（1）各装置连接顺序为 __________________。
（2）装置C中装有的试剂名称是____________________。
（3）能证明生成物中有CuCO₃的实验现象是_________________。
Ⅲ．若CuCO₃和Cu(OH)₂两者都有，可通过下列所示装置进行定量分析来测定其组成。

（1）各装置连接顺序为_____________。
（2）装置C中碱石灰的作用是 __________________。
（3）若沉淀样品的质量为m克，装置B质量增加了n克，则沉淀中Cu(OH)₂的质量分数为 
_______________。

试根据上述过程及信息填空：
（1）步骤④用浓氨水调节pH后，加热至沸30min的作用是_____________。
（2）写出检验Ca²⁺的离子方程式_______________ 。
（3）写出沉淀C所含主要物质的化学式_____________________。
（4）写出步骤⑧用A试剂生成红色溶液的离子方程式___________________。
（5）步骤⑨的作用是_____________ ，猜测步骤⑩的目的是___________________。

现准确称取0.44 g样品（只含C、H 、O三种元素中的两种或三种），经燃烧后A管增重0.88 g，B管增重0.36g。请回答：
（1）按上述所给的测量信息，装置的连接顺序应是 D→ _____→F→______→_______；
（2）A、B管内均盛有有固态试剂，A管的作用是___________________； 
（3）E中应盛装什么试剂：_______________________；
（4）如果把CuO网去掉，A管重量将____________；（填“增大”、“减小”、或“不变”）
（5）请改进这套装置的一个不足之处____________________________；
（6）该有机物的实验式为___________________；
（7）要确定该有机物的分子式，还必须知道的数据是_________________。（填编号）
① 消耗液体E的质量   ②样品的摩尔质量    ③CuO固体减少的质量  
④ C装置增加的质量    ⑤燃烧消耗O₂的物质的量

已知：含结晶水的咖啡因为白色针状结晶粉末，味苦。能溶于水、乙醇，易溶于热水、氯仿等。在100℃时失去结晶水，开始升华，120℃升华显著，178℃以上升华加快。无水咖啡因的熔点是238℃。在植物中，咖啡因常与有机酸等结合呈盐的形式而存在。请回答下列问题（1）从植物中提取物质的一般思路是：取样→研碎→浸取→过滤（得可溶性被提取物质）→提纯或浓缩滤液中有效成分。到目前为止，你所了解的提纯物质的常见方法有______、______、______、________。
（2）步骤 1中，过滤操作中所需要的玻璃仪器有____________________。
（3）步骤1中，加入熟石灰的作用是_______。可以代替熟石灰的试剂是__________。
A．Na₂SO₄      B．Na₂CO₃     C．Ba(OH)₂    D.生石灰
（4）步骤2中，“某仪器”为_________，“将氯仿层转入蒸馏烧瓶，水浴蒸馏”的目的是_____________。
（5）请计算样品中咖啡因的含量__________________。

已知：草酸（H₂C₂O₄）是一种二元弱酸。
（1）滤渣Ⅰ的成分是_________，该物质溶于氢氧化钠溶液的化学方程式为__________________________。
（2）请写出生成滤渣Ⅱ（CaC₂O₄·H₂O）的离子方程式____________________。
（3）加入的(NH₄)₂C₂O₄ 溶液要求是饱和的，其原因是____________。不仅如此，在加入饱和(NH₄)₂C₂O₄ 溶液后，还需要向溶液中滴加氨水，其原因是_______________ 。
（4）将草酸钙沉淀 (CaC₂O₄·H₂O)，用硫酸溶解，用a mol/L的标准高锰酸钾溶液滴定生成的草酸，发生化学反应：H₂C₂O₄ + MnO₄^- + H⁺ →  Mn²⁺ + CO₂  ↑+ H₂O（未配平），其中还原剂是___________。若开始取用样品的质量为m g，硫酸溶解后所得草酸溶液的体积为100mL，每次取25.00mL进行滴定，达到滴定终点时所耗KMnO₄溶液体积为 b ml（三次平均值），所得草酸溶液的物质的量的浓度是____________ ；石灰石中钙元素的质量百分含量为_________。（相对原子质量：Ca-40）

(1)实验时，B中发生反应的化学方程式为                。
(2)装置C、D中盛放的试剂分别为：C          ，D        。(供选试剂为：浓硫酸、无水CaCl₂、碱石灰)   
(3)E装置中的仪器名称是            ，它在该实验中的主要作用是                    。
(4)若将A装置换成盛放NaOH溶液的洗气瓶，则测得的NaCl含量将             (填“偏高”“偏低”或“无影响”或“不能确定”)。
(5)反应前，在B装置中通入空气可减少实验误差，操作方法是                  。

（2）该小组同学查阅资料后推知，固体产物中，铁元素不可能以三价形式存在，而盐也只有K₂AB₃。验证固体产物中存在钾元素的方法是____________。
（3）为了进一步确定复盐M的分解反应方程式，小组同学对固体产物进行定量测量。   判断KMnO₄溶液与试样反应到达滴定终点的现象为______________。由以上实验数据的分析可知，加热后所得固体产物中除K₂AB₃外还含有什么物质？它们之间的物质的量之比为多少？请把你的结论填入下表中（可以不填满或补充空格）

（4）通过以上结论，复盐M加热分解的反应方程式为：__________，当有0.2mol 复盐M分解时，反应中转移的电子数为_____________mol。

①由甲的实验记录 可知，该焰火原料是由 ________和________两种金属组成的合金；
②实验中滤液加入足量氢氧化钠溶液后需煮沸，煮沸的理由是______________________。
（2）乙同学利用甲同学的结论，设计如下图所示的实验步骤，确定合金组成。　

问题讨论：
① 能确定合金组成的数据组有________。(填字母)
A. m、n　B. m、y　C. n、y
② 若合金中相对原子质量较小的金属的物质的量分数为x，金属总物质的量为7 mol，试在下图中作出y随x变化的曲线。

③ 当y＝8.5 mol时，该合金是一种金属互化物，其化学式为________________。

(1)A中试剂为____________________．
(2)实验前，先将铝镁合金在稀酸中浸泡片刻，其目的是____________________.
(3)检查气密性，将药品和水装入各仪器中，连接好装置后，需进行的操作还有：
①记录C的液面位置；②将B中剩余固体过滤，洗涤，干燥，称重；
③待B中不 再有气体产生并恢复至室温后，记录C的液面位置；
④由A向B中滴加足量试剂；
上述操作的顺序是_________(填序号)；记录C的液面位置时，除视线平视外，还应______________________  
(4)B中发生反应的化学反应方程式__________________
(5)若实验 用铝镁合金的质量为a g，测得氢气体积为b mL(已换算为标准状况)，B 中剩余固体的质量为c g，则铝的相对原子质量为____________．
(6)实验过程中，若未洗涤过滤所得的不溶物，则测得铝的质量分数将________．(填“偏大”、“偏小”或“不受影响”)

Ⅱ．反应结束后，将乙瓶中的溶液进行如下处理：

问题讨论：
（2）I中，甲瓶内所盛试剂是__________溶液。乙瓶内发生反应的离子方程式有_________________________、__________________________。   
（3）Ⅱ中，所加H₂O₂溶液需足量的理由是________________________。     
（4）该黄铁矿石中硫元素的质量分数为_____________________。
[实验二]：设计以下实验方案测定铁元素的含量

问题讨论：
（5）②中，若选用铁粉作还原剂。你认为合理吗? __________。若不合理，会如何影响测量结果_________________________（若合理，此空不答）。
（6）③中，需要用到的仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还有___________________。
（7）④中发生反应的离子方程式为_________________________。