已知0.1 mol·L－1的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COO－＋H＋，要使溶液中c(H＋)/c(CH3COOH)值增大，可以采取的措施是

①加少量烧碱　    ②升高温度　      ③加少量冰醋酸     　④加水

A．①②    B．②④

C．②③④   D．①④

某稀硫酸和硝酸的混合溶液200 mL，分成两份。向其中一份逐渐加入铜粉，最多能溶解19.2 g（已知硝酸只被还原为NO）。向另一份逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加的变化曲线如下图所示。

（1）第一份溶解铜粉的离子方程式                                            

（2）第二份溶液中最终溶质为                ；BC段产生的气体是            （填化学式），

（3）AB段的反应的化学方程式为                                            ；

（4）原混合酸中HNO3的物质的量为                 mol， 

H2SO4的物质的量浓度应为                     mol/L

据报道，有一种叫Thibacillus Ferroxidans 的细菌在氧气存在下的酸性溶液中，能将黄铜矿（CuFeS2）氧化成硫酸盐，发生的反应为：

    4CuFeS2＋2H2SO4＋17O2＝4CuSO4＋2Fe2(SO4)3＋2H2O

（1）CuFeS2中的Fe的化合价为＋2，则被氧化的元素为            （填元素名称）

（2）工业生产中利用上述反应后的溶液，按如下流程可制备胆矾（CuSO4·5H2O）：

①分析下列表格（其中Ksp是相应金属氢氧化物的沉淀溶解平衡常数）：

   步骤一应调节溶液的pH范围是                ，请运用沉淀溶解平衡的有关理论解释加入CuO能除去CuSO4溶液中Fe3+的原因                                

②步骤三中的具体操作方法是                                               

（3）工业上冶炼铜的方法之一为：

         Cu2S(s)＋2Cu2O(s)＝6Cu(s)＋SO2(g)   ΔH

    已知：①2Cu(s)＋1/2O2(g)＝Cu2O(s)   ΔH＝－12kJ/mol

          ②2Cu(s)＋S(s)＝Cu2S(s)   ΔH＝－79.5kJ/mol

          ③S(s)＋O2(g)＝SO2(g)  ΔH＝－296.8kJ/mol

        则该法冶炼铜的反应中ΔH＝               。

氯化硫（S2Cl2）是一种黄红色液体，有刺激性、窒息性恶臭，熔点为-80℃，沸点137.1℃。在空气中强烈发烟，易与水发生水解反应。人们使用它作橡胶硫化剂，使橡胶硫化，改变生橡胶热发粘冷变硬的不良性能。在熔融的硫中通入氯气即可生成S2Cl2。下图是实验室用S和Cl2制备S2Cl2的装置(夹持装置、加热装置均已略去)。

（1）仪器名称：d                    ；e                       

（2）已知S2Cl2分子中各原子最外层均满足8电子稳定结构，则S2Cl2的电式          。

（3）装置a中应放试剂为             ，f装置中试剂的作用           

（4）该实验的操作顺序应为                                (用序号表示)。

①加热装置C     ②通入Cl2    ③通入冷水     ④停止通Cl2    ⑤停止加热装置C

（5）已知S2Cl2水解时，只有一种元素的化合价发生了变化，且被氧化和被还原的该元素的物质的量之比为1:3，请写出该反应的化学方程式                          。

Ⅰ.美国Bay等工厂使用石油热裂解的副产物甲烷来制取氢气，其生产流程如图所示：

(1).此流程的第Ⅱ步反应为：CO(g)＋H2O(g) H2(g)＋CO2(g)，该反应的化学平衡常数表达式为K＝___________       _ ；反应的平衡常数随温度的变化如表所示。

从上表可以推断：此反应是__________(填“吸”或“放”)热反应。

在830 ℃下，若开始时向恒容密闭容器中充入CO与H2O分别为2mol和3mol，则达到平衡后CO的转化率为________。

Ⅱ.有A、B、C、D四种无色溶液，它们分别是一定浓度的①Na2SO4溶液、②氨水、③盐酸、④AlCl3溶液中的一种。已知A、B溶液中水的电离程度相同，A、C溶液的pH相同。请回答下列问题：

(2) B是________， D是________。(填序号)

(3).写出足量B溶液与少量C溶液混合后发生反应的离子方程式：

    ___________________________________。

(4).A、B溶液等体积混合后，溶液中各离子浓度由大到小的顺序是：___________________

A、B、C、D均为中学化学常见的纯净物，A是单质。它们之间有如下的反应关系：

(1)若A是淡黄色固体，B是气态氢化物，C、D是氧化物，C是造成酸雨的主要物质，写出

反应④的化学方程式__________________________。

(2)若B是气态氢化物，C、D是氧化物且会造成光化学烟雾污染。B与C在一定条件下反应生成的A是大气的主要成分，写出该反应的化学方程式： __________________。

(3)若D物质具有两性，②、③反应均要用强碱溶液，④反应时通入过量的一种引起温室效应的主要气体。判断单质A的元素在周期表中的位置：__________________。

(4)若A是太阳能电池用的光伏材料。C、D为钠盐，两种物质中钠、氧外的元素为同一主族，且溶液均显碱性。D的化学式是______。

(5)若A是应用最广泛的金属。④反应用到A，②、⑤反应均用到同一种非金属单质。简述检验溶液D中金属阳离子的操作方法及现象：                          

A由Al2O3、Fe3O4、Al、Cu中的某几种粉末混合而成，该混合物成分的分析方案如图

下列分析不正确的是                       

A．当m1>m2时，溶液a中的阴离子只有1种

B．生成蓝色溶液的离子方程式为Cu＋2Fe3＋===Cu2＋＋2Fe2＋

C．要确定混合物中是否含有Al，可取A加入适量稀盐酸

D．当m2－m3＝2.96 g时，Fe3O4的质量至少为2.32 g

日本茨城大学研制了一种新型的质子交换膜二甲醚燃料电池（DDFC），该电池有较高的安全性。电池总反应为：CH3OCH3 ＋3O2 ＝2CO2 ＋3H2O ，电池示意如右图,下列说法正确的是:                 

 A.a极为电池的正极

B.电池工作时电流由a极沿导线经灯泡再到b极

C.电池正极的电极反应为：4H＋＋ O2 ＋4e—＝ 2H2O

D.电池工作时,1mol二甲醚被氧化时就有6mol电子转移

近期，世界范围内有成千上万个湖泊变为鱼类绝迹的死湖，数以千万公顷计的森林衰败枯萎，大片土地沙漠化……将这些现象与频繁降落的酸雨相联系，人们认为，酸雨是肇事主因。某研究小组研究某地硫酸型酸雨的形成，有人提出以下猜想：

猜想一：

猜想二：

猜想三：以上两过程同时存在

有关上述猜想，收集一定量该地区刚下的雨水进行实验，下列判断中错误的是

A．若猜想一或猜想三正确，该雨水加入盐酸后，再加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成

B．若只存在猜想二的过程，则该雨水的pH随时间延长而增大

C．若存在猜想二的过程，则该雨水可能使品红溶液褪色

D．上述任意一个猜想正确，该地区雨水的pH均小于5.6

由一种阳离子与两种酸根离子组成的盐为混盐。混盐CaOCl2在酸性条件下可以产生Cl2下列关于混盐CaOCl2的有关判断正确的是                       

A．该混盐具有和漂白粉相似的化学性质

B．该混盐的水溶液呈中性

C．该混盐与硫酸反应产生1 mol Cl2时转移2 mol电子

D．该混盐中氯元素的化合价为－1价