设NA是阿伏加德罗常数的数值。下列说法正确的是

A．0.1mol·L－1的NaCl溶液中，Na+的数目为0.1NA

B．23 g 金属钠在常温的空气中充分氧化和在氧气中完全燃烧转移电子的数目均为NA

C．7.8g Na2O2中含有的阴、阳离子数目均为0.1NA

D．标准状况下，22.4L水中分子个数为NA

下列说法正确的是

A．酸式盐的水溶液一定显酸性       

B．酸性氧化物一定是非金属氧化物

C．丁达尔效应是溶液和胶体的本质区别    

D．HClO是弱酸，但NaClO是强电解质

分类是化学学习与研究的常用方法，下列分类正确的是

A．Na2O2、MgO、Al2O3均属于碱性氧化物

B．纯碱、烧碱、熟石灰均属于碱

C．酸、碱、盐之间发生的反应均属于复分解反应

D．混合物、分散系、胶体从属关系如图所示

对于A+2B（g）⇌nC（g），在一定条件下达到平衡后，改变下列条件，请回答：

（1）A量的增减，平衡不移动，则A为　固或液　态．

（2）增大压强，平衡不移动，当n=2时，A为　固或液　态；当n=3时，A为　气　态．

（3）若A为固态，增大压强，C的组分含量减少，则n　＞2　．

（4）升温，平衡向右移动，则该反应的逆反应为　放热　热反应．

在一定温度下，将2mol A和2molB 两种气体相混合于容积为2L的某密闭容器中，发生如下反应：3A（气）+B（气）xC（气）+2D（气），2分钟末反应达到平衡状态，生成了0.8mol D，并测得C的浓度为0.4mol/L，请填写下列空白：

（1）x值等于　2　；

（2）B的平衡浓度为　0.8mol/L　；

（3）A的转化率为　60%　；　　

（4）生成D的反应速率为　0.2mol/（L•min）　．

工业合成氨的反应为N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H＜0，在450℃时，平衡常数K=1．

（1）若升温到500℃，达平衡时，K　＜　1（填“＞”、“＜”或“=”），工业合成氨选择在450℃左右的温度进行，除了考虑温度升高使反应速率较快，还因为此温度下　在500℃左右时催化剂的活性最大　．

（2）450℃时，若向容积为1L的密闭容器中同时充入2.0molN2，xmolH2，4.0molNH3则：

①当x=3.0时．上述平衡向　正反应方向　方向移动．

②若要使上述反应开始时向正反应方向进行，则x应满足的条件是　＞2.0　．

（3）在450℃时，若设 x=4.0和x=6.0，其他物质的投料不变，当上述反应达到平衡时，测得氢气的转化率分别为α1和α2，则α1　＞　α2  （填“＞”、“＜”或“=”）．

如图为相互串联的甲乙两个电解池，请回答：

（1）甲池若为用电解精炼铜的装置，A极是　阴极　，材料是　纯铜　，电极反应为　Cu2++2e﹣═Cu　，B极是　阳极　，材料是　粗铜　，电极反应为　Cu﹣2e﹣═Cu2+　，电解质溶液为　CuSO4溶液　．

（2）若甲槽阴极增重12.8g，则乙槽阴极放出气体在标准状况下的体积为　4.48　L．

I甲烷是一种高效清洁的新能源，0.25mol甲烷完全燃烧生成液态水时放出222.5KJ热量，则甲烷燃烧的热化学方程式为　CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣890KJ/mol　．

Ⅱ科研人员新近开发出一种由甲醇（CH3OH）和氧气以及强碱做电解质溶液的新型手机电池，可供手机连续使用一个月才充一次电，据此请回答以下问题：

（1）甲醇是　负　极，电极反应为　CH3OH﹣6e﹣+8OH﹣=CO32﹣+6H2O　．（2）电池反应的离子方程式：　2CH3OH+3O2+4OH﹣=2CO32﹣+6H2O　．

观察下列几个装置示意图，有关叙述正确的是（　　）

已知下列反应的热化学方程式：

6C（s）+5H2（g）+3N2（g）+9O2（g）═2C3H5（ONO2）3（l）△H1

2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H2

C（s）+O2（g）═CO2（g）△H3

则反应4C3H5（ONO2）3（l）═12CO2（g）+10H2O（g）+O2（g）+6N2（g）的△H为（　　）