已知氢氟酸在水溶液中建立如下电离平衡：HFH⁺ + F^- ,如只改变一个条件一

定可以使c(HF)/c(H⁺)减小的是 

A．加入少氢氧化钠固体                 B．通氯化氢气体

C．通入少量氟化氢气体                 D．加入少量氟化钾固体

在1 L HNO₃和H₂S0₄的混合溶液中，两种酸的物质的量浓度之和为O．6 mol/l，向该溶液中加入足量铜粉，加热，充分反应，当HNO₃与H₂S0₄的物质的量比为x：y 时所得溶液中Cu²⁺物质的量浓度最大，则x：y为 

        A．3：8     B．2：3   C．1：4    D．1:1

右图是某同学设计的储气装置（固定装置已略去），下列说法中，不正确的是

A．打开止水夹a、b，气体从d管导入，储存在下面的集气瓶里

B．取用储存在下面集气瓶里的气体时，通过控制止水夹a、b，

可将气体顺利排出

C．气体被储存在下面的集气瓶里时，c导管也必须安装止水夹

D．该装置也可作为制取二氧化碳气体的发生装置

现有X、Y、Z、W、Q五种短周期元素，其原子序数依次增大，Y、Z、W、Q形成的简单离子具有相同的电子层结构，YX₃、X₂Z、X₂Z₂、W₂Z、W₂Z₂都是常见的化合物，其中,YX₃在常温下呈气态,能使酚酞溶液变红色。下列有关推断正确的是

A．W₂Z₂与X₂Z反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为1∶2

B．简单离子半径:Y>Z>W>Q>X

C．X能分别与Y、Z、Q形成共价化合物

D．Y、W、Q的最高价氧化物对应的水化物两两之间一定相互反应

将4.48g Fe溶于1L 0.2mol·L^-1的稀硫酸，再加入50mL 0.4mo1·L^-1KNO₃溶液后，其中的Fe²⁺全部转化成Fe³⁺，NO₃^－无剩余，生成一种氮氧化物N_YO_X。则该氮氧化物的化学式是

A．N₂O B．NO C．N₂O₃ D．NO₂

根据右图，下列判断正确的是

A．电子从Zn极流出，流入Fe极，经盐桥回到Zn极

B．烧杯a中发生反应O₂+4H⁺+4e^－＝2H₂O，溶液pH升高

C．烧杯b中发生的电极反应为Zn－2e^－＝Zn²⁺

D．向烧杯a中加入少量K₃Fe(CN)₆溶液，有蓝色沉淀生成

下列表格中的各种情况，可以用下图的曲线表示的是

下列说法错误的是

A．使用如图所示装置验证K_a(CH₃COOH)＞K_a(H₂CO₃)＞K_a(H₂SiO₃)

B．0.1 mol·L^－1的醋酸中加入水或加入冰醋酸均可使醋酸电离平衡向电离方向移动

C．等物质的量浓度的CH₃COONa和Na₂CO₃溶液，后者溶液中水的电离程度大

D．等pH的醋酸和碳酸，分别加水稀释后溶液的pH仍相等，则醋酸中加入水的体积少

下列各组离子，能在指定溶液中大量共存的是

①无色溶液中：K^＋、Cl^－、Na^＋、HCO₃^－、OH^－

②使甲基橙变红的溶液中：MnO₄^－、NO₃^－、SO₄^2－、Na^＋、Fe^3＋

③水电离的c(H^＋)=10^－12mol·L^－1的溶液中：ClO^－、HCO₃^－、NO₃^－、NH₄^＋

④加入Mg能放出H₂的溶液中：Mg^2＋、NH₄^＋、Cl^－、Na^＋、SO₄^2－

⑤使pH试纸变深蓝色的溶液中： K^＋、CO₃^2－、Na^＋、AlO₂^－

⑥pH=0的溶液中：Fe^2＋、Al^3＋、NO₃^－、Cl^－、SO₃^2－

A．①②③ B．②④⑤ C．①②⑤ D．③⑤⑥

设N_A为阿伏伽德罗常数的值。下列说正确的是

A．高温下，0.2molFe与足量水蒸气反应，生成的H₂分子数目为0.3N_A

B．室温下，1LpH＝13的NaOH溶液中，由水电离的OH^－离子数目为0.1N_A

C．氢氧燃料电池正极消耗22.4L（标准状况）气体时，电路中通过的电子数目为2N_A

D．5NH₄NO₃2HNO₃＋4N₂↑＋9H₂O反应中，生成28g N₂时，转移的电子数目为3.75N_A