题目内容
下列物质转化需要加入还原剂才能实现的是 （ ）
A．→SO2 B．HCl→Cl2 C．Na→Na＋ D．SO2→S
【答案】D
控制适合的条件，将反应2Fe3+＋2I－2Fe2+＋I2设计成如右图所示的原电池。下列判断不正确的是（ ）
A．反应开始时，乙中石墨电极上发生氧化反应
B．反应开始时，甲中石墨电极上的Fe3＋被还原
C．电流计读数为零时，反应达到化学平衡状态
D．电流计读数为零后，在甲中溶入FeCl2固体，乙中的石墨电极为负极
某些溶液中含有的杂质用一般方法难以除去，而用电解法则是一种很有效的方法。以下杂质（括号内为杂质）不能用惰性电极电解法除去的是（ ）
A. Na2SO4溶液（CuSO4） B. NaNO3溶液（CuCl2）
C. MgSO4溶液（CuCl2） D. NaNO3溶液（MgCl2）
物质的量之比为2：5的锌与稀硝酸反应，若硝酸被还原的产物为N2O，反应结束后锌没有剩余，则该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物质的量之比是
A. 1：4 B.1：5 C. 2：3 D.2：5
a mol FeS与b mol FeO投入到V L、c mol·L-1的硝酸溶液中充分反应，产生NO气体，所得澄清溶液成分可看作是Fe(NO3)3、H2SO4的混合液，则反应中未被还原的硝酸可能为( )
①(a+b)×63 g ②(a+b)×189 g ③(a+b)mol ④(Vc-)mol
A.①④ B.②③
C.①③ D.②④
工业上以铬铁矿（主要成分为FeO·Cr2O3）、碳酸钠、氧气和硫酸为原料生产重铬酸钠(Na2Cr2O7·2H2O)，其主要反应为：
⑴4FeO·Cr2O3＋8Na2CO3＋7O2 8Na2CrO4＋2Fe2O3＋8CO2
⑵2Na2CrO4＋H2SO4Na2SO4＋Na2Cr2O7＋H2O
下列说法中正确的是 （ ）
A．反应⑴和⑵均为氧化还原反应
B．反应⑴的氧化剂是O2，还原剂是FeO·Cr2O3
C．高温下，O2的氧化性大于Fe2O3小于Na2CrO4
D．生成1mol的Na2Cr2O7时共转移7mol电子
钢铁“发蓝”是在钢铁的表面形成一层四氧化三铁的技术过程。其中一种办法是将钢铁制品浸到亚硝酸钠和浓氢氧化钠的混合溶液中加热到130℃反应。其过程可以用如下化学方程式表示：① 3Fe+NaNO2+5NaOH→3Na2FeO2+H2O+NH3↑；
② 6Na2FeO2+NaNO2+5H2O→3Na2Fe2O4+ NH3↑+7NaOH；
③ Na2FeO2+ Na2Fe2O4+2H2O→Fe3O4+4NaOH；
下列说法正确的是 ( )
A．该生产过程不会产生污染 B．反应①②中的氧化剂均为NaNO2
C．反应①②③均是氧化还原反应 D．四氧化三铁具有抗腐蚀作用
下列物质属于纯净物的是
A．碘酒 B．液氯 C．漂白粉 D．空气
如图为相互串联的甲、乙两电解池。
试回答：
(1)若甲池利用电解原理在铁上镀银，则A是________ (填电极材料)，电极反应式是________________；应选用的电解质溶液是________。
(2)乙池中若滴入少量酚酞试液，开始电解一段时间，铁极附近呈________色
(3)若甲槽阴极增重43.2 g，则乙槽中阳极上放出的气体在标准状况下的体积是________mL。若乙槽中剩余溶液仍为400 mL，则电解后所得溶液的物质的量浓度为________ mol·L－1。
→SO2 B．HCl→Cl2 C．Na→Na＋ D．SO2→S
→SO2 B．HCl→Cl2 C．Na→Na＋ D．SO2→S
2Fe2+＋I2设计成如右图所示的原电池。下列判断不正确的是（ ）
)mol
8Na2CrO4＋2Fe2O3＋8CO2
Na2SO4＋Na2Cr2O7＋H2O