某小组根据工业生产原理设计如下转化关系，以获取烧碱和金属钛(Ti)。

（1） 燃料电池中通入氧气的电极是        （填“正”或“负”）极，电极反应式是            ；用该电池电解饱和食盐水，若消耗32 g甲醇，理论上Ⅰ中可生成NaOH ________mol。

（2）如图所示，理论上加入Ⅱ中的TiO₂和焦炭的物质的量之比是        ；由TiCl₄得到金属Ti的化学方程式是              。

（3）根据Ⅲ中合成甲醇的反应，该小组保持温度不变，在两个相同的恒容密闭容器中进行实验，有关实验数据如下：

① P₁       4MPa（填“＞”、“＜”或“＝”）；

②实验Ⅰ条件下合成甲醇的热化学方程式是                           。

工业上以黄铁矿为原料生产硫酸，其中重要的一步是催化氧化（生

产中保持恒温恒容条件）：

2SO₂（g）＋O₂ （g）2SO₃（g）     △H＝－196．6 kJ·mol^－1

⑴生产中为提高反应速率和SO₂的转化率，下列措施可行的是       

    A．向装置中充入N₂                   B．向装置中充入过量的SO₂

    C．向装置中充入O₂                   D．升高温度

⑵若在一定温度下，向一个容积可变的恒压容器中，通入3mol SO₂ 和2mol O₂ 及

固体催化剂，发生上述反应，平衡时容器内气体体积为起始时的90%。保持同一

反应温度，在相同容器中，将起始物质的量改为 5mol SO₂（g） 、3．5 mol O₂

（g） 、1mol SO₃ （g） ，下列说法正确的是         

    A．第一次平衡时反应放出的热量为294．9kJ 

    B．两次平衡SO₂的转化率相等

    C．两次平衡时的O₂体积分数相等          

D．第二次平衡时SO₃的体积分数等于2/9

⑶生产中在550 ℃时，将2.0 mol SO₂和1.0 mol O₂置于5 Ｌ密闭容器中，SO₂转化为SO₃的平衡转化率（α）与体系总压强（p）的关系如右图所示。反应达平衡后，体系总压强为0．10 M Pa。试计算反应2SO₃2SO₂+O₂ 在550 ℃时的平衡常数K=       。

A、B表示不同压强下的平衡转化率，通常工业生产中采用常压的原因是：            ，并比较不同压强下的平衡常数：K（0．10 MPa）

      K（1．0 MPa）（填 “＜”或“＞”或“＝”）。

⑷沉淀物并非绝对不溶，且在水及各种不同的溶液中溶解度有所不同，同离子效应、络合物的形成等都会使沉淀物的溶解度有所改变。已知AgCl + Cl^- =　[AgCl₂]^-, 右图是某温度下AgCl在NaCl溶液中的溶解情况。由以上信息可知：

①由图知该温度下AgCl的溶度积常数为               。

②AgCl在NaCl溶液中的溶解出现如图所示情况（先变小后变大）的原因是：                                                                     

工业以NaCl、NH₃、CO₂等为原料先制得NaHCO₃，进而生产出纯碱。

（1）写出该实验制备纯碱的反应方程式            、               。

（2）碳酸氢铵与饱和食盐水反应，能析出碳酸氢钠晶体的原因是     

（填字母标号）。a．碳酸氢钠难溶于水    b．碳酸氢钠受热易分解

c．碳酸氢钠的溶解度相对较小，所以在溶液中首先结晶析出

d．碳酸氢钠的稳定性大于碳酸钠

（3）某活动小组根据上述制碱原理，进行碳酸氢钠的制备实验。

① 一位同学将二氧化碳气体通入含氨的饱和食盐水中制备碳酸氢钠，实验

装置如下图所示（图中夹持、固定用的仪器未画出）。试回答下列有关问题：

（Ⅰ）乙装置中的试剂是       ，其作用是           ；

（Ⅱ）丁装置中稀硫酸的作用是                ；

（Ⅲ）实验结束后，分离出NaHCO₃ 晶体的操作是            （填分离操作的名称）,该操作所需要的玻璃仪器有                           

② 另一位同学用图中戊装置（其它装置未画出）进行实验。

（Ⅰ）实验时，须先从a管通入_______气体，说明原因_________________________                                                                   

（Ⅱ）有同学建议在戊装置的b管下端连接己装置，理由是                           

（4） 碳酸氢钠受热所得固体12.28g与足量的石灰水充分反应，所得沉淀经洗

涤、干燥质量为12.00g,则所得固体中碳酸钠的质量分数为_______。

PASS是新一代高效净水剂，它由X、Y、Z、W、R五种短周期元素组成，

五种元素原子序数依次增大。X原子是所有原子中半径最小的，Y、R同主族，

Z、W、R同周期，Y原子的最外层电子数是次外层的3倍，Z是常见的金属，

其氢氧化物能溶于强碱溶液但不溶于氨水，W单质是人类将太阳能转变为电能

的常用材料。下列说法正确的是

A．原子半径按X、Y、Z、R、W的顺序依次增大

B．WY₂能与碱反应，但不能与任何酸反应

C．Z与Y形成的化合物可作为耐高温材料   

D．热稳定性：X₂R >X₂Y

药物贝诺酯可由乙酰水杨酸和对乙酰氨基酚在一定条件下反应制得：
下列有关叙述正确的是

A．贝诺酯分子中有三种含氧官能团

B．可用FeCl₃溶液区别乙酰水杨酸和对乙酰氨基酚

C．乙酰水杨酸和对乙酰氨基酚均能与NaHCO₃溶液反应

D．贝诺酯与足量NaOH溶液共热，最终生成乙酰水杨酸钠和对乙酰氨基酚钠

下列各项内容中，排列顺序正确的是

① 固体的热稳定性：Na₂CO₃＞NaHCO₃

② 相同物质的量浓度的下列溶液中NH₄⁺ 的浓度：

(NH₄)₂SO₄＞(NH₄)₂CO₃＞NH₄Cl

③ 微粒半径：K⁺＞S^2－＞F

④ 给出质子的能力：CH₃COOH＞C₂H₅OH＞H₂O

⑤ 氢化物的沸点：H₂Se＞H₂S＞H₂O

A．①③       B．②④          C．①②       D．③⑤

关于下列各装置图的叙述中，正确的是                                 

A．若采用装置①精炼铜，则d极为粗铜，c极为纯铜，电解质溶液为CuSO₄溶液

B．装置②是原电池，能将化学能转化为电能，锌电极发生还原反应

C．装置③中X若为四氯化碳，可用于吸收氨气或氯化氢，并防止倒吸

D．装置④可用于收集氨气，并吸收多余的氨气

下列文字表述与反应方程式对应且正确的是

A. 氧化铁溶于氢碘酸：Fe₂O₃+6H⁺  ＝ 2Fe³⁺+3H₂O

B. 等物质的量的KHCO₃和Ba(OH)₂的溶液混合：

HCO₃^－+ Ba²⁺+OH^－ ＝ BaCO₃↓ + H₂O

C. NaHSO₃溶液显酸性的原因是：HSO₃^－  ＝  SO₃^2－ +  H⁺

D. 硫化钠水溶液呈碱性的原因是：S^2－ + 2H₂O  H₂S + 2OH^－

据《自然》杂志报道，在300～400℃的高温下，将砂糖（主要成分为蔗糖）等碳水化合物用加热的方法使其形成焦糖与碳之间的“半成品碳”状态，再放进硫酸溶液中高温加热，生成了一种叫“焦糖烯”的物质，其分子式为C₃₆H₅₀O₂₅。下列有关说法正确的是

A.“半成品碳”在硫酸溶液中加热可能发生的是消去反应

B.“半成品碳”是碳元素的一种新单质

C. 蔗糖溶液与新制的氢氧化铜悬浊液混合加热有砖红色沉淀生成

D. 焦糖烯是一种新型的烯烃

化学与科学、技术、社会、环境密切相关。下列有关说法中错误的是

A．节日燃放的焰火是某些金属元素焰色反应所呈现出来的色彩

B．小苏打是制作馒头和面包等糕点的膨松剂，还是治疗胃酸过多的一种药剂

C．为防止中秋月饼等富脂食品因被氧化而变质，常在包装袋中放入生石灰或硅胶

D．面粉中禁止添加CaO₂ 、过氧化苯甲酰等增白剂，CaO₂属于过氧化物，过氧化苯甲酰属于有机物