三种气体，当它们的温度和密度都相同时，这三种气体的压 强（p）从大到小的顺序是（ ）
A p(H2)>p(Ne)>p(O2) B p(O2)>p(Ne)>p(H2) C p(H2)>p(O2)>p(Ne) D p(Ne)>p(H2)>p(O2)
氢原子数目为9.03×1023的NH3是（ ）
A.1.5mol B . 1mol C . 0.5mol D .2mol
(1) 相同物质的量的O2和O3，所含分子数目之比为_________,所含O的物质的量之比为_________。
(2) 在标准状况下，4 g H2、11.2 L O2、1 mol H2O中，含原子数最多的是______，体积最小的是_______。
(3) 标况下，将224L的HCl气体溶于835ml（ρ=1g/cm3）的水中，所得盐酸的密度为1.2g/cm3，
该盐酸的物质的量浓度___________
(4) 某气体物质质量为6.4 g，含有6.02×1022个分子，则该气体的相对分子质量为__________
(5)Na2CO3的摩尔质量是____________,0.5mol Na2CO3的质量是____________,含有________mol Na+, ______mol CO3 2-,Na+的个数约为___________;若将其溶于水,配成250mL的溶液,则该溶液溶质的物质的量浓度为_____________;若向溶液中加入过量的稀盐酸,产生的气体体积为(标况下)__________.
下列图示实验正确的是（ ）
金属铁是一种常见的金属， 能和Cl2、S、O2、H2O等物质反应，回答下列问题：
（1）写出Fe与水蒸气在高温下反应的化学方程式 ，其中氧化剂是 ；
（2）质子数是8，中子数是10的氧原子的符号是 ；
（3）S2-的结构示意图是 ，H2O的电子式是 ；
（4）把Fe粉投入到硫酸铁溶液中，写出反应的离子方程式 ；在高炉炼铁中，将铁矿石还原成单质铁的主要还原剂是 ，反应的化学方程式是 。
含MgCl2、KCl、Na2SO4三种溶质的混合液中，已知其中含Cl－1.5 mol，K＋和Na＋共1.5 mol，
Mg2＋为0.5 mol，则SO的物质的量为( )
A．1 mol B．0.5 mol
C．0.25 mol D．0.15 mol
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+OH
==CO
+H2O
+Ba2+ + 2OH
的物质的量为( )