设 NA 为阿伏加德罗常数,下列说法正确的是(    )

A、1 mol 氧单质一定含有 2 NA 个氧原子

B、含 4 mol Si—O 键的石英晶体中含氧原子数为 4 NA

C、6.8 g 液态 KHSO4 中含有 0.05 NA 个阳离子

D、1 mol H3O+中含质子数为 10 NA

下列说法中正确的是( )

A、煤燃烧是化学能转化为光能的过程

B、1 mol 甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热

C、HCl 和 NaOH 反应的中和热 ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，则 H2SO4  和 Ca(OH)2  反应中和热

ΔH＝2×(－57.3)kJ·mol-1

D、反应 H2(g)＋F2(g)===2HF(g)；ΔH＝－270 kJ·mol-1说明在相同条件下，1 mol 氢气与 1 mol 氟气的能量总和大于2 mol 氟化氢气体的能量

用下图表示的一些物质或概念间的从属关系中不正确的是( )

【写出计算过程】实验室加热氯酸钾（KClO3）和二氧化锰（作催化剂）的混合物制取氧气（同时生成KCl）．若收集到标准状况下3.36L氧气，至少需要多少克氯酸钾？同时生成氯化钾的物质的量为多少？

【提示：KClO3KCl+O2（未配平）】

现有m g某气体，它由四原子分子构成，它的摩尔质量为M g•mol﹣1，则：

（1）该气体的物质的量为　　mol．

（2）该气体中所含的原子总数为　　个．

（3）该气体在标准状况下的体积为　　L．

（4）该气体溶于1L水中（不考虑反应），其溶液中溶质的质量分数为　　．

（5）该气体溶于水后形成V L溶液，其溶液的物质的量浓度为　　mol•L﹣1．

简答题：现有四瓶失去标签的溶液，分别是硫酸铜溶液、氯化铵溶液、硝酸钾溶液和稀硫酸．请你设计简单的实验方案帮助实验员将它们区分开来．　溶液为蓝色的是硫酸铜，分别取剩余的三种溶液少许于试管中，加氢氧化钠溶液，加热，有气体生成的是氯化铵溶液，无明显变化的是硝酸钾溶液和稀硫酸，另取少量的剩下的两种溶液于试管中，分别滴加少量氯化钡溶液，有白色沉淀生成的是稀硫酸，无明显变化的是硝酸钾溶液　．

欲用98%的浓硫酸，（密度为1.84g/cm3）配制成浓度为0.5mol/L的稀硫酸500ml．

（1）请将下列各操作，按正确的序号填在横线上．

A．用量筒量取浓H2SO4

B．反复颠倒摇匀

C．用胶头滴管加蒸馏水至刻度线 

D．洗净所用仪器 

E．稀释浓H2SO4F．将溶液转入容量瓶

其操作正确的顺序依次为　D、A、E、D、C、B　．

（2）简要回答下列问题：（每空1分，共9分）

①所需浓硫酸的体积为　　mL．

②如果实验室有15mL、20mL、50mL的量筒应选用　　mL的量筒最好，量取时发现量筒不干净用水洗净后直接量取将使浓度　　（“偏高”、“偏低”、“无影响”以下同）

③将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢注入盛水的烧杯中，并用玻璃棒不断搅拌，若搅拌过程中有液体溅出，结果会使所配溶液浓度　　．

④在转入容量瓶前烧杯中液体应　静置冷却　，否则会使浓度　　；并洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，洗涤液也要转入容量瓶，否则会使浓度　　．

⑤定容时必须使溶液凹液面与刻度线相切，若俯视会使浓度　　；仰视则使浓度　　．

下列物质：①Na  ②蔗糖  ③NaCl溶液　④CO2　⑤盐酸　⑥熔融KCl ⑦Ba（OH）2晶体

属于电解质的是　⑥⑦　（填代号，以下同）属于非电解质的是　　，能导电的是　　．

关于容量瓶的四种叙述：①是配制准确浓度溶液的仪器；②不宜贮存溶液；③不能用来加热；④使用之前要检查是否漏水．这些叙述中正确的是（　　）

混合气体由O2和CH4组成，测得混合气体在标准状况下的密度为1.25g/L，则混合气体中O2和CH4的体积之比为（　　）