下列物质中含有离子键的是

A．HCl             B．NaCl                      C．CO2                     D．CH4

鉴别胶体和溶液可以采取的方法是                                          

A．蒸发               B．从外观观察        C．稀释   D．利用丁达尔现象实验

在我们的日常生活中出现了“加碘食盐”、“增铁酱油”、“高钙牛奶”、“富硒茶叶”、“含氟牙膏”等商品。这里的碘、铁、钙、硒、氟应理解为 

A．元素                   B．单质     C．分子   D．氧化物

燃料电池能有效提高能源利用率，具有广泛的应用前景。下列物质均可用作燃料电池的燃料，其中最环保的是

 A．乙醇                   B．液化石油气         C．天然气            D．氢气

某厂废水中含5.00×12^-3mol·L^-1的，其毒性较大。某研究性学习小组为了变废为宝，将废水处理得到磁性材料（的化合价依次为+3、+2），设计了如下实验流程：

（1）第①步反应的离子方程式是                                                 

（2）第②步中用PH试纸测定溶液PH的操作是：

（3）第②步过滤得到的滤渣中主要成分除Cr（OH）₃外，还有                      

（4）欲使1L该废水中的完全转化为。理论上需要加入          

GFeSO₄·7H₂O。

1）配平氧化还原反应方程式：

＿＿ C₂O₄^2-+＿＿MnO₄^-+＿＿H⁺＝   ＿＿CO₂+＿＿Mn²⁺+＿＿H₂O

(2）称取6.0 g含H₂C₂O₄·2H₂O、KOH、KHC₂O₄和K₂SO₄的试样，加水溶解，配成250mL溶液。量取两份此溶液各25mL，分别置于两个锥形瓶中。

①第一份溶液中加入酚酞试液，滴加0.25mol/LNaOH溶液至20mL时，溶液由无色变为浅红色。该溶液被中和的H^＋的物质的量为＿＿＿mol。

②第二份溶液中滴加0.12mol/L的酸性高锰酸钾溶液至16mL时反应完全，此时溶液颜色由＿＿变为＿＿。该溶液中还原剂的物质的量为＿＿＿mol。

③原试样中H₂C₂O₄·2H₂O的质量分数为＿＿＿。KHC₂O₄的质量分数为＿＿＿。

磷单质及其化合物的、有广泛应用

（1）同磷灰石[主要成分]在高温下制备黄磷（P₄）的热化学方程式为：

4Ca₅(PO₄)₃F(s)+21SiO₂(s)+30C(s)=3P₄(g)+20CaSiO₃(s)+30CO(g)+SiF₄(g) ；H

①上述反应中，副产物矿渣可用来         。

②已知相同条件下：

4Ca₃(PO₄)₂F(s)+3SiO₂(s)=6Cas₃(PO₄)₂(s)+2CaSio₃(s)+SiF₄(g) ；△H₁

2Ca₃(PO₄)₂(s)+12C(s)=P₄(g)+6CaO(s)+12CO(g)；△H₂

SiO₂(s)+CaO(s)=CaSiO₃(s) ；△H₃

用△H₁、△H₂和△H₃表示H，H=           。

（2）三聚磷酸可视为三个磷酸分子（磷酸结构式见右图）之间脱去两个水分子产物，其结构式为            。三聚磷酸钠（俗称“五钠”）是常用的水处理剂，其化学式为         。

（3）次磷酸钠（NaH₂PO₂）可用于化学镀镍。

①NaH₂PO₂中P元素的化合价为             。

②化学镀镍的溶液中含有Ni²⁺和H₂PO₂^－，在酸性等条件下发生下述反应：

（a）       Ni²⁺ +      H₂PO₂^－+       →    Ni⁺+       H₂PO₃^－+     

（b）6H₂PO^-₂ +2H⁺ =2P+4H₂PO₃+3H₂↑

请在答题卡上写出并配平反应式（a）。

③利用②中反应可在塑料镀件表面沉积镍—磷合金，从而达到化学镀镍的目的，这是一种常见的化学镀。请从以下方面比较化学镀与电镀。

方法上的不同点：                    ；原理上的不同点：          ；化学镀的优点：                    。

为测试一铁片中铁元素的含量，某课外活动小组提出下面两种方案并进行了实验（以下数据为多次平行实验测定结果的平均值）：

方案一：将a g铁片完全溶解于过量稀硫酸中，测得生成氢气的体积为580mL（标准状况）；

方案二：将 g铁片完全溶解于过量稀硫酸中，将反应后得到的溶液用0.02000mol·L^-1

的KMnO₄溶液滴定，达到终点时消耗了25.00mL KMnO₄溶液。

请回答下列问题：

(1）配平下面的化学方程式（将有关的化学计量数填入答题卡的横线上）：

□KMnO₄+□FeSO₄+□H₂SO₄=□Fe₂(SO₄)₃+□MnSO₄+□K₂SO₄+□H₂O

(2)在滴定实验中不能选择　　　　　　　式滴定管，理由是　　　　　　　　　；

(3)根据方案一和方案二测定的结果计算，铁片中铁的质量分数依次为　　　　　　和

　　　　　　；（铁的相对原子质量以55.9计）

(4）若排除实验仪器和操作的影响因素，试对上述两种方案测定结果的准确性做出判断和分析。

①方案一　　　　　(填“准确”“不准确”“不一定准确”），理由是　　　　　　　；

②方案二　　　　　(填“准确”“不准确”“不一定准确”），理由是　　　　　　　。

三氟化氮（NF₃）是一种新型电子材料，它在潮湿的空气中与水蒸气能发生氧化还原反应，其反应的产物有：HF、NO 和 HNO₃ ，请根据要求回答下列问题：

(1)反应过程中，被氧化与被还原的元素的物质的量之比为_______________。

(2)写出该反应的化学方程式，用双线桥标出电子转移的方向和数目：

______________________________________________________________________。

若反应中生成0.2 mol HNO₃，转移的电子数目为______________________个。

(3)NF₃是一种无色、无臭的气体，但一旦NF₃在空气中泄漏，还是易于发现。你判断该气体泄漏时的现象是                                              。

(4)一旦NF₃泄漏，可以用NaOH溶液喷淋的方法减少污染。其产物除H₂O外，还有另三种钠盐：______             ______（填化学式）。

 白磷（P₄）是一种常见的晶体，可用于制备较纯的磷酸。

（1）白磷是_______晶体，31g白磷与足量的氧气完全燃烧释放出745.5kJ的热量，请写出白磷燃烧的热化学反应方程式：_________________________________________；

（2）已知白磷和氯酸溶液可发生如下反应：

     P₄ +     HClO₃ +            ===     HCl  +     H₃PO₄

配平并完成上述反应方程式，该反应的氧化剂是______________。

（3）白磷有毒，有实验室可采用CuSO₄溶液进行处理，其反应为：

12P₄ + 60CuSO₄ + 96H₂O === 20Cu₃P + 24 H₃PO₄ + 60 H₂SO₄

该反应的氧化产物是______________，若有1.1mol P₄反应，则有________mol电子转移。