题目内容
苯酚是一种重要的化工原料。以苯酚为主要起始原料，经下列反应可制得香料M和高分子化合物N。（部分产物及反应条件已略去）
⑴苯酚的俗名是______________。B的官能团名称_____________ 。
⑵已知C的分子式为C5H12O，C能与金属Na反应，C的一氯代物有2种。
B与C反应的化学方程式是 。
⑶生成N的反应方程式 。
⑷以苯酚为基础原料也可以合成有机物E。已知E的相对分子质量为122，其中氧元素的质
量分数为26.23%，E完全燃烧只生成CO2和H2O。则E的分子式是 。
⑸ 已知E具有如下结构特征：
①属于芳香族化合物，不能发生水解反应，但能产生银镜现象；
② E的核磁共振氢谱显示其分子中含有4种不同的氢原子。
E的结构简式是_____________________________。
⑹物质F如右图，则符合下列条件F的同分异构体有__ ___ 种。
①能发生银镜反应 ②能与NaHCO3溶液反应
③分子中有苯环，无 结构
【知识点】有机合成、官能团、同分异构体
【答案解析】（1）石炭酸（1分） 羟基、羧基（2分）
（3分）
（3）
（3分）
（4）C7H6O2（2分） (5) 
（2分） (6) 13 （2分）
解析：
与氢氧化钠反应生成A：
，与二氧化碳在一定条件下生成
，再酸化得B：
；已知C的分子式为C5H12O，C能与金属Na反应，C的一氯代物有2种，则C是：(CH3)3CCH2OH；与
反应生成D（C15H16O2) ，结合N的结构简式，D的结构简式为：
。
苯酚的俗名是石炭酸，综上分析B是，官能团是羧基和羟基；
B是，C是(CH3)3CCH2OH，B与C反应的化学方程式是：
生成N的是聚合反应，方程式为：
E的相对分子质量为122，其中氧元素的质量分数为26.23%，则含氧个数为
122×26.23%÷16=2，剩余C、H的原子量之和为：122-32=90，若C个数为6，则H个数为
18，不成立，若C个数为7，H个数为6，成立，所以，E的分子式是C7H6O2
根据要求，E中含有醛基和羟基，核磁共振氢谱显示其分子中含有4种不同的氢原子，官能团位于对位，E的结构简式是：
；
符合条件的F的同分异构体，能发生银镜反应 ，说明含有醛基；能与NaHCO3溶液反应 ，说明含有羧基，苯环所连的官能团是：HCOO-、-COOH邻、间、对；-CHO、-OH、
-COOH连在苯环上“定一议二”有10种：
、
、
，
一共13种。
【思路点拨】本题考查有机化学基本反应类型，官能团具有的特定性质：酯的水解、聚合、酚的性质等，其中同分异构体的书写是难点，注意结构的重复，考查学生的逻辑思维能力。
（1）用化学符号表示：
①地壳在含量最多的金属元素 ；
②氧化镁中阳离子 ．
（2）化学与人类的生产、生活密切相关．
①铁锅常用于炒饭炒菜，是利用了铁的 性；
②化学电池是将化学能直接转化为 的装置．
碳及其化合物有广泛的用途。
（1）C(s)＋ H2O(g) 
CO(g) ＋H2(g) ΔH= +131.3 kJ•mol-1，以上反应达到平衡后，在体积不变的条件下，以下措施有利于提高H2的产率的是 。(填序号)
A．升高温度 B．增加碳的用量 C．加入催化剂 D．用CO吸收剂除去CO
（2）又知，C（s）+ CO2（g） 2CO（g） △H=+172.5kJ•mol-1
则CO（g）+H2O（g） CO2（g）+H2（g）的△H=
（3）CO与H2在一定条件下可反应生成甲醇，甲醇是一种燃料，可利用甲醇设计一个燃料电池，用稀硫酸作电解质溶液，多孔石墨做电极，该电池负极反应式为 。
（4）在一定温度下，将CO(g)和H2O(g)各0.16 mol分别通入到体积为2.0L的恒容密闭容器中，发生以下反应：CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)，得到如下数据：
| t / min | 2 | 4 | 7 | 9 |
| n(H2O)/mol | 0.12 | 0.11 | 0.10 | 0.10 |
其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前v(逆)______v(正)(填“>”、“<”、“=”)
该温度下此反应的平衡常数K=___________
其他条件不变，再充入0.1mol CO和0.1mol H2O(g)，平衡时CO的体积分数___________(填“增大”、“减小”、“不变”)。
下列关于纯净物、混合物、强电解质、弱电解质和非电解质的正确组合是( )
| 纯净物 | 混合物 | 强电解质 | 弱电解质 | 非电解质 | |
| A | 盐酸 | 玻璃 | 硫酸 | 氨水 | 干冰 |
| B | 氢氧化钡 | 蔗糖溶液 | 硫酸钡 | 醋酸 | 水 |
| C | 胆矾 | 浓硫酸 | 氧化钙 | 水 | 二氧化碳 |
| D | 硝酸 | 盐酸 | 硫酸 | 醋酸 | 氢气 |