下表为长式周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素。

请回答下列问题：

(1)表中属于d区元素的是           (填元素符号)。

(2)表中元素①的6个原子与元素③的6个原子形成的某种环状分子名称为      ；③和⑦形成的一种常见

  溶剂的化学式为        ，其立体构型为________________。

(3)某元素原子的外围电子排布式为nsnnpn+1，该元素原子的最外电子层上孤电子对数为       ；该元素与 

   元素①所形成化合物的水溶液显       性（填“酸”或“碱”）。

(4)元素④的第一电离能       元素⑤(选填“＞”、“＝”、“＜”)的第一电离能；元素⑥的电负性       元素⑦(选填“＞”、“＝”、“＜”)的电负性。

(5)元素⑦和⑧形成的化合物的电子式为                     。

(6)元素⑩的基态原子核外电子排布式是　　　　  　　　　　　。

已知 X、Y、Z、Q、R、E六种元素中，原子序数的大小关系为X＜Y＜Z＜Q＜R＜E，其结构

   或性质信息如下表。

请根据信息回答有关问题：

（1）元素Y的原子核外共有     种不同运动状态的电子，有      种不同能级的电子。

（2）X、Y、Z三种元素的电负性由高到低的排列次序依次为（写元素符号）       。

  （3）R的最高化合价为         ；R的一种配合物的化学式为RCl3·6H2O。已知0.01 molRCl3·6H2O在水溶液中用过量硝酸银溶液处理，产生0.02 mol AgCl沉淀。此配合物最可能是           。

     A．[R(H2O)6]Cl3  B．[R(H2O)5Cl]Cl2·H2O  C．[R(H2O)4Cl2]Cl·2H2O  D．[R(H2O)3Cl3]·3H2O

   （4） 元素E能形成八面体构型的配合物离子[E (YH3) x Q 2]+，则中心离子为（写化学式）       ， 

      配位体为（写化学式）                       ，x 的值为       。

W、X、Y、Z、N四种短周期元素的原子序数依次增大。其中Y原子的L电子层中，成对电子与未成对电子占据的轨道数相等，且无空轨道；X原子的L电子层中未成对电子数与Y相同，但还有空轨道；W、Z的原子序数相差10，且Z原子的第一电离能在同周期中最小；N是地壳中含量最多的金属。

(1)写出下列元素的元素名称：X         ，Y         ，Z         。

(2)与XY分子互为等电子体是          ；XY分子的电子式为         ，根据电子云重叠方式的不同，

  分子里共价键的主要类型有       ，其比值为         。

XY2与ZYW溶液反应时，通过控制反应物的物质的量之比，可以得到不同的产物，相同条件下，在水

   中溶解度较小的产物是                 (写化学式)。

(4) 用电子式表示Z2Y的形成过程                                     (2分)。

(5) Z、N两种元素的最高氧化物对应水化物反应的离子方程式为                             （2分）。

用VSEPR 理论判断：

按要求完成下列问题。

 （1）写出NH3的电子式：            。       (2) 写出基态Cr原子的简化电子排布式 ：_______。

 （3）写出基态 Mg2＋的电子排布图：       。   (4) 写出Zn原子的价电子排布式 ：____________。

 （5）将Al、Si、P、S的第一电离能由小到大排列为                       。

  (6) 指出配合物K3[Co(CN)6]中的中心离子、配位体及其配位数：________、________、________。

向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液。下列对此现象说法正确的是

A．反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后Cu2+的浓度不变

B．在[Cu(NH3)4] 2+离子中，Cu2+给出孤对电子，NH3提供空轨道

C．向反应后的溶液加入乙醇，溶液没有发生变化

D．沉淀溶解后，将生成深蓝色的配合离子[Cu(NH3)4] 2+

第3周期元素的基态原子中，不可能出现d电子，主要依据是 

A．能量守恒原理        B．泡利不相容原理

C．洪特规则            D．近似能级图中的顺序3d轨道能量比4s轨道高

已知X+、Y2+、Z-、W2-四种离子均具有相同的电子层结构，下列关于X、Y、Z、W四种元素的描述，不正确的是

A. 离子半径：X+＞Y2+＞W2-＞Z-                B.原子半径：X＞Y＞W＞Z        

C.原子序数：Y＞X＞Z＞W               D.原子最外层电子数：Z＞W＞Y＞X       

下列物质：①BeCl2  ②SiC  ③白磷  ④BF3   ⑤NH3  ⑥过氧化氢 , 其中含极性键的非极性分子是 

A．①③④           B．②③⑥          C．①④           D．①③④⑤

现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：① [Ne]3s23p4； ②1s22s22p63s23p3；③1s22s22p5。则下列有关比较中正确的是                   

A．最高正化合价：③＞②＞①               B．原子半径：③＞②＞①

C．电负性：③＞②＞①                     D．第一电离能：③＞②＞①