在反应3H2 + N2 2NH3 中，经一段时间后，氨的浓度增加了0.6mol / L，在此时间内用H2表示的平均反应速率为0.45mol / (L.s)，则反应所经过的时间为

A、0.44s        B、1s       C、0.33s      D、2s

在2A + B = 3C + 4D的反应中，下列表示该反应速率最大的是

A、VA =0.5mol / (L.min)                  B、VB =0.3mol / (L.min) 

C、VA =0.8mol / (L.min)                  D、VD = 1mol / (L.min)

将①H+、②Cl－、③Al3＋、④K＋、⑤S2－、⑥OH－、⑦NO3－、⑧NH4＋分别加入H2O中，基本上不影响水的电离平衡的是

A．①③⑤⑦⑧           B．②④⑦          C．①⑥         D．②④⑥⑧

从下列事实，找出不能用勒沙特列原理解释的是

A．在溴水中存在如下平衡：，当加入NaOH溶液后颜色变浅

B．对平衡体系增加压强使颜色变深

C．反应升高温度使平衡向逆方向移动

D．合成氨反应：，为使氨的产率提高，理论上应采取低温高压的措施

在0.lmol/L的HA溶液中存在如下电离平衡： HAA－＋H＋，对于该溶液，下列叙述正确的是

A．滴加少量0.lmol/L HCl溶液，平衡向逆反应方向移动，溶液中c(H＋)减少

B．加水，溶液中所有离子浓度均减小

C．加入少量NaA固体，平衡向逆反应方向移动,溶液中c(OH-)增大

D．加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动, 溶液中c(H＋)增大

在测定中和热的实验中，下列说法正确的是

A．使用环形玻璃棒是为了加快反应速率，减小实验误差

B. 为了准确测定反应混合溶液的温度，实验中温度计水银球应与小烧杯底部接触

C. 用0.5mol·L－1NaOH溶液分别与0.5 mol·L－1的盐酸、醋酸溶液反应，如所取的溶液体积相等，则测得的中和热数值相同

D. 在测定中和热实验中需要使用的仪器有：天平、量筒、烧杯、滴定管、温度计

对下列物质：①H2SO4、②CO2、 ③NaOH、④BaSO4、 ⑤NH3 、⑥SO2、 ⑦NH3·H2O 、⑧C2H5OH、⑨Cu、⑩氯化钠溶液按要求分类不正确的是

A．弱电解质：④、⑦              B．电解质：①、③、④、⑦  

C．非电解质：②、⑤、⑥、⑧      D．强电解质：①、③、④

苯酚是一种重要的化工原料。以苯酚为主要起始原料，经下列反应可制得香料M和高分子化合物N。（部分产物及反应条件已略去）

⑴苯酚的俗名是______________。B的官能团名称_____________ 。

⑵已知C的分子式为C5H12O，C能与金属Na反应，C的一氯代物有2种。

B与C反应的化学方程式是                                                   。

⑶生成N的反应方程式                                             。

⑷以苯酚为基础原料也可以合成有机物E。已知E的相对分子质量为122，其中氧元素的质

量分数为26.23%，E完全燃烧只生成CO2和H2O。则E的分子式是               。

⑸ 已知E具有如下结构特征：

①属于芳香族化合物，不能发生水解反应，但能产生银镜现象；

② E的核磁共振氢谱显示其分子中含有4种不同的氢原子。

E的结构简式是_____________________________。

⑹物质F如右图，则符合下列条件F的同分异构体有__   ___ 种。

①能发生银镜反应 ②能与NaHCO3溶液反应

③分子中有苯环，无     结构

许多金属及它们的化合物在科学研究和工业生产中具有许多用途.回答下列有关问题：

（1）基态Ni核外电子排布式为________________， 第二周期基态原子未成对电子数与Ni相同且电负性最小的元素是________________；

（2）已知CrO5中Cr为+6价，则CrO5的结构式为                        。

   金属镍粉在CO气流中轻微加热，生成无色挥发性液体Ni(CO)n ，与Ni(CO)n中配体

互为等电子体的离子的化学式为            (写出一个即可)。

   铜是第四周期最重要的过渡元素之一，其单质及化合物有广泛用途。已知CuH晶

体结构单元如图所示。该化合物的的密度为ρg/cm3，阿伏加德罗常数的值为NA，则

该晶胞中Cu原子与H原子之间的最短距离为         cm(用含ρ和NA的式子表示)。

（3）另一种铜金合金晶体具有面心立方最密堆积的结构，在晶胞中，Au原子位于顶点，Cu原子位于面心，则该合金中Au原子与Cu原子个数之比为__________，若该晶胞的边长为a pm，则合金的密度为_________ g·cm-3（只要求列算式，不必计算出数值，阿伏伽德罗常数为NA）

化学是人类进步的关键，化学为人类的生产、生活提供了物质保证。

Ⅰ．氮的化合物是重要的化工产品。其生产方法也在逐渐改进中，各国科学家均在为提高其产量，降低能耗做各种有益的探究。

（1）25℃时合成氨反应热化学方程式为：N2(g)+3H2(g)==2NH3(g)，ΔH=-92.4kJ/mol 。 在该温度时，取1molN2和3molH2放在密闭容器中，在催化剂存在下进行反应，测得反应放出的热量总是小于92.4kJ。其原因是_________________________________。

近年有人将电磁场直接加在氮气与氢气反应的容器内，在较低的温度和压强条件下合成氨，获得了较好的产率。从化学反应本质角度分析，电磁场对合成氨反应的作用是            ；与传统的合成氨的方法比较，该方法的优点是                   。

Ⅱ．(3)卤水中蕴含着丰富的镁资源，经转化后可获得MgCl2粗产品。从卤水中提取镁的步骤为：

 a．将海边大量存在的贝壳煅烧成石灰，并将石灰制成石灰乳；

 b．将石灰乳加入到海水沉淀池中经过滤得到Mg(OH)2沉淀；

 c.在Mg(OH)2沉淀中加入盐酸得到MgCl2溶液，再经蒸发结晶得到MgCl2·6H2O；

 d．将MgCl2·6H2O在一定条件下加热得到无水MgCl2；

e．电解熔融的氯化镁可得到Mg。

①步骤d中的“一定条件”指的是                        。  

②有同学认为：步骤b后可加热Mg(OH)2得到MgO，再电解熔融的MgO制金属镁，这样可简化实验步骤，你同意该同学的想法吗?为什么?                                               

(4) 铀是核反应最重要的燃料，已经研制成功一种螫合型离子交换树脂，它专门吸附海水中                              的U4+，而不吸附其他元素。其反应原理为                     (树脂用HR代替)，发生离子交换后的离子交换膜用酸处理还可再生并得到含铀的溶液，其反应原理为：          。