Ba(NO₃)₂可用于生产绿色烟花、绿色信号弹、炸药、陶瓷釉药等。钡盐生产中排出大量的钡泥[主要含有BaCO₃、BaSO₃、Ba (FeO₂)₂等]，某主要生产BaCO₃、BaSO₄的化工厂利用钡泥制取Ba(NO₃)₂晶体（不含结晶水），其部分工艺流程如下：

已知：①Fe³⁺和Fe²⁺以氢氧化物形式沉淀完全时，溶液的pH分别为3.2和9.7；

      ②Ba(NO₃)₂晶体的分解温度：592℃；

      ③k_SP(BaSO₄)=l.l×l 0^-10，k_SP (BaCO₃)=5 .l×l0^-9。

    （1）该厂生产的BaCO₃因含有少量BaSO₄而不纯，提纯的方法是：将产品加入足量的饱和Na₂CO₃溶液中，充分搅拌，过滤，洗涤。试用离子方程式说明提纯原理_____________________________________________________________。

（2）上述流程中酸溶时，Ba(FeO₂)₂与HNO₃反应生成两种硝酸盐，反应的化学方程式为_______________________________________________。

（3）该厂结合实际，图中X应选用_____________（填字母）。

         A．BaCl₂    B．BaCO₃     C．Ba(NO₃) ₂    D．Ba(OH) ₂

（4）中和I使溶液的pH为4～5的目的是________________________________；结合离子方程式简述其原理：________________________________。

（5）从Ba(NO₃)₂溶液中获得其晶体的操作方法是_____________________。

（6）测定所得Ba(NO₃)₂晶体的纯度：准确称取wg晶体溶于蒸馏水，加入足量的硫酸，充分反应后，过滤、洗涤、干燥，称量其质量为m g，则该晶体的纯度为_________________。

用纯碱和双氧水混合可制作新型液体洗涤剂(2Na₂CO₃·3H₂O₂)，它具有杀菌消毒去油污的能力且不会污染水源。

(1) 检验这种新型洗涤剂中金属阳离子的操作和现象是______________________。

(2) 这种洗涤剂中的双氧水可以将废水中的CN^- 转化为无毒物的同时生成NH₃，写出该反应的离子方程式                                                             。

(3) 如果配制洗涤剂的水中含有铁离子，不仅会削弱洗涤剂的去污能力，甚至会完全失去杀菌作用。试分析其中可能的原因(写出其中一种即可，用离子方程式和简要文字表述) ____________________________________________。

(4) 某化学学习小组为了定性探究铁离子对这种新型洗涤剂的不良影响，取该洗涤剂100mL，加入25gFeCl₃固体，产生大量无色无味气体，用贮气瓶收集气体。请选用下列试剂和实验用品完成气体成分的探究过程:0.10mol·L^-1NaOH溶液、8.0mol·L^-1NaOH溶液、澄清石灰水、0.10mol·L^-1KMnO₄溶液、BaCl₂稀溶液、品红溶液、蒸馏水、木条、酒精灯、火柴、洗气瓶。

①提出假设：对该气体成分提出合理假设。

假设1：气体是O₂。

假设2：气体是CO₂。

假设3：气体是__________________________。

②设计方案:设计实验方案证明你的假设，在下表中完成实验步骤、预期现象和结论。

下图为钠硫高能电池的结构示意图，M为Na₂O和Al₂O₃的混合物，电池反应为2Na+xSNa₂Sx该电池的工作温度为320℃左右，下列说法错误的是

A．a为电池正极，b为电池负极

B．电池放电时，正极反应为xS+2e^- = S_x^2-

C．电池充电时，Na所在电极连接电源正极

D．M的作用为导电和隔离钠和硫

在25℃下，向10.00mL0.01mol·L^-1某一元酸HA溶液中逐滴加入0.01mol.L^-1NaOH溶液，溶液pH变化曲线如下图所示。下列说法正确的是

A．HA是强酸

B．b点表示的溶液中：c(HA) = c(A^-)

C．c点时：V=10.00mL

D．b、c、d三点表示的溶液中一定都存在：

c(Na⁺)+c(H⁺) = c(A^-)+c(OH^-)

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下列有关物质检验的实验结论正确的是

下列叙述正确的是

A．新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液呈红色

B．加水稀释溶液，溶液中的所有离子浓度都减小

C．金属铝的生产是以Al₂O₃为原料，在熔融状态下进行电解

D．NaHCO₃溶液中含有少量Na₂CO₃可以用澄清石灰水除去

已知短周期元素甲、乙、丙、丁、戊的原子序数依次增大，其氢化物中甲、乙、丙、丁、戊的化合价如下表。下列说法中正确的是

A．同周期中，丁的最高价氧化物对应水化物的酸性最强

B．气态氢化物的稳定性:丙>丁

C．丙的氧化物能与戊的氢化物的水溶液能反应

D．原子半径大小：甲<丙，且甲有多种气态氢化物

下列反应的离子方程式正确的是

A．Fe₃O₄与稀硝酸反应:Fe₃O₄+8H⁺ = Fe²⁺+2Fe³⁺+4H₂O

B．Na₂S溶液呈碱性:S^2-+H₂O  HS^-+OH^-

C．用惰性电极电解饱和氯化钠溶液:2Cl^-+2H⁺  H₂↑+Cl₂↑

D．Ca(HCO₃)₂与过量Ca(OH)₂溶液反应: Ca²⁺+2HCO₃^-+2OH^- = CaCO₃↓+CO₃^2-+2H₂O

下列说法正确的是

A．硅单质在电子工业上应用广泛，可作光导纤维

B．糖类、油脂、蛋白质在一定条件下都能发生水解反应

C．为了减少“白色污染”，我国规定商家不得提供塑料袋

D．植物油和石油的裂化产品均能使酸性高锰酸钾溶液褪色

某研究性学习小组，为了探究过氧化钠的强氧化性，设计了如图的实验装置。

实验步骤及现象如下：

①检查装置气密性后，装人药品并连接仪器：

②缓慢通人一定量的N2后，将装置D连接好（导管末端未伸人集气瓶中），再向圆底烧瓶中缓慢滴加浓盐酸，反应剧烈，产生黄绿色气体。

③一段时间后，将导管末端伸人集气瓶中收集气体。装置D中收集到能使带火星的木条复燃的无色气体。

④反应结束后，关闭分液漏斗的活塞，再通人一定量的N2，至装置中气体无色。

(1) 装置B中的湿润的红色纸条褪色，证明A中反应有_______（填化学式）生成。若B中改放湿润的淀粉KI试纸，仅凭试纸变蓝的现象不能证明上述结论，请用离子方程式说明原因____________________________________________

(2) 装置C的作用是______________________________________________

(3) 甲同学认为O2是 Na2O2被盐酸中的HCl还原所得。乙同学认为此结论不正确，他可能的理由为①____________________________________；②______________________________

(4) 实验证明，Na2O2与干燥的HCl能反应，得到Cl2，请写出该的化学方程式：

_____________________________________________________；

该反应一般不用于实验室快速制取纯净的Cl2，理由是________________________________