通常人们把拆开1mol某化学键吸收的能量看成该化学键的键能。键能的大小可以衡量化学键的强弱，也可以估计化学反应的反应热(ΔH)，化学反应的ΔH等于反应中断裂旧化学键的键能之和与反应中形成新化学键的键能之和的差。下列是一些化学键的键能。

根据键能数据估算下列反应CH4(g)＋4F2(g)===CF4(g)＋4HF(g)的反应热ΔH为]

A.－1940kJ·mol－1    B.1940kJ·mol－1        C.－485kJ·mol－1    D.485kJ·mol－1

充分燃烧一定量丁烷时放出的热量xQ，完全吸收它生成的CO2生成正盐，需5mol/L的KOH溶液100ml，则丁烷的燃烧热为（  ）

A．16xQ    B．8xQ    C．4xQ    D．2xQ

 已知胆矾溶于水时溶液温度降低，胆矾分解的热化学方程式为：

CuSO4•5H2O(s)=CuSO4(s)+5H2O(l)  △H= +Q1 kJ/mol

室温下，若将1 mol无水硫酸铜溶解为溶液时放热Q2kJ，则（      ）

A.Q1>Q2           B.Q1=Q2           C.Q1<Q2      D.无法确定

250 ℃和1.01×105 Pa时，反应2N2O5(g)===4NO2(g)＋O2(g)　ΔH＝＋56.76 kJ/mol，自发进行的原因是                                           (　　)

A．是吸热反应　　　　　　　     B．是放热反应

C．是熵减反应                  D．熵增效应大于能量效应

下列说法不正确的是(　　)

A.  ΔH<0、ΔS>0的反应在任何温度下都能自发进行

B.  NH4HCO3(s)NH3 (g)+H2O(g)+CO2(g)　ΔH=+185.57 kJ·mol-1能自发进行,原因是体系有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向

C.  因为焓变和熵变都与反应的自发性有关,因此焓变或熵变均可以单独作为反应自发性的判据

D.  在其他外界条件不变的情况下,使用催化剂,可以改变化学反应进行的速率

已知H—H键能为436 KJ/mol，H—N键能为391KJ/mol，根据化学方程式

N2 + 3H2 = 2NH3 ΔH=—92.4 KJ/mol，则N≡N键的键能是                  (   )

A．431 KJ/mol      B．946 KJ/mol       C．649 KJ/mol    D．869 KJ/mol

为了测定酸碱反应的中和反应反应热，计算时至少需要的数据是               (　　)

  ①酸的浓度和体积　②碱的浓度和体积　③比热容   ④反应后溶液的质量　

  ⑤生成水的物质的量　⑥反应前后溶液温度变化　⑦操作所需的时间

  A．①②③⑥　　　　B．①③④⑥     C．③④⑤⑥        D．全部

某有机物甲和A互为同分异构体, 经测定它们的相对分子质量小于100；将1mol甲在O₂中充分燃烧得到等物质的量的CO₂和H₂O (g ) ，同时消耗112LO₂（标准状况）；在酸性条件下将1 mol甲完全水解可以生成1 mol 乙 和1mol丙 ；而且在一定条件下，丙可以被连续氧化成为乙。

经红外光谱测定，在甲和A的结构中都存在C=O双键和C-O单键，B在

HIO₄存在并加热时只生成一种产物C，下列为各相关反应的信息和转化关

系：

（1）请确定并写出甲的分子式      ；与甲属同类物质的同分异构体共有     种（包含甲）。

（2）E → F 的反应类型为        反应 ；

（3）A 的结构简式为             ；G 的结构简式为             ；

（4）B →D的反应化学方程式为：                                     ；

（5）写出C在条件①下进行反应的化学方程式：                     。

氟元素半径小，电负性高，可与金属或非金属生成最高价化合物，如MnF₂、SF₆等。

（1）写出F^-的电子排布式                。

（2）BF₃的键角是          ，BF₃可与NaF反应生成NaBF₄，写出BF₄^-的结构式            。

（3）OF₂可由单质氟与稀NaOH溶液反应来制备。

①OF₂分子的空间构型为            。

②OF₂可与水缓慢反应，其方程式为                    ；Cl₂O与OF₂互为等电子体，试写出Cl₂O与水反应的方程式：                    。

③试比较OF₂与Cl₂O极性的大小，并简单说明原因：

                                                         。

（4）NaF具有与NaCl相同的晶体类型，则F^-周围距离最近的Na⁺所围成的几何体为             ，NaF中Na⁺与Na⁺之间的最短距离为d，则NaF晶体的密度为          （阿伏伽德罗常数用N_A表示，列出计算式）。

硫酸是工业生产中最为重要的产品之一，在化学工业的很多领域都要用到浓硫酸。

（1）在硫酸工业生产中，我国采用黄铁矿为原料生产SO₂，反应的化学方程式为：                                      ，该反应在       中进行（填仪器名称）。

(2)为了有利于SO₂转化为SO₃，且能充分利用热能，采用了多层催化剂

且有热交换器的            (填仪器名称)中进行反应。在如图所示的装置中， C处流出的气体有                     ；SO₃进入        （填仪器名称）用             吸收，得到浓硫酸或发烟硫酸。

（3）实验测得SO₂反应生成SO₃的转化率与温度、压强有关，请根据下

表信息，结合工业生产实际，选择最合适的生产条件是                。

（4）现在欲提高SO₂的反应速率和转化率，下列措施可行的是         。

A、向装置中通入氮气且保持体积不变   B、向装置中通入氧气且保持体积不变

C、添加更多的催化剂                 D、降低温度，及时转移SO₃

（5）由吸收塔排出的尾气中有SO₂的含量如果超过500μL/ L，就要加以处理后才能排出，处理方法之一是用氨水洗涤烟气脱硫，用方程式表示氨水洗涤吸收塔排除的尾气的化学方程式                                            。