题目内容
A、B、C、D均为中学化学常见的纯净物，A是单质。它们之间有如下的反应关系：
(1)若A是淡黄色固体，B是气态氢化物，C、D是氧化物，C是造成酸雨的主要物质，写出
反应④的化学方程式__________________________。
(2)若B是气态氢化物，C、D是氧化物且会造成光化学烟雾污染。B与C在一定条件下反应生成的A是大气的主要成分，写出该反应的化学方程式： __________________。
(3)若D物质具有两性，②、③反应均要用强碱溶液，④反应时通入过量的一种引起温室效应的主要气体。判断单质A的元素在周期表中的位置：__________________。
(4)若A是太阳能电池用的光伏材料。C、D为钠盐，两种物质中钠、氧外的元素为同一主族，且溶液均显碱性。D的化学式是______。
(5)若A是应用最广泛的金属。④反应用到A，②、⑤反应均用到同一种非金属单质。简述检验溶液D中金属阳离子的操作方法及现象：
下列说法正确的是（ ）
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| A． | 1mol任何气体所占体积都约为22.4L |
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| B． | 1molH2O在标准状况下体积为22.4L |
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| C． | 1mol气体体积为22.4L，则一定是标准状况 |
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| D． | 气体摩尔体积不一定是22.4L/mol |
、Cl－、AO2－
、I－
W、X、Y、Z四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，W的气态氢化物溶于水溶液呈碱性，下列结论不正确的是
A．X、Y、Z中最简单氢化物稳定性最弱的是Y
| W | X | |
| Y | Z |
B．Z元素最高价氧化物对应水化物的酸性一定强于Y 元素
最高价氧化物对应水化物的酸性
C．Z元素单质在化学反应中只表现氧化性
D．X、Y、Z元素形成的单核阴离子半径最大的是Y
CH3COO－＋H＋，要使溶液中c(H＋)/c(CH3COOH)值增大，可以采取的措施是
2SO3(g) ΔH＜0。某温度下，将2 mol SO2和1 mol O2置于10 L密闭容器中，反应达平衡后，SO2的平衡转化率(α)与体系总压强(p)的关系如图甲所示。则下列说法正确的是
的平衡浓度之比为2∶1∶2
C（g）+D（g），最初加入1.0molA和2.2molB，在不同温度下，D的物质的量n（D）和时间t的关系如图。试回答下列问题：