N、O、Si、S是重要的非金属元素，下列说法正确的是

A．N、O、S、Si的原子半径逐渐增大，非金属性逐渐减弱

B．氮的氧化物和硫的氧化物既是形成光化学烟雾，又是形成酸雨的主要物质

C．S、SO₂和Si、SiO₂四种物质均能与NaOH溶液反应，各自又能与某些酸反应

D．N、Si、S的单质均能和氧气反应，生成的产物分别是NO₂、SiO₂和SO₂

下列有关化学实验叙述正确的是

  A．容量瓶、滴定管、分液漏斗使用前都必须检查是否漏水

   B．用98％的浓硫酸配制100g10％的稀硫酸时，除使用量筒外还需用到容量瓶

   C．在钠跟水反应的实验中，切下绿豆粒大小的钠投入水中进行实验，剩余的钠块丢弃到废料桶中

   D．若FeCl₂溶液中含有I^-杂质，可用过量Cl₂氧化后进行萃取分液

下列离子方程式正确的是

A．钠与水反应：

B．硅酸钠溶液与醋酸溶液混合：+

C．0.01mol／LNH₄Al溶液与0.02mol／LBa(OH)₂溶液等体积混合：

    1A1

D．向次氯酸钙溶液通入+

下列有关溶液组成的描述合理的是

A．无色透明的溶液中：、K⁺、Na⁺、MnO₄^-

B．酸性溶液中可能大量存在Na⁺、ClO、SO₄^2-、I

C．含有0.1 mol Fe³⁺ 的溶液中可以大量存在：K⁺、Mg²⁺、I^-、NO₃^-

D．室温下，PH=l的溶液中一定可以存在：Na⁺、Fe³⁺、NO₃^-、SO₄^2-

下列描述正确的是

A．氯气、SO₂都能使品红溶液褪色，它们的漂白原理相同

B．滴加石蕊试液显红色的溶液：Fe³⁺、NH₄⁺、I^-可能大量共存

C．某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡产生白色沉淀，原溶液中一定含有SO₄^2-

D．Fe(NO₃)₂溶液中滴加少量稀硫酸会变黄色

用N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A．含有N_A个氮原子的氮气在标准状况下的体积约为11.2L

B．25℃，1.01×10⁵Pa，64gSO₂中含有的原子数小于3N_A

C．在常温常压下，11.2L Cl₂含有的分子数为0.5N_A

D．1 mo1 Na₂O₂与足量H₂O反应，转移了2 N_A 个电子

“化学是一门中心学科，与社会、生活、科研密切的关系”。下列叙述中，不正确的是

A．大量使用燃煤发电是形成雾霾的主要原因

B．天然气、煤气大量泄漏遇到明火会爆炸

C．利用化学反应可实现¹²C到¹⁴C的转化

D．晶体硅可用于光伏发电、制造芯片

某兴趣小组探究SO₂气体还原Fe³⁺、I₂，他们使用的药品和装置如下图所示：

（1）仪器组装完成后，关闭两端活塞，向装置B中的长颈漏斗内注入液体至形成一段液注，若                                       ，则整个装置气密性良好。装置E的作用是                                。装置F中为           溶液。

（2）装置B的作用之一是观察SO₂的生成速率，其中的液体最好选择           。

        a．蒸馏水                               b．饱和Na₂SO₃溶液

        c．饱和NaHSO₃溶液                     d．饱和NaHCO₃溶液

（3）SO₂气体还原Fe³⁺反应的产物是________________（填离子符号）。

（4）在上述装置中通入过量的SO₂为了验证C中SO₂与Fe³⁺发生了氧化还原反应，他们取C中的溶液，分成三份，并设计了如下实验：

方案①：往第一份试液中加入KMnO₄溶液，紫红色褪去。

方案②：往第一份试液加入KSCN溶液，不变红，再加入新制的氯水，溶液变红。

方案③：往第二份试液加入用稀盐酸酸化的BaCl₂，产生白色沉淀。

上述方案不合理的是____，原因是_______________________________________。

（5）能表明I^－的还原性弱于SO₂的现象是__________________________，写出有关离子方程式：_______________________________________。

有某种含有少量FeCl₂杂质的FeCl₃样品。现要测定其中铁元素的质量分数，实验采用下列步骤进行：

①准确称量mg样品（在2—3g范围内）：

②向样品中加入10mL 6 moL·L^－1的盐酸，再加入蒸馏水，配制成250mL溶液：

③量取25mL操作②中配得的溶液，加入3mL氯水，加热使其反应完全；

④趁热迅速加入10%氨水至过量，充分搅拌，使沉淀完全：

⑤过滤，将沉淀洗涤后，移至坩埚，灼烧、冷却、称重，并重复操作至恒重。

试回答下列问题：

（1）溶解样品时，要加入盐酸，原因是                                    ；

（2）加入氯水后，反应的离子方程式为                                    ；

（3）加入过量氨水生成沉淀的离子方程式为                     ；

（4）若不用氯水，可用下列试剂中的         代替（填序号）。

A．H₂O₂                  B．碘水                  C．NaClO

（5）步骤⑤中检验沉淀是否洗净的方法是                                。

（6）若坩埚质量为W₁g，坩埚及灼烧后的固体总质量为W₂g，样品中铁元素的质量分数为             （请把结果约到最简）。

A+B→X+Y+ H₂O(为配平，反应条件略去)是中学常见反应的化学方程式，其中A、B的物质的量之比为1∶4．请回答：

（1）若Y是黄绿色气体，则Y的电子式是         ，该反应的化学方程式是          

                                                                ．

（2）若A为非金属单质，构成它的原子核外最外层电子数是次外层电子数的2倍，B的溶液为某浓酸，则反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比是          ．

（3）若A为金属单质，常温下A在B的浓溶液中“钝化”，且A可溶于X溶液中．

①A元素在周期表中的位置是______（填所在周期和族）；Y的化学式是______．

②含a mol X的溶液溶解了一定量A后，若溶液中两种金属阳离子的物质的量恰好相等，则被还原的X是______ mol．