Question

某厂废水中含5.00×12^-3mol·L^-1的，其毒性较大。某研究性学习小组为了变废为宝，将废水处理得到磁性材料（的化合价依次为+3、+2），设计了如下实验流程：

 

（1）第①步反应的离子方程式是                                                 

（2）第②步中用PH试纸测定溶液PH的操作是：

                                                                              

（3）第②步过滤得到的滤渣中主要成分除Cr（OH）₃外，还有                      

（4）欲使1L该废水中的完全转化为。理论上需要加入          

GFeSO₄·7H₂O。

Answer 1

【答案】

^{（1）Cr2O72- + 6Fe2＋ + 14H＋ 2Cr3+  + 6Fe3＋ + 7H2O}

（2）^{将一小块pH试纸放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待测液，点在pH试纸上，再与标准比色卡对照}

^{（3）Fe(OH)3、Fe(OH)2}

（4）^13.9

【解析】（1）第①步是Cr₂O₇^2－与Fe^2＋发生氧化还原反应，方程式为：

Cr₂O₇^2－＋6Fe^2＋＋14H^＋=2Cr^3＋＋6Fe^3＋＋7H₂O；

（2）测定溶液的pH的方法是：用玻璃棒蘸取待测溶液滴在pH试纸的中心位置，然后对照标准比色卡，读出对应颜色的数据；

（3）从最终所得磁性材料的化学式可知，滤渣中主要有Cr(OH)₃、Fe(OH)₂、Fe(OH)₃；

（4）1L废水中的n()=5.00×12^-3mol，根据关系式：～4Cr_0.5Fe_1.5FeO₄～12FeSO₄·7H₂O，所以理论上n(FeSO₄·7H₂O)=0.05mol，m(FeSO₄·7H₂O)= 0.05mol

【考点分析】氧化还原反应综合应用