ClO₂是一种杀菌消毒效率高、二次污染小的水处理剂。实验室中可通过以下反应制得：

2KClO₃+H₂C₂O₄+H₂SO₄  2ClO₂↑+K₂SO₄+2CO₂↑+2H₂O

  下列说法不正确的是                                                 （    ）

   A．CO₂是氧化产物                  

   B．H₂C₂O₄在反应中被氧化

C．H₂C₂O₄的氧化性强于ClO₂的氧化性 

D．ClO₂做水处理剂时，利用了其强氧化性

下列化学方程式中电子转移不正确的是                                     （    ）

氮化铝（AlN）广泛应用于电子，陶瓷等工业领域，在一定的条件下，AlN可通过反应

Al₂O₃+N₂+3C        2 AlN+3CO合成，下列叙述正确的是                  （    ）

A．上述反应中，N₂是还原剂，Al₂O₃是氧化剂；

B．上述反应中，每生成1mol AlN，需转移3 mol电子

C．AlN中氮元素的化合价为+3

D．AlN的摩尔质量为41g

下列物质转化需要加入还原剂才能实现的是                                 （    ）

A．→SO₂    B．HCl→Cl₂      C．Na→Na^＋      D．SO₂→S

黄铜矿（CuFeS₂）是制取铜及其化合物的主要原料之一，还可以制备硫及铁的化合物。

（1）冶炼铜的反应为8CuFeS₂＋21O₂8Cu＋4FeO＋2Fe₂O₃＋16SO₂

若CuFeS₂中Fe的化合价为+2，反应中被还原的元素是            （填元素符号）。

（2）上述冶炼过程中产生大量SO₂。下列处理方案合理的是           （填代号）。

 a．高空排放    

 b．用于制备硫酸

 c．用纯碱溶液吸收制Na₂SO₃

 d．用浓硫酸吸收

（3）过二硫酸钾（K₂S₂O₈）具有强氧化性，可将I^－氧化为I₂：

S₂O₈^2－＋2I^－=2SO₄^2－＋I₂

通过改变反应途径，Fe^3＋、Fe^2＋均可催化上述反应。试用离子方程式表示Fe^3＋对上述反应的催化过程。                       、                            （不必配平）。

（4）利用黄铜矿冶炼铜产生的炉渣（含Fe₂O₃、FeO、SiO₂、AI₂O₃）可制备Fe₂O₃。方法为

①用稀盐酸浸取炉渣，过滤。

②滤液先氧化，再加入过量NaOH溶液，过滤，将沉淀洗涤、干燥、煅烧得。

据以上信息回答下列问题：

a．除去Al^3＋的离子方程式是                                。

b．选用提供的试剂，设计实验验证炉渣中含有FeO。

提供的试剂：稀盐酸  稀硫酸  KSCN溶液  KMnO₄溶液  NaOH溶液  碘水

所选试剂为               。证明炉渣中含有的实验现象为                    

                            。

含有a mol FeBr₂的溶液中，通入x mol Cl₂。下列各项为通Cl₂过程中，溶液内发生反应的离子方程式，其中不正确的是                                        （    ）

A．x＝0.4a，2Fe²⁺+Cl₂＝2Fe³⁺+2Cl^-

B．x＝0.6a，2Br^－+ Cl₂＝Br₂+2Cl^－

C．x=a，2Fe^2＋+2Br^－+2Cl₂＝Br₂+2Fe^3＋+4Cl^－

D．x=1.5a，2Fe^2＋+4Br^－+3Cl₂＝2Br₂+2Fe^3＋+6Cl^－

 一定体积的KMnO₄溶液恰好能氧化一定质量的KHC₂O₄·H₂C₂O₄·2H₂O。若用0.1200mol·L^－1的NaOH溶液中和相同质量的KHC₂O₄·H₂C₂O₄·2H₂O，所需NaOH溶液的体积恰好为KMnO₄溶液的3倍，则KMnO₄溶液的浓度（mol·L^－1）为

提示：①H₂C₂O₄是二元弱酸

②12KHC₂O₄·H₂C₂O₄＋8KMnO₄＋17H₂SO₄=8MnSO₄＋9K₂SO₄＋40CO₂↑＋32H₂O

A．0.008889     B．0.08000     C．0.1200    D．0.2400

2 g Cu₂S和CuS的混合物在酸性溶液中用400 mL 0.075 mol·L^-1 KMnO₄溶液处理，发生反应如下：

8+5Cu₂S+44H⁺====12Cu²⁺+5SO₂+8Mn²⁺+22H₂O

6+5CuS+28H⁺====5Cu²⁺+5SO₂+6Mn²⁺+14H₂O

反应后煮沸溶液，赶尽SO₂，剩余的KMnO₄恰好与350 mL 0.1 mol·L^-1(NH₄)₂Fe(SO₄)₂溶液完全反应。

(1)配平KMnO₄与(NH₄)₂Fe(SO₄)₂反应的离子方程式：

+Fe²⁺+H⁺Mn²⁺+Fe³⁺+H₂O

(2)KMnO₄溶液与混合物反应后，剩余KMnO₄的物质的量为_________mol。

(3)欲配制500 mL 0.1 mol·L^-1 Fe²⁺溶液，需称取(NH₄)₂Fe(SO₄)₂·6H₂O(M=392 g·mol^-1)的质量为_________ g。

(4)混合物中Cu₂S的质量分数为_________。

a mol FeS与b mol FeO投入到V L、c mol·L^-1的硝酸溶液中充分反应，产生NO气体，所得澄清溶液成分可看作是Fe(NO₃)₃、H₂SO₄的混合液，则反应中未被还原的硝酸可能为(    )

①(a+b)×63 g  ②(a+b)×189 g  ③(a+b)mol  ④(Vc-)mol

A.①④                                       B.②③

C.①③                                       D.②④

 一个完整的氧化还原反应方程式可以拆开，写成两个“半反应式”，一个是“氧化反应式”，一个是“还原反应式”。如2Fe³⁺＋Cu===2Fe²⁺＋Cu²⁺，可拆写为氧化反应式：Cu－2e^－===Cu²⁺，还原反应式：2Fe³⁺＋2e^－=== 2Fe²⁺。据此，回答下列问题：                                   

   ⑴将反应Zn＋2H⁺ === Zn²⁺＋H₂↑拆写为两个“半反应式”：

     氧化反应式：                         ，还原反应式：                         。

   ⑵将反应3NO₂＋H₂O == 2H⁺＋2NO₃^—＋NO拆写为两个“半反应式”：

     氧化反应式：                         ，还原反应式：                         。

⑶已知某反应的两个“半反应式”为：CH₄＋12 OH^－－8e^－===CO₃^2－＋7H₂O，O₂＋2H₂O＋4e^－=== 4OH^—，则氧化还原反应方程式为                                       。