题目内容
N、O、Si、S是重要的非金属元素，下列说法正确的是
A．N、O、S、Si的原子半径逐渐增大，非金属性逐渐减弱
B．氮的氧化物和硫的氧化物既是形成光化学烟雾，又是形成酸雨的主要物质
C．S、SO2和Si、SiO2四种物质均能与NaOH溶液反应，各自又能与某些酸反应
D．N、Si、S的单质均能和氧气反应，生成的产物分别是NO2、SiO2和SO2
C
在2008年国际奥林匹克化学竞赛中，某兴趣小组在“探究卤素单质的氧化性”的实验中发现：在足量的稀氯化亚铁溶液中，加入1～2滴溴水，振荡后溶液呈黄色。
为此提出问题：Fe3＋、Br2谁的氧化性更强？
(1)猜想
①澳大利亚代表团同学认为氧化性：Fe3＋>Br2，故上述实验现象不是发生化学反应所致，则溶液呈黄色是含________(填化学式，下同)所致。
②美国代表团同学认为氧化性：Br2>Fe3＋，故上述实验现象是发生化学反应所致，则溶液呈黄色是含________所致。
(2)设计实验并验证
为验证美国代表团同学的观点，选用下列某些试剂设计出两种方案进行实验，并通过观
察实验现象，证明了美国代表团同学的观点确实是正确的。
可以选用的试剂：a.酚酞试液；b.CCl4；c.无水酒精；d.KSCN溶液。
请你在下表中写出选用的试剂及实验中观察到的现象。(试剂填序号)
| 选用试剂 | 实验现象 | |
| 方案1 | ||
| 方案2 |
(3)结论
氧化性：Br2>Fe3＋。故在足量的稀氯化亚铁溶液中，加入1～2滴溴水，溶液呈黄色所发生的离子反应方程式为________________________________________________
(4)依据上述结论，向FeBr2溶液中通入等量Cl2,写出该反应的离子方程式： 。
下列实验可行的是（ ）
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| A． | 用澄清石灰水检验CO中含有的CO2 |
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| B． | 用BaCl2除去NaOH溶液中混有的少量Na2SO4 |
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| C． | 用KSCN溶液检验溶液中含有的Fe2+ |
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| D． | 用溶解、过滤的方法分离CaCl2和NaCl固体混合物 |
如图所示，下列判断中正确的是（ ）
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| A． | 烧杯a中的溶液H+增大 |
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| B． | 烧杯b中发生氧化反应 |
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| C． | 烧杯a中发生的反应为：2H++2e﹣═H2 |
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| D． | 烧杯b中发生的反应为：2Cl﹣﹣2e﹣═Cl2 |