已知氢氟酸在水溶液中建立如下电离平衡:HFH+ + F- ,如只改变一个条件一定可以使c(HF)/c(H+)减小的是 A．加入少氢氧化钠固体 B．通氯化氢气体 C．通入少量氟化氢气体 D．加入少量氟化钾固体题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

已知氢氟酸在水溶液中建立如下电离平衡：HFH⁺ + F^-,如只改变一个条件一

定可以使c(HF)/c(H⁺)减小的是

A．加入少氢氧化钠固体 B．通氯化氢气体

C．通入少量氟化氢气体 D．加入少量氟化钾固体

练习册系列答案

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下列表述正确的是：（）

A．H₂、D₂、T₂互为同位素

B．金属氧化物均为碱性氧化物

C．质量数为131，中子数为78的碘原子常用于核反应堆的燃料棒。其核外电子数为53

D． S²^－的结构示意图：

一定条件下，NO跟NH₃可以发生反应：6NO+4NH₃ ＝5N₂ + 6H₂O，该反应中被氧化和被还原的氮元素的质量比是（）

A．3 ：2 B．2 ：1

C．1 ：1 D．2 ：3

在一密闭容器中放入甲、乙、丙、丁四种物质，一段时间后测得数据如下：

四种物质	甲	乙	丙	丁
反应前质量(g)	25	15	1	5
反应后质量(g)	11	未测	1	22

则下列表述正确的是

A．未测值为3 g B．丙一定是催化剂

C.乙全部参加反应 D．甲与乙反应的质量比为14∶3

根据右图，下列判断正确的是

A．电子从Zn极流出，流入Fe极，经盐桥回到Zn极

B．烧杯a中发生反应O₂+4H⁺+4e^－＝2H₂O，溶液pH升高

C．烧杯b中发生的电极反应为Zn－2e^－＝Zn²⁺

D．向烧杯a中加入少量K₃Fe(CN)₆溶液，有蓝色沉淀生成

甲是一种盐，由A、B、C、D、E五种元素组成，其中四种是短周期元素。甲溶于水后可电离出由上述元素组成的三种离子，其中含有由A、B形成的10电子阳离子。A元素原子核内质子数比E的少1，D、E处于同主族。
用甲进行如下实验：
①取少量甲的晶体溶于蒸馏水配成溶液；

②取少量甲溶液于试管中加入适量NaOH溶液，加热；

③取少量甲溶液于试管中滴入KSCN溶液，无现象，再滴入氯水，溶液呈红色；
④取少量甲溶液于试管中，向其中加入稀盐酸，再加入BaCl₂溶液，出现白色沉淀。
回答下列问题：
（1）C在周期表中的位置　　　　　。

（2）实验②中出现的现象是　　　。

（3）用离子方程式表示实验③中现象的原因：　　　　　；若向此时溶液中加入KCl溶液，此溶液中的平衡（非水的电离平衡及盐的水解平衡）将（填 “不移”，“左移”，“右移”）。

（4）由A、B、D、E组成的阳阴粒子个数比为1：2的盐X，在X的水溶液中，c（H⁺）==________________。
（5）经测定甲晶体的摩尔质量为392 g/mol，其中阳离子与阴离子物质的量之比为3:2，则甲晶体的化学式为　　　　。

下列各物质中所含H原子最多的是(　　)

A．0.1 mol NH₄Cl

B．0.1 mol NH₄HCO₃

C．0.2 mol H₂

D．0.2 mol H₃PO₄

6 g Na₂X含Na⁺的物质的量为0.4 mol，则Na₂X的摩尔质量为________，X的相对原子质量为________，若将上述样品溶解于水中配成200 mL的溶液，则所得溶液的物质的量浓度为________。

把2.0mol/LCuSO4溶液和1.0mol/LH2SO4溶液等体积混合（假设混合后溶液的体积等于两溶液的体积之和）。向混合溶液中加入足量的铁粉，经足够长的时间后，铁粉有剩余。此时，溶液中的Fe2+物质的量浓度为（）

A 0.5 mol/L B 1.5 mol/L C 1.0 mol/L D 2mol/L

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