题目内容
下表为长式周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素。
| ① | ||||||||||||||||||
| ② | ③ | |||||||||||||||||
| ④ | ⑤ | ⑥ | ⑦ | |||||||||||||||
| ⑧ | ⑨ | ⑩ |
请回答下列问题：
(1)表中属于d区元素的是 (填元素符号)。
(2)表中元素①的6个原子与元素③的6个原子形成的某种环状分子名称为 ；③和⑦形成的一种常见
溶剂的化学式为 ，其立体构型为________________。
(3)某元素原子的外围电子排布式为nsnnpn+1，该元素原子的最外电子层上孤电子对数为 ；该元素与
元素①所形成化合物的水溶液显 性（填“酸”或“碱”）。
(4)元素④的第一电离能 元素⑤(选填“＞”、“＝”、“＜”)的第一电离能；元素⑥的电负性 元素⑦(选填“＞”、“＝”、“＜”)的电负性。
(5)元素⑦和⑧形成的化合物的电子式为 。
(6)元素⑩的基态原子核外电子排布式是 。
(12分) (1) Ti (2) 苯、CCl4、正四面体 (3) 1 、碱
(4) ＞、＜ (5) (6) 1s22s22p63s23p63d104s1 或 [Ar]3d104s1
天天向上一本好卷系列答案
小学生10分钟应用题系列答案
子体，立体构型都是正四面体
2Y(g) + Z(g)中，生成物Z在反应混合物中的体积分数（ψ）与反应时间（t）的关系有以下图示，正确的是（ ）
部分弱酸的电离平衡常数如下表：
| 弱酸 | HCOOH | HCN | H2CO3 |
| 电离平衡常数（25℃） | K=1．77×10-4 | K=4．9×10-10 | K1=4．3×10-7；K2=5．6×10-11 |
下列选项错误的是
A．2CN-+H2O+CO2=2HCN+CO32- B．2HCOOH+CO32-=2HCOO-+H2O+CO2↑
C．中和等体积、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者小于后者
D．等体积、等浓度的HCOONa和NaCN溶液中所含离子总数前者等于后者
某小组根据工业生产原理设计如下转化关系，以获取烧碱和金属钛(Ti)。
（1） 燃料电池中通入氧气的电极是 （填“正”或“负”）极，电极反应式是 ；用该电池电解饱和食盐水，若消耗32 g甲醇，理论上Ⅰ中可生成NaOH ________mol。
（2）如图所示，理论上加入Ⅱ中的TiO2和焦炭的物质的量之比是 ；由TiCl4得到金属Ti的化学方程式是 。
（3）根据Ⅲ中合成甲醇的反应，该小组保持温度不变，在两个相同的恒容密闭容器中进行实验，有关实验数据如下：
| 实验编号 | T/℃ | 平衡时压强 P/MPa | 起始用量/mol | 平衡时CO的转化率 | 放出热量/kJ | |
| n(H2) | n(CO) | |||||
| Ⅰ | 250 | 2 | 20 | 10 | 90% | A |
| Ⅱ | 250 | P1 | 40 | 20 | c | B |
① P1 4MPa（填“＞”、“＜”或“＝”）；
②实验Ⅰ条件下合成甲醇的热化学方程式是 。