题目内容
工业上以黄铁矿为原料生产硫酸，其中重要的一步是催化氧化（生
产中保持恒温恒容条件）：
2SO2（g）＋O2 （g）
2SO3（g） △H＝－196．6 kJ·mol－1
⑴生产中为提高反应速率和SO2的转化率，下列措施可行的是
A．向装置中充入N2 B．向装置中充入过量的SO2
C．向装置中充入O2 D．升高温度
⑵若在一定温度下，向一个容积可变的恒压容器中，通入3mol SO2 和2mol O2 及
固体催化剂，发生上述反应，平衡时容器内气体体积为起始时的90%。保持同一
反应温度，在相同容器中，将起始物质的量改为 5mol SO2（g） 、3．5 mol O2
（g） 、1mol SO3 （g） ，下列说法正确的是
A．第一次平衡时反应放出的热量为294．9kJ
B．两次平衡SO2的转化率相等
C．两次平衡时的O2体积分数相等
D．第二次平衡时SO3的体积分数等于2/9
⑶生产中在550 ℃时，将2.0 mol SO2和1.0 mol O2置于5 Ｌ密闭容器中，SO2转化为SO3的平衡转化率（α）与体系总压强（p）的关系如右图所示。反应达平衡后，体系总压强为0．10 M Pa。试计算反应2SO3
2SO2+O2 在550 ℃时的平衡常数K= 。
A、B表示不同压强下的平衡转化率，通常工业生产中采用常压的原因是： ，并比较不同压强下的平衡常数：K（0．10 MPa）
K（1．0 MPa）（填 “＜”或“＞”或“＝”）。
⑷沉淀物并非绝对不溶，且在水及各种不同的溶液中溶解度有所不同，同离子效应、络合物的形成等都会使沉淀物的溶解度有所改变。已知AgCl + Cl- = [AgCl2]-, 右图是某温度下AgCl在NaCl溶液中的溶解情况。由以上信息可知：
①由图知该温度下AgCl的溶度积常数为 。
②AgCl在NaCl溶液中的溶解出现如图所示情况（先变小后变大）的原因是：
（1）C (2)CD (3) 2.5*10-4 常压下400～500°C，SO2转化率已经很高了，加压必须增大投资以解决增加设备和提供能量问题 =
(4) ①10-12 （2分）
②开始Cl—抑制了AgCl的溶解，所以Ag+浓度变小了，但Cl—浓度增大使AgCl形成[AgCl2]-络合物，所以Ag+浓度又变大了。（2分）
已知 X、Y、Z、Q、R、E六种元素中，原子序数的大小关系为X＜Y＜Z＜Q＜R＜E，其结构
或性质信息如下表。
| 元素 | 结构或性质信息 |
| X | 原子的L层上s电子数等于p电子数。 |
| Y | 原子核外的L层有3个未成对电子。 |
| Z | 在元素周期表的各元素中电负性仅小于氟。 |
| Q | 单质常温、常压下是气体，原子的M层上有1个未成对的p电子。 |
| R | 核电荷数是Y与Q的核电荷数之和 |
| E | 原子序数比R大3 |
请根据信息回答有关问题：
（1）元素Y的原子核外共有 种不同运动状态的电子，有 种不同能级的电子。
（2）X、Y、Z三种元素的电负性由高到低的排列次序依次为（写元素符号） 。
（3）R的最高化合价为 ；R的一种配合物的化学式为RCl3·6H2O。已知0.01 molRCl3·6H2O在水溶液中用过量硝酸银溶液处理，产生0.02 mol AgCl沉淀。此配合物最可能是 。
A．[R(H2O)6]Cl3 B．[R(H2O)5Cl]Cl2·H2O C．[R(H2O)4Cl2]Cl·2H2O D．[R(H2O)3Cl3]·3H2O
（4） 元素E能形成八面体构型的配合物离子[E (YH3) x Q 2]+，则中心离子为（写化学式） ，
配位体为（写化学式） ，x 的值为 。
的相互转化，在A过程中，Fe2+做 剂，在B过程中，Fe3+做 剂。
仅用下表提供的玻璃仪器（非玻璃仪器任选）不能实现相应实验目的的是
| 选项 | 实验目的 | 玻璃仪器 |
| A | 配制一定质量分数的NaCl溶液 | 胶头滴管、量筒、烧杯、玻璃棒 |
| B | 测定NaOH溶液浓度 | 滴定管、锥形瓶、烧杯 |
| C | 鉴别葡萄糖和蔗糖 | 试管、烧杯、酒精灯 |
| D | 实验室用浓氨水和生石灰制备氨气 | 普通漏斗、烧杯、玻璃棒 |