Question

氟元素半径小，电负性高，可与金属或非金属生成最高价化合物，如MnF₂、SF₆等。

（1）写出F^-的电子排布式                。

（2）BF₃的键角是          ，BF₃可与NaF反应生成NaBF₄，写出BF₄^-的结构式            。

（3）OF₂可由单质氟与稀NaOH溶液反应来制备。

①OF₂分子的空间构型为            。

②OF₂可与水缓慢反应，其方程式为                    ；Cl₂O与OF₂互为等电子体，试写出Cl₂O与水反应的方程式：                    。

③试比较OF₂与Cl₂O极性的大小，并简单说明原因：

                                                         。

（4）NaF具有与NaCl相同的晶体类型，则F^-周围距离最近的Na⁺所围成的几何体为             ，NaF中Na⁺与Na⁺之间的最短距离为d，则NaF晶体的密度为          （阿伏伽德罗常数用N_A表示，列出计算式）。

Answer 1

（1）1s²2s²2p⁶  （2）120  略 

（3）①v型 ②OF₂+H₂O=O₂+2HF    Cl₂O+H₂O=2HClO

③Cl₂O的共用电子对偏向O，Cl₂O的共用电子对形成的极性与中心原子孤对电子形成的极性相同，而OF₂的公用电子对偏向F，所以Cl₂O的极性强于OF_2。

（4）正八面体  42√2/d³N_Ag/cm