下列物质：①MgCl2  ②SiO2  ③白磷  ④BF3   ⑤NH3  ⑥四氯化碳 

其中含极性键的非极性分子是

A．①②③④⑥           B．①④⑤⑥          C．③④⑥           D．④⑥

下列说法中正确的是                                    

A．乙炔分子中，每个碳原子都有两个未杂化的2p轨道形成π键

B．sp3杂化轨道是由能量相近1个s轨道和3个p轨道混合形成的四个sp3杂化轨道

C．凡中心原子采取sp2杂化的分子，其分子构型都是平面三角形

D．氨气分子中有一对未参与杂化的孤对电子

下列变化过程中，共价键被破坏的是

下列四种元素中，第一电离能由大到小顺序正确的是

①．原子含有未成对电子最多的第二周期元素 

②．电子排布为1s2的元素

③．周期表中电负性最强的元素           

④．原子最外层电子排布为3s23p4的元素

A.②③①④         B.③①④②         C.①③④②        D.无法比较

元素周期表中铋元素的数据见右图，下列说法正确的是

A.Bi元素的质量数是209.0              B.Bi元素中子数为83

C.Bi原子6p亚层有有一个未成对电子    D.Bi位于第六周期VA族，属于p区

下列关于化学键的说法中正确的是

A．气体单质中一定含有共价键

B．由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物

C．含有离子键的晶体一定是离子晶体

D．一定是在发生化学反应时，化学键才发生断裂

若将P原子的电子排布式写成1s22s22p63s23px23py1，它违背了

A. 能量守恒原理     B. 泡利不相容原理   C. 能量最低原理    D. 洪特规则

某研究小组想研究碳与浓硝酸的反应。其实验过程如下。

（1）热的浓硝酸与红热的木炭接触会发生多个化学反应。

① 碳与浓硝酸的反应，说明浓硝酸具有      性。

② 反应产生的热量会使少量浓硝酸受热分解，产生红棕色气体、一种无色无味的单质气体X和水，气体X的化学式是      。

（2）实验现象中液面上木炭迅速燃烧，发出光亮。同学甲认为可能是木炭与气体X反应产生的现象；同学乙猜测NO2可能具有助燃性，木炭能在NO2中燃烧。他们设计了以下实验。

Ⅰ.制取NO2气体。

   ① 在虚线框内画出用铜与浓硝酸制取和收集NO2的装置简图(夹持仪器略)。

              ② NaOH溶液的作用是吸收多余的NO2，该反应生成两种物质的量相等的正盐，写出反应的化学方程式      。

Ⅱ.探究实验。

实验操作：在空气中引燃木炭，使其燃烧并带有火焰，将带火焰的木炭伸入盛有NO2气体的集气瓶中。

实验现象：木炭在NO2气体中持续燃烧，火焰迅速变亮，集气瓶中气体颜色变浅直至无色，产生的气体能使澄清石灰水变浑浊，且遇空气不变色。

① 根据实验现象写出碳与NO2气体反应的化学方程式      。

② 试分析是否需要增加带火焰的木炭与纯净的X气体反应的实验       。

③ 通过实验探究，你认为甲、乙同学的预测是否合理，请简述理由      。

空气吹出法是最早工业化海水提溴的方法，适合从低浓度含溴溶液中提取溴。

（1）NaBr的电子式是      。

（2）反应①是将Br—转化为Br2，反应①的离子方程式是      。

（3）通入空气吹出Br2，并用Na2CO3吸收的目的是      。   

（4）反应②的化学方程式是      。

（5）反应③中每生成3 mol Br2，转移电子的物质的量是      mol。  

（6）为了除去工业Br2中微量的Cl2，可向工业Br2中       （填字母）。

a．通入HBr   b．加入NaBr溶液    c．加入Na2CO3溶液   d．加入Na2SO3溶液

硫化物在自然界中的部分循环关系如下。

（1）H2S在空气中可以燃烧。

已知： 2H2S(g) + O2(g)  2S(s) + 2H2O(g)   ΔH= －442.38 kJ/mol

S(s) + O2(g)  SO2(g)              ΔH= －297.04 kJ/mol  

H2S(g)与O2(g)反应产生SO2(g)和H2O(g)的热化学方程式是      。

（2）SO2是大气污染物，海水具有良好的吸收SO2的能力，其过程如下。

① SO2溶于海水生成H2SO3，H2SO3最终会电离出SO32—，其电离方程式是      。

② SO32—可以被海水中的溶解氧氧化为SO42—。海水的pH会      （填“升高” 、“不变”或“降低”）。

③ 为调整海水的pH，可加入新鲜的海水，使其中的HCO3—参与反应，其反应的离子方程式是      。

④ 在上述反应的同时需要大量鼓入空气，其原因是      。

（3）自然界地表层原生铜的硫化物经氧化、淋滤作用后变成CuSO4溶液，向地下深层渗透，遇到难溶的ZnS，慢慢转变为铜蓝（CuS），用化学用语表示由ZnS转变为CuS的过程：      。

（4）SO2和O2在H2SO4溶液中可以构成原电池，其负极反应式是      。