题目内容
Ba(NO3)2可用于生产绿色烟花、绿色信号弹、炸药、陶瓷釉药等。钡盐生产中排出大量的钡泥[主要含有BaCO3、BaSO3、Ba (FeO2)2等]，某主要生产BaCO3、BaSO4的化工厂利用钡泥制取Ba(NO3)2晶体（不含结晶水），其部分工艺流程如下：
已知：①Fe3+和Fe2+以氢氧化物形式沉淀完全时，溶液的pH分别为3.2和9.7；
②Ba(NO3)2晶体的分解温度：592℃；
③kSP(BaSO4)=l.l×l 0-10，kSP (BaCO3)=5 .l×l0-9。
（1）该厂生产的BaCO3因含有少量BaSO4而不纯，提纯的方法是：将产品加入足量的饱和Na2CO3溶液中，充分搅拌，过滤，洗涤。试用离子方程式说明提纯原理_____________________________________________________________。
（2）上述流程中酸溶时，Ba(FeO2)2与HNO3反应生成两种硝酸盐，反应的化学方程式为_______________________________________________。
（3）该厂结合实际，图中X应选用_____________（填字母）。
A．BaCl2 B．BaCO3 C．Ba(NO3) 2 D．Ba(OH) 2
（4）中和I使溶液的pH为4～5的目的是________________________________；结合离子方程式简述其原理：________________________________。
（5）从Ba(NO3)2溶液中获得其晶体的操作方法是_____________________。
（6）测定所得Ba(NO3)2晶体的纯度：准确称取wg晶体溶于蒸馏水，加入足量的硫酸，充分反应后，过滤、洗涤、干燥，称量其质量为m g，则该晶体的纯度为_________________。
（1）BaSO4+CO32-
BaCO3+SO42-
（2）Ba(FeO2)2+8HNO3=Ba(NO3)2+2Fe(NO3)3+4H2O
（3）B
（4）使Fe3+完全沉淀；Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+ ，BaCO3消耗H+，使Fe3+水解平衡右移，形成Fe(OH)3沉淀
（5）蒸发浓缩，冷却结晶
（6）(261m/233w)×100%
100分闯关期末冲刺系列答案
Na2S2O5＋H2O等多步反应。已知由短周期元素组成的物质 A 、 B 、C 、D ，具有如下反应关系：
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(1) 通常若A为黄绿色单质，B为无色液态化合物，且0.1mol/L的C溶液pH=1，则D物质的结构式为_____________
(2) 若B为化合物，且A、C两种无色气体相遇后变为红棕色，则B物质溶于水后显碱性的原因是__________________________________________________(用化学用语说明)
(3)若A为单质，C和D为常见的易燃气体，则该反应的化学方程式是____________________________________________________
(4) 若A为单质，B通常是无色液态化合物，灼烧D产生黄色火焰，则：
①若B分子含有10个电子，A与B反应的离子方程式是______________________________
②若B分子含有18个电子，则A+B→C+D的化学方程式为_____________________________
